高二化学第二学期三科联赛试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Fe—56 Cu----64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）.
1．下列化学用语表达正确的是
A．S2—的结构示意图： B．乙炔的结构简式CHCH
C NaCl的电子式 ：
D．硝基苯的结构简式：
2、下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水中通入少量二氧化硫 2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
C． 3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
D．苯酚钠溶液中通入CO2
3. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图，则下列判断错误的是
A、 M化学性质活泼 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、G是最活泼的非金属单质
4．不饱和脂肪酸是常见的保健食品，DHA(分子式为C22H32O2)是近年来备受关注的一元不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑细胞的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品含有丰富的DHA。则在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
5．在一定条件下，下列物质中既能与HCl反应，又能与NaOH作用的是
①NaHCO3 ②NH4HS ③Al(OH)3 ④AgNO3 ⑤Fe(NO3)2
⑥NH2CH2COOH ⑦CH3CH=CHCOOH
A．全部 B．除④⑤⑦外 C．除⑤⑦外 D．除⑦外
6．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性
7. 某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A．V(酸)=102V(碱) B． V(酸)＝2V(碱)
C． V(碱)=102V(酸) D．V(碱)＝2V(酸)
8．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是
A．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－
C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
D．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-
9．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．28 g乙烯分子里含有共用电子对数目为6NA
B．在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2NA
C．7．8 g Na202含有的阴离子数目为0．2NA
D．22.4l氖气所含的原子数为2 NA
10．下列物质的除杂方法：其中合理的是①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；④鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中⑤用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
A．①②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
11．在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是
A.a＞b＞c B.c＞a＞b C.b＞a＞c D.a＞c＞b
12．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g A粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
13．已知摩尔质量相等的化合物A和B，在25℃时，其溶解度（S）与压强（P）的关系如图所示，则在该温度下，同体积的A和B溶于等体积水（均形成溶液）后，c(A)与c(B)关系正确的是（A ）
A、c(A)＞c(B) B、c(A)＜c(B)
C、c(A)=c(B) D、无法确定
14. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A. 能与水反应 B. 能与氢氧化钠反应
C. 能与硫酸反应 D. 能与碳酸钠反应
15．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶4 D．1∶2
16．下图中，P为一可自由滑动的活塞。关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA
= aL；VB = 0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X (g) + 3Y (g) 2Z (g) + 2W (g)，达到平衡时，VB = 0.6aL。以下说法正确的是
A． A、B两容器达到平衡的时间： tA小于tB
B．平衡时，B中Y的转化率为25%
C．当A、B分别达到平衡时，两容器中物质W的百分含量关系是：A大于B
D．打开K，一段时间后反应可再次达到平衡，则此时B的体积为0.2a L
二、填空题 （本题包括4小题，共52分）
17．（14分）甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：
请填写以下空白：
1，在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。
2， 在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是 。
A 前者高 B 后者高 C 不一定
原因是 。
3， 当X为两种非金属元素组成的化合物时
写出X跟甲反应的化学方程式 。
写出丙跟乙反应的化学方程式
4， 当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。
18．、Ⅰ。（4分） 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
① 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快
② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
Ⅱ．（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程是 。
（2）装置E中的现象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
19、（14分）0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO2和18g水，同时消耗O247.04L（标准状况），A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH—→RCHCHO。
② —ONa连在烃基上不被氧化。
请回答下列问题：
（1）写出结构简式：B：____________I：______________M：________________
（2）上述变化过程中，属于取代反应的是（填编号① ② ③……）______________
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
①G—→F+C： ________________________________________________
②K与过量的Na2CO3溶液反应：__________________________________________
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有__________种。
①含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
20．铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________；
（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；
（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol；
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________________。
高二化学化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 10．A 11．B 12．C 13．A 14 ．B 15．C 16． D
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17 （14分）（每空均为2分）1 X、Z 2 C；与构成该化合物的元素是金属或非金属有关
3 CO2＋2Mg
2MgO＋C； 2CO＋O2＝2CO2 4 2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；2Fe＋3Br2＝3FeCl3
18．Ⅰ。（4分）①
②⑤ ⑦ Ⅱ．（12分） （ 1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤
③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
19．（14分，每空各2分）
（1）
（2）①⑦
（3）①CH3COOCH=CH2+NaOH→CH3COONa+CH3CHO
②
（4） 5
三、（本题8分）
20．（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（2）0.025
（3）0.005 0.005
（4）0.005＜x＜0.015 （每空均为2分）
高二化学化学试题答题卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
二、填空题 （本题包括4小题，共52分）
17．（1）--------- （2）------- --------------------------------------------
（3）---------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------
（4）----------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------
18 Ⅰ。------------ Ⅱ．（1）————————————————————
（2）———————————————————————————————
（3）------------------------------------------------------------
（4）① ————————————————————————————————
② ————————————————————————————————
③ ————————————————————————————————
19．（1）————————————— ——————————————
————————————— （2）——————————————
（3）① ——————————————————————————————
② ——————————————————————————————
（4）————————
20．（1）——————————————————————————————————
（2）—————————
（3）———————————— ——————————————
（4）————————————————————————————