高二理科化学上学期测试试卷

　　 高二理科化学上学期测试试卷　

学校_______　班级_________　 姓名________　学号________

题号	一	二	三	四	总分
得分

可能用到的相对原子质量：

H—1　 C—12　 N—14　 O—16　　Al—27　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65

说明：1．本卷总分为100分，考试时间为100分钟。

2．第Ⅰ卷选择题的答案请填在第5页答案表中。

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

一、每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 20小题，每小题2分）

1．下列气体属于大气污染物的是

A．CO₂　　　　B．NO₂　　　　C．N₂　　　 D．H₂

2．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是

A．浓盐酸　　　　B．氢氧化钠　　　　C．浓硝酸　　　 D．硫酸铜

3．下列金属通常采用热还原法冶炼的是

A．银　　  B．铝　　　　C．钠　　　 D．铁

4．下列物质中，导电能力最弱的是

A．熔融态氢氧化钠　　　　  B．固态氯化钾　　　

C．醋酸溶液　　　　　　　  D．石墨棒  

5．下列各组物质中，都是极性分子的一组是

A．NH₃　H₂O　　　　　　  B．CO₂　HCl　　　　

C．NO　H₂　　　　　　　  D．CH₄　Br₂

6．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A．NH₄NO₃　　　B．AlCl₃　　　C．Na₂CO₃　　　D．Al₂O₃

7．对如下反应：CO（气）+ 2H₂（气）　CH₃OH（气）（正反应为放热反应），为提高单位时间内CH₃OH的产量，工厂应控制的反应条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．高温、低压　　　 B．适宜的温度、高压、催化剂　　　　　 

C．低温、低压　　　 D．低温、高压、催化剂

8．实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R，

则R可能是

　　A．SO₂ 　 B．NH­₃　 C．CO₂　　D．Cl₂　

9．向纯水中加入少量NaHSO₄固体，当温度不变时，则该溶液中

A．水电离出的c(H⁺) 减小　　  B．c(OH^－) 与 c(H⁺) 的乘积增大　　　

 C．c(H⁺ ) 减小　　　　　　　  D．c(OH^－) 增大

10．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是

A．KNO₃　CH₃COOH　　　　 B．HCl　NaHSO₄

C．NaCl　BaSO₄  D．NH­₃·H₂O　H₂SO₄

11．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e^－ = Zn^2＋，2MnO₂ + 2NH₄^＋＋ 2e^－ = Mn₂O₃ + 2NH₃ ＋ H₂O。

下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

D．干电池可实现化学能与电能的相互转化

12．在密闭容器中发生可逆反应CO（气）+ H₂O（气）  CO₂（气）+ H₂（气）（正反应为放热反应），仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．升高温度　　　　　　　　　 B．增大密闭容器的容积　　　　　

C．使用催化剂　　　　　　　　 D．增大压强

13．一定温度下，反应A₂（气）+ B₂（气） 2AB（气）达到化学平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．单位时间生成 n mol 的 A₂ ，同时生成 n mol 的 AB　　

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间生成2n mol 的 AB ，同时生成n mol 的 B₂　

D．单位时间生成n mol 的 A₂ ，同时生成n mol 的 B₂　

14．下列实验方法能够实现的是　　　　　　　　　　　

A．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸

B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体
C．用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D．用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液　

15．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．铜和稀硝酸反应　　　　　  Cu + 4H⁺ + NO₃^－ =　Cu²⁺ + 2H₂O + NO↑

B．碳酸氢钠的水解　　　　　  HCO₃^－ + H₂O  CO₃^2－ + H₃O⁺

C．Fe投入盐酸中　　　　　　 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液　Al(OH)₃ + OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O　　　

16．下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

17．只用一种试剂，将分别含有 Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺等阳离子的四种溶液区分开，这种试剂是

　　　 A．NaOH 溶液　　　 B．NaCl 溶液　　 C．KSCN 溶液　 D．氨水

18．体积相同、pH＝3的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，则

A．HCl溶液产生较多的氢气　　　B．CH₃COOH溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气　　　　  D．无法比较两者产生氢气的量

19．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　  

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2－、HCO₃^－ B．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^－  D．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

20．一定量的硝酸与 3.2 g 铜充分反应，得到的还原产物有NO₂和NO。反应后溶液中含有a mol H⁺，则此时溶液中含有NO₃^－ 的物质的量是

　　A．a mol　　 B．（a + 0.1）mol　　C．0.05 mol　　　 D．无法计算

　　 高二化学（理科）试卷

学校_______　班级_________　 姓名________　学号________

可能用到的相对原子质量：

H—1　 C—12　 N—14　 O—16　　Al—27　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65

选择题答案表

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

第Ⅱ卷（非选择题　共60分）

二、（21 ~ 25小题，共29分）

21．（2分）常温下，pH = 4 的盐酸与 pH = 10 的氢氧化钠溶液等体积混合后，

溶液的 pH =　　　 （体积变化忽略不计）。

22．（6分）若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池。试回答：

（1）Zn板作电池的 　　　　 极，发生　　　　反应。

Cu板上的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）经过一段时间后，电解质溶液的质量　　 （填“变大”或“变小”）。

（3）若负极质量减轻1.3 g ，则正极生成　　　 mol气体。

23．（4分）配平下列化学方程式：

　　　　 KI + 　 H₂SO₄（浓）= 　 K₂SO₄ + 　 SO₂↑ + 　 I₂ + 　 H₂O

如反应生成1 mol I₂，则电子转移的总物质的量为　　  mol，还原剂是　　 。

24．（9分）X、Y、Z是三种短周期元素，Z是自然界中原子半径最小的元素，单质

X₂与Y₂在放电条件下生成化合物A，X、Y、Z可以形成化合物ZXY₃、XZ₄XY₃等。

试写出：

（1）元素X、Y、Z的元素符号分别为：X　　　　 、Y 　　　　 、Z　　　　 。

（2）X₂与Z₂化合生成XZ₃的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）XZ₃与Y₂反应生成A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）在XZ₄XY₃的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

25．（8分）已知四种物质A、B、X、Y在一定条件下的转化关系如下图所示：

（1）若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应，B为黑色固态非金属

单质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，X是红棕色粉末，

请写出A与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质，则

A元素在周期表中的位置为第　　　　  周期第　　　　　族，该反应的化学方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

三、（26 ~ 27小题，共21分）

26．（5分）某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠

溶液的物质的量浓度。

（1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管。正确的操作顺序是　　　　　 。

（2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是　　　　　　　　　　　  。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出

27．（16分）三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，它是红棕色固体，易潮解，100℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，装置如图所示。试回答：

（1）装置B中的试剂是　　　　；装置E的作用是　　　　　　　　 　　　　。

（2）反应开始时应先点燃装置　　处的酒精灯，过一会儿再点燃装置　　处的酒精

灯，此操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）欲用制得的FeCl₃配制溶液，应先将装置D冷却后的固体粉末溶于　　　　

（填药品名称）中，再用水稀释到所需的浓度。结合离子方程式简要说明原因　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

简述检验Fe³⁺的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、（28 ~ 29小题，共10分）

28．（5分）向含有 0.2 mol Fe³⁺ 的 500 mL 溶液中加入 0.2 mol Fe 粉，充分反应，试计算：所得溶液中 Fe²⁺ 的物质的量浓度（假设反应前后体积不变）。

29．（5分）炭粉和氧化铜的混合物共a g，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，固体质量变为 b g， 假设反应中炭粉全部转化为CO₂，试计算：

（1）被还原的氧化铜的质量；

（2）b 的最小值。

　　 高二化学（理科）试卷参考答案及评分标准

一、（1 ~ 20小题，每小题2分，共40分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	D	B	A	D	B	B	A	A
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	B	C	D	D	C	A	B	D	B

二、（21 ~ 25小题，共29分）

21．（2分）7

22．（6分）（每空1分）

（1）负　氧化　2H⁺ + 2e^－ =  H₂↑　（2分）

（2）变大　

（3）0.02

23．（4分）

2 KI +  2 H₂SO₄（浓）=  1 K₂SO₄ +  1 SO₂↑ +  1 I₂ +  2 H₂O（2分）

2（1分）　　KI（1分）

24．（9分）

（1） N　O　H （每空1分）

高温、高压

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

催化剂

（2）N₂ + 3H₂  2NH₃ （2分）

　　　　　　　

催化剂

　

（3）4 NH₃ + 5O₂====  4NO + 6H₂O （2分）

　

　　（4）c(NO₃^－) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^－)（2分）

　　　　

点燃

25．（8分）

（1）2Mg + CO₂ ==== 2MgO + C （2分）

（2）2Al + 2OH^－ + 2 H₂O = 2AlO₂^－ + 3H₂↑（2分）

（3）四  Ⅷ　 （每空1分）

3Fe + 4 H₂O（g） ====　Fe₃O₄ + 4H₂↑（2分）

三、（26 ~27小题，共21分）

26．（5分）

（1）③⑤①②④　（3分）　　

（2）C 、D （2分，少一个答案得1分，有错不得分）

27．（16分）

（1）浓硫酸（2分）　　防止水蒸气进入D装置 （2分）

（2）A（1分）　C（1分）　　赶尽装置中的空气（2分）

（3）盐酸（2分）若将FeCl₃溶于水，Fe³⁺发生水解，Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺，出现浑浊现象，将FeCl₃溶于一定量的盐酸中，抑制Fe³⁺水解，得到澄清溶液。（3分）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中有Fe³⁺。（3分）（其它合理答案给分）

四、（28 ~ 29小题，共10分）

28．（5分）

解  2Fe³⁺　 +　　Fe　 =　 3Fe²⁺

　　　　 2　　　　　 1　　　　  3

　　　 0.2 mol　　　0.2 mol　　n(Fe²⁺) ----------------------------（1分）

＞　∴ Fe 过量 ----------------------------（2分）

=

n(Fe²⁺) = 0.3 mol ---------------------------------------------------（1分）

c(Fe²⁺) = = = 0.6 mol·L^－1 ------------------（1分）

答：所得溶液中 Fe²⁺ 的物质的量浓度为 0.6 mol·L^－1

29．（5分）

（1）（2分）

（2）　　 （3分）