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高二年级化学下学期期中考试试题

2014-5-11 0:31:20下载本试卷

高二年级化学下学期期中考试试题

化 学 试 题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Cu 64

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

　　下列1~3小题中，均隐含着两个数值，试比较两个数值的在大小，用“（A）大于、（B）小于、（C）等于、（D）无法确定”作答。

1．常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液中的c(CH3COO－)和c(Cl－)

2．在20℃和80℃时纯水的pH

3．常温下，0.1 mol·L－1和0.05 mol·L－1的CH3COOH溶液的Ka值

4．在空气分离的各种方法中，利用的原理是空气各组分的沸点差异的是　　　　　　　　（　　）

　　　 A．膜分离　　　　　　　 B．深冷分离　　　　　　C．变压吸附分离　　 D．都不是

5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．CH3CH2COOH　　 B．Cl2　　　　　　　　　　　C．NH4HCO3　　　　　　D．SO2

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

6．已知充分燃烧乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ热量。则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)　 △H =－26 kJ·mol－1

　　　 B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)　 △H = 26 kJ·mol－1

　　　 C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)　 △H = b kJ·mol－1

　　　 D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)　 △H =－46 kJ·mol－1
 
7．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．B＞A＞C　　　　　　B．A＞C＞B　　　　　　 C．A＞B＞C　　　　　　D．B＞C＞A

8．化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率v可表示v = kcm(H2)cn(Cl2)，式中m、n的数值可用下表中数据确定之

c(H2)(mol·L－1)

c(Cl2)(mol·L－1)

v(mol·L－1·s)

1.0

1.0

1.0k

2.0

1.0

2.0k

2.0

4.0

4.0k

　　由此可推得m、n数值正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．m = 1　n = 　 B．m =　n = 　C．m =　n =1 　　D．m = 1　 n =1

9．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：

　　2NO2(g)　　　N2O4(g)　 △H < 0

　 在下列条件测定NO2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．温度130℃，压强3.03×105Pa　　　　　　 B．温度25℃，压强1.01×105Pa

　　　 C．温度130℃，压强5.05×105Pa 　　　　　 D．温度0℃，压强5.05×105Pa

10．催化剂之所以能加快反应速率，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．减小了反应速率常数　　　　　　　　　　　　　B．降低了反应的活化能

　　　 C．降低了反应的焓　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降低了反应的熵

11．在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．NH4+　 Mg2+　　SO42－　　Cl－　　　　　B．K+　　Na+　　HSO3－　NO3－

　　　　　　　C．Al3+　　Cu2+　　SO42－　　 Cl－　　　　D．Na+　 Ca2+　　Cl－　　OH－

12．20mL 0.5 mol·L－1CH3COOH溶液与40mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)

　　　 B．c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)

　　　 C．c(Na+) > c(OH－) >c(CH3COO－) > c(H+)

　　　 D．c(Na+) > c(OH－) > c(H+) > c(CH3COO－)

13．下列反应的离子方程式，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．硫化钠水解：S2－+ 2H2O　　　H2S+2OH－

　　　 B．氢氧化钙溶液跟碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2O

　　　 C．钠跟冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－

　　　 D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

14．不能说明醋酸是弱酸的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液的pH约为9

　　　 B．等体积等浓度的H2SO4溶液比等体积浓度的CH3COOH溶液中和NaOH的能力强

　　　 C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH约为2.9

　　　 D．镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量

15．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液时，若反应后溶液的pH等于7，则此时　　　（　　）

　　　 A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等　　　　B．醋酸和氢氧化钠恰好中和
 
　　　 C．氢氧化钠过量　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．醋酸有剩余

16．可逆反应：A (g) + 2B(g)　　 3C(g) + D(s)（正反应的

△H > 0）在密闭容器中进行，右图中的曲线a代表一

定条件下该反应的过程，欲使a曲线变为b曲线，可以

采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．增大A的浓度　　 B．使用催化剂

　　　 C．升高温度　　　　　　D．增大容器的容积

17．对于某些离子检验的方法、现象及结论，一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；一定含有CO32－

　　　 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失；一定含有SO42－

　　　 C．加入氢化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；一定含有NH4+

　　　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失；一定含有Ba2+

三、（本题包括2小题，共16分）
 
18．（9分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

　　　 A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴

酚酞试液

　　　 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

　　　 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使

之充满溶液

　　　 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

　　　 E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数
 
　　　 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数

回答下列问题：

　 （1）正确的操作顺序是：B、　　　　　　  、F（填序号）

　 （2）上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　 （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　　　

　　　　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

　 （4）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为　　　　  mL.
 
19．（7分）下图为氨氧化法制硝酸的实验装置示意图

　　　 A．氨水（浓氨水：水= 1.5：1）　　　　　　 B．催化剂（Cr2O3）

　　　 C．干燥剂（无水氯化钙）　　　　　　　　　　　D．氧化瓶

　　　 E．吸收瓶（水、石蕊溶液）　　　　　　　　　 F．NaOH溶液

请回答下列问题：

　 （1）装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）该实验的装置B中使用Cr2O3作催化剂，而工业生产中实际使用的催化剂主要是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 （3）装置E中反应时，氧化剂与还原剂的质量比为　　　　　　　　　　　  ；

　 （4）F中用NaOH溶液吸收氮的氧化物，NO2被NaOH溶液吸收生成硝酸盐和亚硝酸盐的水溶液，其离子方程式为　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　 。

四、（本题包括3小题，共31分）

20．（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

　 （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液的方法是　　　　　　　　 　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

　　　　　　　　　　　　  AgCl(S)　　　Ag+ + Cl－

　　　　在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　  （填写序号）；②中氯离子的浓度为　　　　　 mol·L－1，③中银离子的浓度为　　　　　 mol·L－1。

21．（8分）现有反应：CO(g) + H2O(g)　　　CO2(g) + H2(g)　△H < 0，在850℃时，平衡常数K = 1。

　 （1）该反应的平衡常数表达式为K = 　　　　　　，若升高温度到950℃时，达到平衡时K 　　　　 1（填“大于”“小于”或“等于”）。

　 （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：

　　　　①当x = 5.0时，上述反应向　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　 ；

　 （3）能判断该反应达到平衡状态的依据是　　　　　　 （填代号）。

　　　　　　　A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　B．混合气体中c(CO)不变

　　　　　　　C．v正(H2O) = v逆(H2)　　　　　　　　　　　D．c(CO2) = c(CO)
 
22．（8分）某待测液中，可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ca2+、NH4+、Ba2+等离子。进行下述实验（所加试剂均是过量的）。

　 （1）判断待测液中有无Ba2+、Ca2+，　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　 ，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）沉淀D的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （3）写出由溶液D生成沉淀E的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、（本题包括1小题，共7分）

23．（7分）用石墨作电极电解500mLCuSO4溶液，可以观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解；取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

　 （1）B电极发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）若电解前后溶液的体积不变，请计算电解后溶液的pH。

参考答案

一、（2分×5 = 10分）

1．C　 2．A　 3．C　 4．B　 5．D

二、（3分×12 = 36分）

6．D  7．A　8．A  9．C  10．B  11．A　12．C  13．D　14．B  15．D　16．D  17．C

三、（共16分）

18．（9分）

　 （1）D C E A （2分）

　 （2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）

　 （3）偏大（1分）

　 （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

　 （5）21.10  （2分）

19．（7分）


　 （1）4NH2 +5O2　　　　  4NO + 6H2O（2分）

　 （2）铂系催化剂（1分）

　 （3）1：2 （2分）

　 （4）2NO2 + 2OH－ = NO2 + NO3 + H2O（2分）

四、（共31分）

20．（15分）

　 （1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) （2分）

　 （2）HCO3－　　　　 H+ + CO32　 HCO3 + H2O　　　H2CO3 + OH－　H2O　　　H+ +OH

（每对1个得1分，少写或多写1个扣1分，共3分）

　HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性（2分）

　 （3）把FeCl3固体溶液于较浓的盐酸中，然后加水冲稀至所需浓度（2分）

　　　　Fe3+ + 3HCO3－ = Fe（OH）3↓ + 3CO2↑（2分）

　 （4）①④②③ （2分） 9/10（1分）6.0 （1分）

21．（8分）

　 （1）（1分）　小于（1分）

　 （2）①逆反应（2分）  ②x < 3.0（2分）

　 （3）B、C（2分）

22．（8分）

　 （1）Ba2+和Ca2+至少含有一种；BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水（4分）

　 （2）Fe（OH）3（2分）

　 （3）AlO2－ + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－

五、（共7分）

23．解：（1）4OH－→2H2O + O2 + 4e－ （2分）

　 （2）电解总的离子方程式为：


　　　　2Cu2+ + 2H2O　　  2Cu + O2↑+ 4H+（2分）

　　　　　　　　　　　　 2×64g　　 4 mol

　　　　　　　　　　　　  1.6g　　　 n(H+)

　　　　n(H+) = mol（1分）

　　　　c(H+) = mol·L－1（1分）

　　　 pH =－lgc(H+) = 1（1分）