高二年级化学上学期期中考试试卷
命题人:吴兴国 2006、11、15
可能用到的相对原子质量：
H: 1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Br:80
Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分)
1．下列电离方程式正确的是
A．醋酸溶于水：CH3COOH =CH3COO- + H+
B．熔融状态下的NaHSO4:NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
C．碳酸氢钠溶于水:HCO3- +H2O 
CO32- + H3O+
D．硫化氢溶于水:H2S 
2H+ + S2-
2．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（ ）
A 1×10－4 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×1021
3．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是
A．中性溶液中pD＝7
B．在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液体积为1L)，其中pD＝12
C．在1L D2O中溶解0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
D．向100mL 0.25mol·L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其中pD＝2
4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
5．在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离：
H2CO3 
H++HCO3- HCO3- H++CO32-，若使溶液的pH增大，则C(CO32-)将 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小
6．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）
A a－lg2 B b－lg2 C a＋lg2 D b＋lg2
7．向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，则y轴可表示为（ ）
A．导电性 B．H＋的物质的量
C．C（OH—) D．C(CH3COOH)的电离程度
8．现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是
Ａ．m ＞ n Ｂ．m ＝ n Ｃ．m＜ n Ｄ．无法确定
9．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氯化钾
10．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸中加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：
|
其中正确的是：
A．①③ B．② C．① D．②④
11．在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L·s，反应所经过的时间是
A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s
12．25℃时，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，且a+b＝12，酸碱溶液混合后溶液的pH＝7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是
A．V1＝102V2 B．V2＝102V1 C． V1＝2V2 D． V2＝2V1
13．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（ ）
A． 偏高 B． 偏低 C． 不变 D． 上述三种情况均有可能
14．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中C(NH4＋)分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（ ）
A a＝b＝c B c＞a＞b C b＞a＞c D a＞c＞b
15．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—) B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)
16．已知，K2HPO4溶液呈碱性，在K2HPO4的溶液中存在多个平衡，其中磷酸氢根离子的电离平衡为：H＋+ ，欲使溶液中 、H＋和三种离子的物质的量浓度均减小，可采取的方法是（ ）
A．加水 B．加热 C．加氢氧化钠 D．加消石灰
17．某溶液中发生反应：A ==== 2B + C，A的反应速率υ(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是
A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A
的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率
小于0.375mol·L－1·min-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于
0.5mol至1mol之间
D．至2min时，c(B)介于1mol·L－1 至1.5mol·L－1 之间
18．已知NH4+与HCHO在水溶液中有如下反应：
4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O
现有一失去标签的铵态氮肥，为了测定其含氮量，称取2.00克样品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100毫升溶液，再取出10.0毫升，滴入0.100mol·L—1NaOH溶液25.0毫升时恰好完全反应。则该铵盐中氮元素的质量分数为（ ）
A．35.0 % B．17.8 % C． 21.2 % D．17.5 %
19．在Na2S溶液中，下列粒子之间关系不正确的是
A．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)
B．c(Na+)＝2[c(S2－) + c(HS－) + c(H2S)]
C．c(OH－)＝c(H+) + c(HS－) +2c(H2S)
D．c(Na+) + c(H+)＝c(S2－) + c(HS－) + c(OH－)
20．某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是
A．Na＋、Cl－、Ba2＋、NO3－ B．Na＋、Cl－、K＋、Br－
C．S2–、Cl－、K＋、AlO2－ D．HCO3－、Cl－、Ba2＋、Na＋
21．取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是（ ）
A． AgNO3 B． FeCl3 C． Al2(SO4)3 D． CuSO4
22．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| [HCl]（mol/L） | 0.12 | 0.04 | 0.12 | 0.09 |
| [NaOH]（mol/L） | 0.04 | 0.12 | 0.06 | 0.03 |
23．向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（ ）
A 反应中所用的酸过量
B 反应生成的盐不水解
C 参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等
D 反应后的溶液中C(A－)＝C(M＋)
24．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（ ）
把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（ ）
A NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Na2SO3
25．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（本题共4小题，共42分）
26．（6分）
⑴ (2分) 某温度下纯水的c(H+)＝2.0×10－7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出
的c(H+)为4.0×10－13mol/L，则该溶液的pH值可能是 。
⑵（2分）分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA；②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB，试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序 。
⑶（2分）已知，在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中：
[c(CN－)+c(OH－)] ______ [c(F－) + c(OH－)]（选填“等于”、“大于”或“小于”）。
27．(14分)在一个容积恒定为VL的密闭容器中将0.20molA，0.10molB，0.20molC和0.10molD四种物质进行混合，发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)；△H=a kJ／mol在该反应中，a=b=c=d=1，当反应经过5min后达到平衡状态，此时测得混合气体的总物质的最为0．34mol。请回答下列问题：
(1)在这段时间内D的化学反应速率为_____mol／(L·min)；在该过程中，B的转化率____：
(2)达到平衡时的气体混合物的平均相对分子量与起始状态时相比，变化趋势是______。
(填序号)
①增人 ②减小 ⑧不变 ④以上三种都有可能
作出此判断的理由是______________________。
(3)若给反应体系降温，达到新平衡时气体的总物质的量恢复成原气体总物质的量，则△
H____0：(填>、=或<)
(4)若△H<O，对已达到平衡的该混合物若只升温一段时间(其他条件不变)，其中D的物质的量变化趋势是_________(填序号)
①增人 ②减小 ⑧不变 ④以上三种都有可能
作出此判断的理由是__________________________。 28．(12分) 有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)2C(g)
+ D(g)
⑴ 达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是m mol/L，C的浓度是n mol/L，试比较N与n的大小（选填：＞或＜或＝）：N n
⑵ 选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是 ，b中的C浓度仍为n mol/L的是 。
① 6molA + 2molB ② 3molA + 2molC
③ 2molC + 1molB + 1molD ④ 1.5molA + 0.5molB + 1molC + 0.5molD
⑶ 若将2molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为X mol·L－1，C的浓度为Y mol/L，则X与M，Y与N之间关系为：X M，Y N（选填：＞或＜或 ＝）
⑷ 若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol/L。则
① R＝2M ② R＜M ③ M＜R＜2M ④ R＞2M
29．（10分）
Ⅰ．(2分) 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅱ．(8分) 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
⑴ 检验氢气纯度的目的是 。
⑵ C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是
。
C瓶内气体的成份是 。
⑶ 在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。
反应管E中发生反应的化学方程式是 。
四、计算题(本题8分)
30．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T（M1/M2）表示。如T（H2SO4/
NaOH） 0．040g/mL，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0．040gNaOH。
⑴若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056g·mL－1，则该盐酸物质的量浓度是多少？
⑵上述盐酸对NaOH 的滴定度是多少？
⑶ 现欲测定含有杂质的NaOH 样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH 的纯度（如消耗1mL盐酸，NaOH 的纯度为1%），则样品的质量应取多少？
化学试题答题卷
一、选择题:（共50分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答 案 | |||||||||||||
| 题 号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答 案 |
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（本题共4小题，共42分）
26．（6分）
⑴ (2分) 。
⑵（2分）H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序 。
⑶（2分）[c(CN－)+c(OH－)] ______ [c(F－) + c(OH－)]（填“等于”、“大于”或“小于”）。
27．(14分)(1)D的化学反应速率为_______mol／(L·min)；B的转化率为_________；
(2)变化趋势是_______(填序号) 作出此判断的理由是______________________。
________________________________________________________________________
(3)则△H____0：(填>、=或<)
(4)D的物质的量变化趋势是_________(填序号)
作出此判断的理由是_________________________________________________________ ________________________________________________________________ 28．(12分) ⑴ N n
⑵ 仍为Nmol/L的是 ，仍为n mol/L的是 。
⑶X M，Y N（选填：＞或＜或 ＝）
⑷则
29．（10分）
Ⅰ．(2分) 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 Ⅱ．(8分)⑴ 检验氢气纯度的目是 。
⑵ A装置内发生的现象是 ，打开弹簧夹b的原因是
C瓶内气体的成份是 。
⑶ 在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。
反应管E中发生反应的化学方程式是 。
四、计算题(本题8分)
30．
化学试题参考答案
一、选择题:（共50分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答 案 | C | B | C | D | D | B | A | A | B | B | D | B | D |
| 题 号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答 案 | D | B | D | C | A | D | B | C | D | D | C | D |
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（本题共4小题，共42分）
26．（6分）
⑴ 1 ， 12.4 或 (13－lg4)
⑵ H2CO3＞HB＞HCO3－＞HA；
⑶小于。
27．(14分)27.(1)0.012/V 60% (2)④理由：平衡正向运动时，气体总质量减少，气体总物质的量也减少，则汪能确定平均分子量的变化。
(3)>(4)②理由：△H<0说明正反应放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则D物质的量减少。
28．(12分) ⑴ N ＜ n
⑵ 仍为Nmol/L的是 4 ，仍为n mol/L的是 1、4 。
⑶X ＞ M，Y ＜ N（选填：＞或＜或 ＝）
⑷则 3
29．（10分）Ⅰ．②④
Ⅱ．⑴ 排除空气，保证安全
⑵ 锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2
⑶ 铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
N2＋3H2\s\up8(铁触媒铁触媒△2NH3
四、计算题(本题8分)
30．⑴ 0.20 mol·L－1 ⑵ 0.0080 g·mL－1 ⑶ 0.80 g