高二年级化学上册期中考试试题
命题人：陈晓峰 校对：王小兰
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 Al:27 H:1 O:16 C:12 Cu:64 Cl:35.5
S:32 Ba:137 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．纯水在80℃时的pH（ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
2．对于达到平衡状态的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)（正反应为放热反应），下列叙述正确的是（ ）
A．反应物和生成物的浓度相等 B．降低温度，平衡混合物里SO3的浓度减小
C．反应物和生成物的浓度不再变化 D．增大压强，不利于SO3的生成
3．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
C．FeO+2HNO3═Fe(NO3)2+H2O D．Cu+S
CuS
4．正在燃烧的镁条，放入下列气体中，不能继续燃烧的是（ ）
A．He B．Cl2 C．N2 D．CO2
5．反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．使用催化剂 C．减小C的浓度 D．降温
6．下列物质中不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
7．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：①FeS+HCl（溶液） ②FeCl2（溶液）+Cl2 ③Fe+CuSO4（溶液） ④Fe2O3+H2SO4（ ）
A．②④ B．①② C．③④ D．①④
8．现有下列4种物质：①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④Al，其中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且都有气体生成的一组是（ ）
A．①③ B．③④ C．①④ D．②④
二、选择题（本题包括10小题，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
9．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为（ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
10．将物质的量浓度相同的明矾溶液与Ba(OH)2溶液按体积比为1︰2充分混合，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al(OH)3 B．AlO2 — C．Al(OH)3和AlO2— D．Al3+和Al(OH)3
11．对室温下pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（ ）
A．加适量CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大
B．滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色
C．加水稀释2倍后，两溶液pH均增大
D．加足量的Zn粉充分反应后，两溶液中产生的H2一样多
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．碳酸钠溶液和醋酸反应：2H+
+ CO
═CO2↑+H2O
B．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH—
C．镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
D．Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应
Mg2++4OH—+2HCO
═Mg(OH)2↓+ 2CO+2H2O
13．恒温下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)，已知开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C；若开始时放入x mol A, 2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，则x为（ ）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
14．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)＝c（SO42－） B．c(NH4+)＜c（SO42－）
C．c(NH4+)＞c（SO42－） D．c(OH－)+c（SO42－）＝c(H+)+c(NH4+)
15．在由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、CO32－、Br－、Cl－
C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－
16．欲使0.1mol·L-1
NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是（ ）
A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体
C．通入HCl气体 D．加入足量澄清石灰水
17．对于反应2A(气)+xB(气) 
4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
18．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(Cl—)与c(SO
)之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 D．2︰1
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
三、（本题包括2小题，共16分）
19．（6分）请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0.05mol·L-1和0.005mol·L-1的两种稀H2SO4，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸（标准比色卡） ⑦0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液。简述操作过程。
方案1：
方案2：
20．（10分）无水氯化铝是白色晶体，易吸水，在178℃升华。无水氯化铝试剂在潮湿的空气中，会产生大量的白雾。制备无水的氯化铝可以采用下面的两种方法。
方法一：某课外兴趣小组在实验室用铝和氯气反应制备：
（1）装置B的作用是 ，装置F的作用是 。
（2）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是
（3）无水氯化铝在潮湿空气中发生的反应方程式为
方法二：从矿石中提取AlCl3溶液，将溶液蒸发浓缩结晶可得到AlCl3·6H2O。
（1）若将AlCl3溶液直接蒸干能否得到无水氯化铝？
（2）由AlCl3·6H2O制取无水氯化铝的方法是
四、（本题包括2小题，共16分）
21．（8分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色。
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请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为_________，H物质的名称为____________。
（2）G→J的化学方程式为___________________________________。
（3）C+D→A+E的化学方程式为______________________________。
（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）是_________________________。
22．（8分）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝_________ ____。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V(a)L与pH＝b的H2SO4 溶液V(b)L混合(不考虑混和后体积变化)。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2，则V(a)：V(b)＝ ___________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b＝12,则V(a)：V(b)＝ ____________；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V(a)：V(b)＝ _________。
五、（本题包括2小题，共14分）
23．（6分）在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中，滴加475mL 0.4mol·L-1 NaOH溶液，计算所得Al(OH)3的质量为多少克？
24．（8分）（普通班做）50mL pH＝1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0．466g沉淀，滤液的pH变为13。求：
（1）原混合酸液中SO42－和Cl－的物质的量；
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
25．（8分）（七、九、十班做）常温下，把40mL氢氧化钡溶液加入到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钡和盐酸两种溶液的pH之和为14，则盐酸的物质的量浓度为多少？
高二年级化学期中考试试题
答 题 卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
19．（6分）方案1：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
方案2：______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20．（10分）方法一：（1）__________________________ ； ____________________________。
（2）________________________________________________________________。
（3）________________________________________________________________。
方法二：（1）_____________；（2）_____________________________________。
21．（8分）（1）________________ ________________
（2）_______________________________________________；
（3）____________________________________________________；
（4）_______________________________ ________________________________。
22．（8分）______________（1）__________ （2）___________；（3）__________。
23．（6分）计算过程：
24．（8分）计算过程：
25．（8分）计算过程：
参考答案
1.C 2.C 3.B 4.A 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B 11.AC 12.D 13.B 14.C 15.C 16.D 17.A 18.B
19.方法Ⅰ：用玻璃棒分别蘸两种酸溶液于pH试纸上，然后与标准比色卡比色，pH=1为0.05mol·L-1H2SO4, pH=2为0.005mol·L-1H2SO4。
方法Ⅱ：分别取相同体积的Na2S2O3溶液，向其中各加入等体积的两种H2SO4溶液，先出现浑浊现象的为0.05mol·L-1H2SO4, 后出现浑浊现象的为0.005mol·L-1H2SO4。
20. 方法一： （1）除去Cl2中的HCl ；防止空气中的水蒸汽进入容器 （2）AlCl3易升华变成气体在E处冷却为固体；
（3）AlCl3+3H2O=3HCl+Al（OH）3
方法二：（1）不能； （2）在HCl的气流中加热
21. （1）Al2O3；偏铝酸钠 （2）4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
（3）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O； Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
22. 答案：KW＝1×10－13；（1）1：10 （2）10：1 （3）1：9
23.解析：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl ①
1 3
AlCl3+4NaOH═NaAlO2+NaCl+2H2O ②
1 ︰ 4
n(AlCl3)=0.1L×0.6mol·L-1=0.06mol
n(NaOH)=0.475L×0.4mol·L-1=0.19mol
发生反应①后，生成Al(OH)3 0.06mol，过量NaOH 0.19mol-0.06mol×3=0.01mol，可溶解Al(OH)3 0.01mol, 余下Al(OH)3 0.06mol-0.01mol=0.05mol ,
m[Al(OH)]3=0.05mol×78g·mol-1=3.9g
答案：生成Al(OH)3 3.9g。
24. 解析：混合酸中
与Ba(OH)2反应，得：
（1）、
（2）、反应后溶液中
答案：（1）、2×10－3mol、1×10－3mol （2）、0．15 mol·L－1
25答案：0.02 mol·L－1