高二化学第二学期开学摸底考试试题
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一﹑选择题（本题共40分，每小题2分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上）
1．鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是 （ ）
A．通入淀粉碘化钾溶液中 B．通入硝酸银溶液 C．加水振荡 D．通入氯气
2．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 （ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
3．能鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液有一种试剂是（ ）
A．NaOH B．HCl C．Ba(OH)2 D．H2SO4
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．84gNaHCO3固体中含HCO3－小于NA B．46g NO2 和N2O4 的混合物含N原子数等于NA
C．pH等于1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NA个
D．32g金属Cu 完全溶解于未知浓度的HNO3中，转移的电子数一定是NA
5．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ）
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D．Al与S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合也可以生成Fe2S3；
6．下列说法中正确的是（ ）
A．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)乘积都等于1×10－14
B．0.1mool/LNaOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH为3的盐酸中，其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍
D．在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43－)=3/1
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室配制FeCl3溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，然后加水稀释
B．实验室可以用排饱和食盐水方法收集氯气
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯
中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
9．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D． Na2CO3和HCl
10．25℃时，将0.02mol·L—1的HCOOH溶液与0.01mol·L—1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是（ ）
A．c(HCOO—)> c(Na+) B．c(HCOOH)< c(HCOO—)
C．c(HCOOH)+ c(HCOO—)=0.02mol·L—1 D．2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO—)+2 c(OH—)
11．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：
2A（g）+B(g) 
C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（
）
A．25% B．40% C．50% D．75%
12．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 （ ）
A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
13．0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是 （ ）
A．30 B．50 C．66.5 D．68
14．可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右图，
下列叙述正确的是 （ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，若升温，平衡右移
C．化学方程式中n＞e+f
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，二氧化锰得到电子 B．电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
16．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3－)为 （ ）
A．amol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol
17．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
18．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2 B．Cl－ C．Fe3+ D．NO3－
19．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气。此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．.NO3－、Mg2+、K+、Cl－ D．NO3－、K+、OH－、AlO2－
20．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液,分别通入适量的Cl2,当反应恰好完成时,三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压).则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1:2:3 B．1:1:2 C．2:1:3 D．6:3:2
二﹑填空题（本题包括6道小题，共44分。）
21．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式 ；
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
22．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。目前已设计出一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。试完成如下填空：
(1)以丁烷（C4H10）代表汽油，电池的总反应式为____________________________。
(2)通入空气的一极是______极，电极反应式为 ；通入丁烷的一极是______极，电极反应式为___________________________________。在熔融的电解质中O2－向______极移动。
23．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
⑴ 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O
乙+丙 b.乙氧化物戊+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为： 。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_ 。
⑵若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
丙。则：
④甲的结构式为 _ _。
⑤写出上述反应的化学方程式__ 。
⑥写出在200mL
2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式
24．有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体，并使A、B容器中气体体积相等。在保持400℃条件下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
（1）达到平衡所需时间A容器比B容器________，两容器中SO2的转化率A比B______。
（2）达到(1)所述平衡后，若向容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡____________移动，B容器的化学平衡____________移动。
（3）达到(1)所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数____________，B容器中SO3的体积分数____________。
25．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
26．用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O; ②气体液化温度:NO2：—21℃,NO：—152℃.试回答:
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（1）仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号为: .
（2）反应前先通入N2,目的是 .
（3）确认气体中含有NO的现象是 .
（4）装置F的作用是 .
（5）如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为 .
三﹑计算题（本题包括2道小题，共16分。第28题在答题纸上。）
27．在100℃时，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率
（2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
（3）N2O4的平衡浓度
（4）平衡后，若压缩容器体积，再达平衡后NO2的浓度如何变化。