高二年级上册期末考试化学模拟试题(一)
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共24分。)
1.下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
2.下列说法不正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
3.下列有关分步沉淀的叙述，不正确的是
A.溶解度小的物质先沉淀 B.浓度积先达到Ksp的先沉淀
C.组成类型相同时，溶度积小的物质先沉淀 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
4.欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可采取的措施是
【 】
A.升温 B.加水稀释 C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3
5.本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
6.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）
A．
×(4×10－9+1×10－12)
B.×(8×10－9+1×10－12)
C．5×10－10 D.5×10－12
7．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是：
A．Cl－、Mg2+、SO
、K+ B．NH
、Cl－、Na+、Ba2+
C．SO、Cl－、CO
、Na+ D．HCO
、K+、NO、SO
8．下列电离方程式中正确的是
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－
C．HF溶于少量水：2HF
H+＋HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一
二、选择题（每题有1—2个正确选项，每小题3分，共30分）
9.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)
SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是【 】
A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
10.下列各组数据中，前者一定比后者大的是【 】
A．常温下pH相同的K2CO3溶液和KOH溶液中由水电离出的c（OH-）
B．浓度均为0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（OH-）
D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量
11．在某容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g) ＋
B(g) 
xC(g) 符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是
 |
A．p3＜p4，Y轴表示B的质量分数 B．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
C．p3＞p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 D．p3＜p4，Y轴表示混合气体的密度
12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是【 】
Ａ．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O
Ｂ．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液相比，Na２S溶液所含的粒子种类较多
Ｄ．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
13.已知HF的酸性比HCN强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是
A.溶液pH：NaF＞NaCN B. n1＞n2 C. n1＜n2 D. c（F-）＞c（CN-）
14.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0
 |
下列分析中不正确的是
A.图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
15.已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·L-1，则该溶液的pH为
A.4.75 B.9.23 C.9.37 D.10.15
16.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是【 】
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
17.相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
① 40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸
③ 10mL 蒸馏水 ④ 50mL0.05mol/L AgNO3溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为【 】
A．① = ② = ③ = ④ B. ③ > ② > ① > ④
C．④ > ② > ① > ③ D. ③ > ① > ② > ④
18．某温度下，0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol·L-1醋酸溶液和0.2 mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH>4.7
第Ⅱ卷（非选择题）
三、实验题：（本大题包括两小题，共16分）
19．（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.1g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___ 、________ 等。
（2）取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。
（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，烧碱的纯度为 。
| 滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
20．（6分）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视
（2）未用标准液润洗滴定管
（3）用待测液润洗锥形瓶
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶外面
（6）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁
四、填空题（本大题包括四小题，共36分）
21. （10分）在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：
哪个容器中的反应先达到平衡? 答： 。
哪个容器中的N2的转化率高? 答： 。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的
转化率会起什么变化?答： 。
正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
。
（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质
的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3
的加入的物质的量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。
则应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝ 。
②若x＝0.75，则y应为 mol、z应为 mol。
③x、y、z应满足的一般条件是 。
22. （9分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐
蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的
NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、
B的体积相同。已知：
2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 ；
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。
23．（9分）（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na＋）> c （CN－）（用“>”、“<”或“＝”填空）。
①溶液中c （OH-） c （H ＋）； ②c （HCN） c （CN）。
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是 。
（3）pH值相同的 ①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③ CH3COOH溶液各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（4）某温度下，纯水中c （H＋）＝2.0×10－7 mol/L，则此时c （OH－） ＝ mol/L。相同条件下，测得① NaHCO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaClO溶液三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
24. （8分）某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（2）NaHA溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示） ；
（3）若0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是： ；
（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
五、计算题 （本大题包括两小题，共14分）
25．（8分）某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28．5求:①反应前混合气体的平均分子量②平衡混合气体的平均分子量③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式④求反应的转化率。
26.（6分）有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化：
（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
（2）求在A点时的pH是多少？
高二年级上册期末考试化学模拟试题(一)
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D
9．C 10．AB 11．BC 12．A 13．BD 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B
19．（1）、250mL容量瓶、胶头滴管 （2）碱式
（3）左，活塞，右，锥形瓶中溶液的颜色的变化 （4）0.4020mol/L
20.（1）偏大（2）偏大（3）偏大（4）偏大（5）偏大（6）无影响
21.（1）A A （2）减小 减小 在其它条件不变的情况下，降低压强减小反应速率
（3）①2 ②2.25 0.5 ③2x+z=2 2y+3z=6
22．（1）< 变小（2）增大 不变 变小（3）A （4）0.02mol
23．（1）①> ②> （2）C （3）① CH3COOH（aq） ② CH3COOH（aq） ③ D
（4）2.0×10－7 mol/L，② ① ③
24.（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH-
（2）酸性 HA-H++A2-
（3）＜ H2A第一步电离产生的H+对HA-的电离起了抑制作用
（4）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
25．解：①
=
②
=2×28.5=57
V2O5
③2SO32SO2+O2
④ 2SO3 2SO2 + O2
起始(mol): 1 2 1
转化(mol): x
x
平衡(mol): 1-x 2+x. 1+
∴
x=42.1%
26.（1）c(H2SO4)=0.05 mol·L-1 c(HCl)=0.2 mol·L-1 （2）1