高二年级化学第一次月考试卷

高二年级化学第一次月考试卷

化 学 试 卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。

注意事项：

1．各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。

2．考试前考生务必将自己的“班级”、“序号”和“姓名”写在答题纸相应的位置上。

3．可能用到的相对原子质量:H-1　N-14　O-16　 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题　共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1、下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）

A、N₂ B、NO 　　　　　　　C、NO₂ D、CO

2、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）

A、NH₃ 　　　　　 B、Cl₂ 　　　　　　　C、NO　　　　   D、HCl

3、下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是 （　　　）

A．CO₂　　　　  B．H₂　　　　　 C．Cl₂　　　　　　　 D．O₂

4、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO₃的量为 （ ）

A、0.03mo l　　　  B、0.05mol 　　　　C、0.1mol 　　　　D、0.2mol

5．生物固氮是指（ ）

A 生物从土壤中吸收含氮养料

B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质　　

C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

6、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是

A．Cu＋HNO₃(稀)　　　　　　　　　　 B．Cu　　　 CuO　　　　 Cu(NO₃)₂

C．Cu＋HNO₃(浓)　　　　　　　　　　 D．Cu　　　 CuCl₂　　　 Cu(NO₃)₂

7、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是

A．NH₄Cl受热分解的实验　　　　　　　　 　B．KMnO₄受热分解的实验

C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验　D．无水CuSO₄与胆矾的互变实验

8、 关于磷的下列叙述中，正确的是（　　）
A、红磷没有毒性而白磷剧毒
B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
C、白磷可用于制造安全火柴
D、少量白磷应该保存在煤油中

9、木炭屑与浓HNO₃共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是

　A．①不变浑浊②变乳白色　　　　　　  B．①变乳白色②不变浑浊

　C．①变乳白色②变乳白色　　　　　　  D．①不变浑浊②变浅黄色

10、下列说法中不正确的是　　（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A、NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥

B、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。

C、N₂中有少量的O₂：通过灼热的铜网

D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃

11、氨水中存在的粒子有（　　）

①NH₃　②NH₃•H₂O ③H₂O ④OH^- ⑤NH₄⁺ ⑥H⁺

A.①②③④　B.②④⑤⑥　C.①②③④⑤　 D.①②③④⑤⑥

12、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO₃、98.3%的H₂SO₄和新制的氯水，三张试纸最后依次呈现的颜色是（　　）

A.白、红、白　B.红、黑、红　 C.红、红、红　 D.白、黑、白

13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
　A．氢氧化钠溶液、二氧化碳　　　　　　　 
　B．水、氨气
　C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
　D．水、二氧化氮
14．可逆反应达到平衡的根本原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．反应混合物中各组分的浓度相等　 　 B．正逆反应都还在继续进行　　　　　　

　　　 C．正逆反应的速率均为零　　　　　　　　　　　D．正逆反应的速率相等

15．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．提高反应物的平衡转化率　　　　　　　B．以同样程度改变正逆反应的速率

　　　 C．增大正反应速度,减小逆反应速率 　　　D．改变平衡混合物的组成

16．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．u _D＝0.4 mol / (L·s)　　　　　　  B．u _C＝0.5 mol / (L·s)

　　C．u _B＝0.6 mol / (L·s)　　　　　　  　D．_A＝0.15 mol / (L·s)

17．对已达平衡的可逆反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

　　　 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　　　 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　　　 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

　　　 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

18．下列物质的保存、分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是　　 （　　）

　　　A．以AgNO₃溶液和稀盐酸检验某溶液中是否含有Cl^-

　　　B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物

　　　C．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺

　　　 D．将NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中

19．常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮和空气，使两容器体积相等，现分别进行下列两个实验：①将两容器都置于沸水中加热；②在活塞上都加2 kg的砝码；在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是　　　　　 （　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 A．①甲>乙　　　　　　 ②甲>乙　　

　　　 B．①甲>乙　　　　　　　②甲<乙

　　　 C．①甲<乙　　　　　　 ②甲>乙　　

　　　 D．①甲>乙　　　 ②甲=乙翰林汇

20．反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和 P₂）下,产物Z的物质的量(n_z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是　　　 （　　）

A．T₁<T₂,P₁<P₂,正反应吸热　　　B．T₁<T₂,P₁>P_{2，正反应放热}

　　　 C．T₁>T₂,P₁>P₂，正反应放热　　D．T₁>T₂,P₁<P₂，正反应吸热

　　　

1,3,5

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　

21．右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)

的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是　 　（　　）

　　　 A．升高温度，同时加压

　　　 B．降低温度，同时减压

　　　 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

　　　 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

22. 下列反应中HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．Fe₂O₃+HNO₃ B．Ca(OH)₂+HNO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．P+HNO₃　　　　　　 D．FeO+HNO₃

23．某温度下H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强时，下列说法正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．容器内HI的产率增大　　 　　　　　　　B．平衡正向移动

　　　 C.容器内气体颜色加深　　　　　  　　　　　D．容器内H₂的质量分数增大

24．一定条件下，可逆反应NO₂+CONO+CO₂在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是　　　 （　　）

　　　 A．混合气体的压强　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．NO₂的消耗速率与NO的生成速率之比

　　　 C．混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．混合气体的平均摩尔质量

25．某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g） B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡（　　）

　　　 A．都增大　　　　　　　　  　　　　　　　 B．都减小

　　　 C．前者增大后者减小　　　　　　　　　　　 D．前者减小后者增大

第Ⅱ卷（非选择题　共50分）

二．填空题：(本题包括5小题，共26分)

26．（6分）氨气电子式为　　　，结构式为　　　　 ，实验室常用的制备方程式　　　　　　　  。

27．（2分）配平：

 　　SO₃^2- +　　MnO₄^- +　　H⁺ — 　　Mn²⁺ + 　　SO₄^2- + 　　H₂O

28．（6分）已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体。

（1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：

A　　　　B　　　 C　　　 D　　　 E　　　　F　　　　

29．（6分）反应2A  B + C在某温度下达到平衡时：

　 （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为_______反应。

　 （2）如果B是固体，在降低平衡体系的压强时，平衡向逆反应方向移动，则A是___态。

　 （3）如果已知A是气态，增加平衡体系的压强时，平衡不发生移动，则B是____________态，C是____________态。

　 （4）如果A与C均为气态，在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B是

_　　 __态或_________态。

30．（6分）可逆反应A(g)+2B(g)  2C(g)(正反应为放热反应)在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。

（1）升高温度，B的转化率　　　　　　  ，v_正　　　　　　 。

（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量　　　　　　 。

（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率　　　　　　  。

（4）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　　　  ，平均相对分子质量　　　　　 。

三、实验题(本题包括2小题，共10分)

31．（2分）将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体装入端口封闭的注射器中，向内迅速推动活塞后保持体积不变，一段时间，观察到的颜色变化是_____________________。

32．（8分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

（1）实验前先将仪器按图连接好，然后 　　　　　　　　　　　  ，再开始实验。

（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 　　　　　　 色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现 　　　　　 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，这个反应说明氨气具有 　　　　　　　　　　　  性。

（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和 　　　　　　　　　　　  。

（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 　　　　　　　　  （填编号）

　　A．排气法

　　B．排水法

　　C．用塑料袋或球胆收集

四．计算题：(本题包括3小题，共14分)

33．（4分）在温度为T℃，压强为PkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压，发生反应A（g）+B（g）C（g）达到平衡时，C的体积分数为20%,试回答：

（1）上述反应达平衡时，容器的容积为　　　　  L。

（2）若温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，反应达到平衡时，C的体积分数为　　　　 。

34、（4分）把盛有48mlNO和NO₂混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则：

（1）原混合气中，NO₂是　　　　　  mL，

（2）若在剩余的24mL中，通入　　　　  mL O₂再倒置于水中，气体会全部被吸收。

35. （6分） 1.92克Cu与100ml 1.0mol/L的稀硝酸充分反应。如果液体体积变化忽略不计，计算在标准状况下生成NO多少升；反应后溶液中NO₃^- 的浓度是多少？(写出计算过程)

化 学 答 卷

序号　　　　　班级　　　 　姓名　　　　　 　

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

题号	1	2	3	4	5	6	74	8	9	10	11	12	13
答案
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案

二、填空题（本题包括5小题，共26分）

26．（6分）

电子式为　　　　　  ，结构式为　　　　　  ，

方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．（2分）配平：

 　　SO₃^2- +　　MnO₄^- +　　H⁺ — 　　Mn²⁺ + 　　SO₄^2- + 　　H₂O

28．（6分）化学式分别为：

A　　　　　　 B　　　　   C　　　　　  D　　　　　 E　　　　　  F　　　　　 

29．（6分）

（1）_______反应。

　

（2）A是_　　 __态。

　

（3）B是____________态，C是____________态。

　

（4）B是_　　 __态或_________态。

30．（6分）

（1）B的转化率　　　　　　  ，v_正　　　　　　 。

（2）C的物质的量　　　　　　 。

（3）A的转化率 　　　　　　 。

（4）气体的密度　　　　  ，平均相对分子质量　　　　　 。

三、实验题(本题包括2小题，共10分)

31．（2分）

颜色变化是_____________________。

32．（8分）

（1）然后 　　　　　　　　　　　  ，

（2） 　　　　　　 色， 　　　　　 色，

反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，氨气具

有 　　　　　　　　　　　  性。

（3）原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）吸水和 　　　　　　　　　　　  。

（5）收集方法是 　　　　　　　　  （填编号）

　　

四．计算题：(本题包括3小题，共14分)

33．（4分）　

（1）容积为　　　　  L。

（2）C的体积分数为　　　　 。

34、（4分）

（1）NO₂是　　　　　　 mL，

（2）通入　　　　mL O₂

35. （6分） (写出计算过程)

化 学 参考答案

三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

题号	1	2	3	4	5	6	74	8	9	10	11	12	13
答案	A	C	D	B	D	B	B	A	B	D	D	D	C
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案	D	B	B	C	C	B	C	D	D	C	C	B

四、填空题（本题包括5小题，共26分）

26．（6分）

答案： 　

27．（2分）配平：

  5 SO₃^2- + 2 MnO₄^- + 6 H⁺ =  2　 Mn²⁺ + 5 SO₄^2- + 3 H₂O

28．（6分）化学式分别为：

A　　N₂　　 B　 NH₃ 　 C　　NO　　 D　  NO₂　  E　 HNO₃　　 F　 NH₄NO₃　　

29．（6分）

（1）吸热　反应。

　

（2）A是 气 态。

　

（3）B是  气　态，C是__气__态。

　

（4）B是_固__态或__液__态。

30．（6分）

（1）B的转化率　 减小 　 ，v_正　 增大　。

（2）C的物质的量　　减小　 。

（3）A的转化率　 不变　 。

（4）气体的密度　 不变　 ，平均相对分子质量　 增大　。

三、实验题(本题包括2小题，共10分)

31．（2分）

颜色变化是_气体颜色先变深，后变浅,但比原平衡时颜色深_。

32．（8分）

（1）然后 　检查装置的气密性  ，

（2） 　 光亮红　 色， 　蓝　  色，

反应方程式为 3CuO+2NH₃3Cu+3H₂O+N₂　　　　   ，氨气具有 　　 还原　　 性。

（3）原因是 　 生石灰与水反应并放热促使氨气逸出　　 。

（4）吸水和 　吸收多余氨气，保护环境　 。

（5）收集方法是 　 C　　　 （填编号）

　　

四．计算题：(本题包括3小题，共14分)

33．（4分）　

（1）容积为　 5/6V　　　 L。

（2）C的体积分数为　20%　　　 。

34、（4分）

（1）NO₂是　　36　　　　 mL，

（2）通入18　 mL O₂

35. （6分） (写出计算过程)

0.448L,

0．8mol/L