高二年级化学第一学期期末考试
化 学 试 题
命题人：黄德清
说明：1、本试卷分值150分，考试时间120分钟。设计和组合：黄德清
2、本试卷内容只涉及《化学反应原理》。
3、可能用到的相对原子质量：H～ 1，C～ 12，N～ 14，O～ 16，
S～ 32，Cl～ 35.5，K～ 39，Fe～ 56，Cu～ 64，Zn～ 65 。
第一部分 选择题（共82分）
一、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶
S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（ ）
A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol
3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．2υ（正、A2）＝ υ（逆、AB）
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1
mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) 
C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 p%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为p%的是（ ）
A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D
C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D
5、已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸：
氢氰酸：
氢氟酸：
甲酸：
则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）
A、 醋酸 B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸
6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）
A、2H+ + 2e- = H2↑ B、Fe - 2e- = Fe2+
C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+
7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0。ω(C)是C的百分率。下列各图正确的是（ ）
8、下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈
C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
9、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）
A. 使反应体系的活化能降低。
B. 使反应体系的活化分子百分数降低
C. 使反应体系的活化分子总数增多。
D. 使反应体系的活化分子百分数增大。
10、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
A、A>B>C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C
二、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-197 kJ/mol。 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（ ）
A. 生成 SO3 2mol B. 放出 197 kJ 的热量
C. SO2 的转化率总小于100% D. 平衡时压强不再改变
12、在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a > b
13、不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ）
A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
B、PH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
C、浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）是C（HA中H+）的100倍。
D、PH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）是C（HCl）的100倍。
|
溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液
的大致体积是（ ）
A、1.0mol·L-1、 60mL
B、0.5mol·L-1、 80mL
C、0.5mol·L-1、 40mL
D、1.0mol·L-1、 80mL
15、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）
A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合
C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合
D．PH = 9的溶液稀释至1000倍
16、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
A、(CH3COO-)＞C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L
C、C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D、无法判断
17、表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（ ）
A、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)
B、C(Na+) = C(HCO3-)
C、C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
D、C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
18、下列离子方程式正确的是（ ）
A、 碳酸的电离
H2CO3 H+
+ HCO3-
B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C、 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S↑ + 2OH-
D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH－= Al( OH )3↓
19、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的
是（ ）
A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B、 pH值为1的溶液
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋
D、 所含溶质为Na2SO4的溶液
K＋、CO32-、NO3-、Al3＋
20、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（ ）
A、阴极生成的铜为5.6g
B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D、电解后溶液呈碱性
21、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（ ）
A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
22、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）
A、a电极是负极
B、b电极的电极反应为：
4OH-－4 e－＝2H2O ＋Ｏ2
C、电池工作时，电子由正极通过
外电路流向负极
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
23、银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质
为KOH。其电池总反应为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，则
下列说法正确的是（ ）
A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B、放电时正极附近的pH逐渐增大
C、充电时阳极的电极反应为：2Ag + 2OH－- 2e－＝ Ag2O + H2O
D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
第二部分 非选择题 （共68分）
三、（本大题包括2个小题，共27分）
24、（8分）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是
。
25、（19分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） → A → →
→ → → 。
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视 ；判断滴定恰好完成的依据是
；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 。
（6）若用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L的CH3COOH溶液，跟踪测试和记录的滴定过程中溶液PH的结果如下，请根据下表数据绘制PH随加入NaOH溶液的滴定曲线。
| 滴入HCl的体积 | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 40.00 | |
| PH | 2.88 | 5.70 | 6.74 | 7.75 | 8.73 | 9.70 | 10.70 | 12.52 | |
依据上表数据或滴定曲线可得出：①CH3COOH是 （填“强”、“弱”或“非” ）电解质。②在接近滴定终点(PH为7）时，一滴（约0.04mL）NaOH溶液就引起了溶液PH从 到 的突变，此种情况下选用 作为指示剂效果好。
四、（本大题共2小题，共22分）
26、（11分）工业上合成氨的化学反应 N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）
△H = - 46.2KJ·mol－1、 △S ＝ -198.3J·mol－1·K－1，且△G =△H—T △S。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时H2的浓度为6mol/L。通过计算回答下列问题：
⑴ 在温度为500K时，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。反应进行到平衡状态时△G = 。
⑵ 用N2 表示的4S内化学反应的平均速率是 。
⑶ 在该条件下N2 的最大转化率是 ；此时混合气体中NH3
的体积分数是 。
⑷ 为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
27、（11分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。
（2）滤纸B上C点的电极反应式
为： ，
滤纸B上发生的总反应方程式
为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：
电解槽中盛放的电镀液可以是
或 （只要求填两种电解质溶液）。
五、（本大题共2小题，共19分）
28、（7分）已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，汽油（C8H18）的燃烧热为-5518.0kJ/mol 。请通过计算推导写出由CO和H2人工合成汽油的热化学方程式。
29、（12分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2) = 0.0080mol/L 。
（1）（4分）求该反应的平衡常数。
（2）（6分）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各1.0mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
（3）（2分）利用本题数据，请你说出关于化学反应速率或化学平衡的一点与数据有关的结论。
2006—2007学年第一学期高二年级期末考试化学参考答案
一、选择题（共82分）
1、B 2、A 3、A 4、D 5、C 6、C 7、A 8、B 9、B 10、D
11、CD 12、AC 13、A 14、B 15、D 16、AB 17、CD 18、A
19、B 20、AB 21、D 22、AD 23、BC
三、（本大题包括2个小题，共27分）
24、（共8分）Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ (2分)
抑制氯化铁的水解 (1分)
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ （2分）
CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小（1分），引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。（1分）
25、（19分）G→A→C→B→D→F→E （2分）
（2）酸式滴定管（1分）。防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。（1分）
（3）酚酞或甲基橙。锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。 （共4分）
（4）高（2分） （5） 0.25M（V2- V1）（3分）
（6）.绘曲线（2分）；弱（1分） 7.75—9.70 （2分）；酚酞（1分）
四、（本大题共2小题，共22分）
26、（1）能；0 （3分）（2） 0.5 mol·L－1·S－1 （2分）
（3）50% （2分）； 33.3% （2分） （4） ② ④ （2分）
27、（方程式各2分，其余各1分）
（1）正；阴极（3分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（3） 2 H+ + 2e - = H2↑ Zn – 2e - = Zn2+ ，
ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。
五、（本大题共2小题，共19分）
28、（7分）8CO(g) + 17 H2(g) = C8H18(l) + 8H2O(l)
/mol；
（依步骤给分，共7分）
29、（共12分）
解：（1）根据题意知：
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度mol/L 0.010 0.010 0
变化的各物质的浓度mol/L 0.0020 0.0020 0.0040
平衡时各物质的浓度mol/L 0.0080 0.0080 0.0040
2分
K =
=
= 0.25 2分
（2）设转化了xmol/L的H2，依据题意知：
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度mol/L 0.020 0.020 0
变化的各物质的浓度mol/L x x 2x
平衡时各物质的浓度mol/L 0.10-x 0.10-x 2x
2分
K =
=
= 0.25 1分
解得x = 0.020mol/L
平衡时C(H2)= C(I2)= 0.080mol/L C(HI) = 0.040mol/L 3分
（3）答案可以是：①增大反应物的浓度，正反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动。②在恒温下的等体积反应中，保持相当于各反应物的物质的量比值不变，那么新的平衡与原平衡是等效平衡。※其它的与本题数据有关的正确说法都给2分。