高二年级化学科化学反应原理试题
说明：1、本卷分值100分，测试时间90分钟。
2、设计和组合：黄德清。命制时间：2007年1月13日。
3、可能用到的相对原子质量：H～ 1，C～ 12，N～ 14，O～ 16， Na～ 23，
S～ 32，Cl～ 35.5，K～ 39，Fe～ 56，Cu～ 64，Zn～ 65 。
第一部分 选择题（共62分）
一、选择题（本题包括10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶
S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
2、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)。若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（ ）
A、3.6mol B、3.2mol C、2.8mol D、1.6mol
3、一定条件下反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．υ（正、A2）＝ υ（逆、AB）
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
4、在一定的温度下, 向一密闭容器中放入 1
mol A 和 1 mol B, 发生下列反应: A(g) + B(g) 
C(g) + 2D(g),平衡状态时,C的含量为 m%,保持温度不变,若按照下列配比在上述容器放入起始物质,达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（ ）
A. 2mol A + 1mol B B. 1 mol C + 1 mol D
C. 2mol C + 2mol D D. 0.5mol A +0.5mol B +0.5 molC +1mol D
5、已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸：
氢氰酸：
氢氟酸：
甲酸：
则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）
A、 醋酸 B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸
6、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）
A、2H+ +2e- = H2↑ B、Fe2+ + 2e- = Fe
C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+
7、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）
A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O
8、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
9、下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化而生锈
C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D、浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
10、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
A、A>B>C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C
二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、在一定的温度下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是（ ）
A. 生成 SO3 2 mol B. 放出 197 kJ 的热量
C. SO2 的转化率小于100% D. 平衡时压强不再改变
12、在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a > b
13、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）
A. 使反应体系的活化能降低。
B. 使反应体系的活化分子总数增多。
C. 使反应体系的活化分子百分数降低。
D. 使反应体系的活化分子百分数增大。
14、不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ）
A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
B、PH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
C、浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。
D、PH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。
|
溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液
的大致体积是（ ）
A、1.0mol·L-1、 60mL
B、0.5mol·L-1、 80mL
C、0.5mol·L-1、 40mL
D、1.0mol·L-1、 80mL
16、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）
A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合
C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合
D．PH = 9的溶液稀释至1000倍
17、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
A、(CH3COO-)＞C(Na+) B、C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L
C、C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D、无法判断
18、表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（ ）
A、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)
B、C(Na+) = C(HCO3-)
C、C（Na+）+C(H+) = C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
D、C(Na+) = C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
19、下列离子方程式正确的是（ ）
A、 碳酸的电离
H2CO3 H+
+ HCO3-
B、 将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C、 硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S↑ + 2OH-
D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH－= Al( OH )3↓
20、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的
是（ ）
A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B、 pH值为1的溶液
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋
D、 所含溶质为Na2SO4的溶液
K＋、CO32-、NO3-、Al3＋
21、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是（ ）
A、阴极生成的铜为5.6g
B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D、电解后溶液呈碱性
22、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（ ）
A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B、NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
C、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
D、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
23、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）
A、a电极是负极
B、b电极的电极反应为：
4OH-－4 e－＝2H2O ＋Ｏ2
C、电池工作时，电子由正极通过
外电路流向负极
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
24、银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解
质为KOH。其电池总反应为Ag2O
+ Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2
，则
下列说法正确的是（ ）
A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极
B、放电时正极附近的pH逐渐增大
C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝ Zn + 2OH－
D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子
第二部分 非选择题 （共38分）
三、（本大题包括2个小题，共21分）
25、（7分）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是
。
26、（14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） → A → →
→ → → 。
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。
（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视 ；判断滴定恰好完成的依据是
；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。
（5）该浓硫酸样品纯度的计算式为 。
（6）若用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L的CH3COOH溶液，跟踪测试和记录的滴定过程中溶液PH的结果如下，请根据下表数据绘制PH随加入NaOH溶液的滴定曲线。
| 滴入HCl的体积 | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 40.00 | |
| PH | 2.88 | 5.70 | 6.74 | 7.75 | 8.73 | 9.70 | 10.70 | 12.52 | |
依据上表数据或滴定曲线可得出：①CH3COOH是 （填“强”、“弱”或“非” ）电解质。②在接近滴定终点(PH为7）时，一滴（约0.04mL）NaOH溶液就引起了溶液PH从 到 的突变，此种情况下选用 作为指示剂效果好。
四、（本大题共2小题，只选做一题，各10分）
27、（10分）工业上合成氨的化学反应 N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）
△H = - 46.2KJ·mol－1、 △S ＝ -198.3J·mol－1·K－1，且△G =△H—T △S。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：
⑴ 在温度为500K时，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。反应进行到平衡状态时△G = 。
⑵ 用N2 表示的4S内化学反应的平均速率是 。
⑶ 在该条件下N2 的最大转化率是 ；此时混合气体中NH3
的体积分数是 。
⑷ 为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
28、（10分）下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
（1）电源A的a为 极。电极f的名称是 。
（2）滤纸B上C点的电极反应式
为：
，
滤纸B上发生的总反应方程式
为： 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：
电解槽中盛放的电镀液可以是
或 （只要求填两种电解质溶液）。
四、（本大题共2小题，只选做一题，各7分）
29、（7分）已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，甲醇（CH3OH）的燃烧热为-726.5kJ/mol 。请通过计算写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式。
30、（7分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2) = 0.0080mol/L 。
（1）（3分）求该反应的平衡常数。
（2）（3分）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各1.0mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
（3）（1分）利用本题数据，请你说出关于化学反应速率或化学平衡的一点与数据有关的结论。
高二年级化学科《化学反应原理》模块学分认定试题参考答案
一、选择题（共82分）
1、B 2、A 3、C 4、D 5、C 6、C 7、D 8、A 9、B 10、D
11、CD 12、AC 13、C 14、A 15、B 16、D 17、AB 18、CD
19、A 20、B 21、AB 22、D 23、AD 24、BC
三、（本大题包括2个小题，共27分）
25、（共7分）Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ (2分)
抑制氯化铁的水解 (1分)
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ （2分）
CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。（1分）
26、（14分）G→A→C→B→D→F→E （2分）
（2）酸式滴定管（1分）。（3）酚酞或甲基橙。锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。 （共3分）
（4）高（1分） （5） 0.25M（V2- V1）（2分）
（6）.绘曲线（2分）；弱（1分） 7.75—9.70 （1分）；酚酞（1分）
四、（本大题共2小题，只选做一题，各10分）
27、（1）能；0 （2分）（2） 0.5 mol·L－1·S－1 （2分）
（3）50% （2分）； 33.3% （2分） （4） ② ④ （2分）
28、（方程式各2分，其余各1分）
（1）正；阴极（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（3） 2 H+ + 2e - = H2↑ Zn – 2e - = Zn2+ ，
ZnSO4溶液或ZnCl2溶液。
五、（本大题共2小题，只选做一题，各7分）
29、（7分） CO(g) + 2 H2(g)
= CH3OH(l) 
/mol；
（依步骤给分，共7分）
30、（共7分）
解：（1）根据题意知：
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度mol/L 0.010 0.010 0
变化的各物质的浓度mol/L 0.0020 0.0020 0.0040
平衡时各物质的浓度mol/L 0.0080 0.0080 0.0040
2分
K =
=
= 0.25 1分
（2）设转化了xmol/L的H2，依据题意知：
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度mol/L 0.020 0.020 0
变化的各物质的浓度mol/L x x 2x
平衡时各物质的浓度mol/L 0.10-x 0.10-x 2x
1分
K =
=
= 0.25 1分
解得x = 0.020mol/L
平衡时C(H2)= C(I2)= 0.080mol/L C(HI) = 0.040mol/L 1分
（3）答案可以是：①①增大反应物的浓度，正反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动。②在恒温下的等体积反应中，保持相当于各反应物的物质的量比值不变，那么新的平衡与原平衡是等效平衡。※其它的与本题数据有关的正确说法都给1分。