高二年级上册期末考试化学模拟试题(三)
第Ⅰ卷（选择题 ）
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共24分。)
1．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
2．下列说法正确的是（ ）
A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键
3．下列指定粒子的个数比为2：1的是（ ）
A．Be2+中的质子数 B．12H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子
4．关于氢键的下列说法中正确的是（ ）
A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水、冰中都含有氢键
C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高
D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
5．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）
A．H Li Na K B．Na Mg Al Si C．I Br Cl F D．F O N C
6．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理
C．能量最低原理 D．洪特规则
7．下列不是元素电负性应用的是（ ）
A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素正负价
C．判断化学键类型 D．判断化合物溶解度
8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
二、选择题（每题有1—2个正确选项，每小题3分，共30分）
9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
10．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）
A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH反应
11．下列关于主族元素的说法正确的是（ ）
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的最高正价等于主族的序数
D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
12．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是： （ ）
A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子最外层共有3个电子
C．该元素原子核外有5个电子层 D．该元素原子M能层共有8个电子
13．下列说法正确的有 （ ）
A．26 号元素铁属于d 区 B．主族共有7列，副族共有7列
C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数
D．最外层电子数=8的微粒都属于是稀有气体元素
14．下列说法中错误的是 （ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
15．下列叙述正确的是（ ）
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．P4和NO2都是共价化合物
C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都存在单个分子
D．离子化合物中一定不存在单个的分子
16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）
A． K3C60中既有离子键又有极性键 B．该晶体在熔融状态下能导电
C．1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 D．该物质的化学式可写作KC20
17．已知[Co（NH3）6]3+的立体结构如图，其中1~6处的小圆圈
表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线
长度相等）。Co3+位于八面的中心，若其中三个NH3被Cl—取代，
所形成的[Co（NH3）Cl3]的同分异构体的数目为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
18．石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（ ）
A．m：n=1：2
B．m：n=2：1
C．六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10
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D．原硅酸根SiO44—的结构为 ，则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6
第Ⅱ卷（非选择题 ）
三、填空题
19．（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是____________
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。
（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________， 其中元素_______的第一电离能反常高的原因是
_________________________________________________________。
20．（6分）有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN
既含有极性键的是又含有非极性键的是 ；只有σ键的是
既有σ键，又有π键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ；
21．（9分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
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22．（9分）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA……族改为0、1、2……17共18列。
（1）第17列第3周期元素的名称和符号为 。
（2）72号元素铪（Hf）位于 周期，第 列。价电子构型为 。
（3）第2周期第2列元素Be是一种新兴材料，与同列元素相比，Be具有反常性质。写出BeCl2在气态（相对分子质量在80—160之间）和固态[（BeCl2）n]时的结构。
（4）若把稀有气体元素看作非金属，并假定元素周期表是有限的。请你预测周期表中应有 种非金属元素，还有 种尚未发现
23．(9分)某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个 X
小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个白球，在大立 Y
方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球）试求：
①晶体中每一个Y同时吸引着 个X，每个X同时
吸引着 个Y，该晶体的化学式是 。
②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有 个。
③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为 。
④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为 cm。
24．（8分）作为新一代工程材料，膨胀石墨有着广泛的新用途，如可做高级密封材料，也可作为新型的导电材料应用于电池生产中，还可以作为新型的吸附剂用于环保上。它可由石墨（garphite）在浓硫酸介质中被氧化而制得：
3nH2SO4+n graphite +n/2[O]==n/2H2O+[graphite+·HSO4·2H2SO4]n（石墨硫酸盐）
石墨硫酸盐经水洗、过滤、干燥、高温加热后即得膨胀石墨产品。
（1）你认为在实际生产工艺中是什么原因造成石墨膨胀而制成石墨材料？
（2）题给反应中的还原剂是 ，反应中转移电子总数为
（3）石墨硫酸盐中可能存在的作用力包括 。
四、计算题
25．（6分）一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃和90℃时分别测得其摩尔质量分别为40.0g/mol和20.0g/mol。
（1）35℃氟化氢气体的化学式为___________________
（2）不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_______________________________
26．（9分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。
（2）D的简单离子是 。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。
（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。
（5）写出A、B的电离能顺序 。
（6）写出C基态原子的电子排布式 。
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．C 5．A 6．D 7．D 8．B
9．D 10．C 11．BC 12．C 13．AB 14．AD 15．D 16．B 17．B 18．AD
19．（1）E （2）D （3）C （4）p，TCl3
（5）电子分层排布，各能层能量不同 ，9
（6）R<S<T，S，S元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多
20．⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ ①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
21．（1）D 4 原子 （2）E 2 （3）B 分子 12 （4）石墨＞金刚石＞干冰
22．（1）氯（Cl） （2）6 4 5d26s2
（3）由气态BeCl2相对分子质量在80—160之间可知存在BeCl2及（BeCl2）2分子，存在Be—Cl共价键。Be价电子层：1s22p0可有sp、sp2、sp3三种杂化形式。因价电子数少，有空轨道可与Cl形成配位键。
气态BeCl2：Cl—Be—Cl，
Cl
（BeCl2）2：Cl—Be Be—Cl ，
Cl
Cl Cl
固态：… Be Be Be …
Cl Cl
（4）23 1（稀有气体元素）
23．（1）4 8 XY2（或Y2X） （2）12 （3）109°28′ （4）
24．（1）（高温加热后）H2SO4、HSO4—和水分子在高温下迅速挥发，产生大量气体，从而使石墨膨胀。 （2）石墨（garphite） ne— （3）离子键、极性键和分子间作用力
25．（1）(HF)2 （2）在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n（n＝2、3、……），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小。
26．（1）钾 钙 锌 溴（2）Br— （3）KOH （4）CaBr2 （5）K＜Ca
（6）1s22s22p63S23p63d104s2