高二年级化学第一学期期中考试
化 学 试 卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共150分，答题时间120分钟。
可能用到的原子量：H—1；O—16；S—32；Na—23；Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
2、下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
3、碳铵［（NH4）2CO3］在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是
A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大
B、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
C、碳铵分解是因为外界给予了能量
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解
4、下列溶液的PH一定小于7的是
A、常温下，使PH试纸显深蓝色的溶液
B、水电离出的c(OH—)=1×10—10mol/L的溶液
C、100℃时的氯化钠溶液
D、c(H+)=1×10—3mol/L的酸和c(OH—)=1×10—3mol/L的碱等体积的混合溶液
5、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2
N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数
A、减少 B、增大 C、不变 D、无法判断变化情况
6、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
7、在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=—197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A、在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ
B、上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
C、Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
D、2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
8、已知有下列反应：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，在1L密闭容器中加入4molN2O5，加热到t℃时，达到平衡，O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.62mol/L，则N2O5的平衡浓度为
A、1.44mol/L B、2.38mol/L C、3.06mol/L D、0.94mol/L
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9、室温下，由水电离得到的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是
A、Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B、AlO2－、K+、NH4+、Na+
C、K+、I－、NO3－、H+ D、K+、S2－、CO32－、OH－
10、硫燃烧的主要产物SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的硫在容积相同的空气和纯氧中分别燃烧，产生SO3的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是
A、a＞b B、a＜b C、a＝b D、无法确定
11、下列有关说法不正确的是
A、催化剂的使用能降低反应所需的能量，并提高活化分子百分数
B、燃烧热是指可燃物在氧气中完全燃烧所放出的热量
C、熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H—T*△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发进行
D、人们在洗发时，使用的护发素可起到调节头发PH值的作用
12、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A、2A＋B
2C B、A＋B2C
C、2A＋BC D、A＋B3C
13、25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=
y，则x值为
A、2 B、3 C、4 D、5
14、针对反应：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O及其相关稀溶液间的实验，下列分析正确的是（已知Na2S2O3中S的化合价有两种）
A、Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O
 |
B、Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓ + H2O
C、在研究温度对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据氧化产物生成的快慢来确定
D、在研究温度对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据还原产物生成的快慢来确定
15、在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的
一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与
溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A、稀释后X溶液中水的电离程度最小
B、三种酸的原来的浓度大小为X＜Y＜Z
C、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5
D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积V(X)>V(Y)
16、有甲、乙两瓶醋酸溶液，测得甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列推断正确的是
A、物质的量浓度C甲是C乙的10倍
B、甲溶液中c(OH—)是乙中c(OH—)的10倍
C、由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍
D、与等量的NaOH反应，消耗甲、乙两酸的体积V乙＞10V甲
17、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定
18、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C
反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19、（8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
⑴该图中有两处未画出，它们是 、 ；
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：
；
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出
的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原
因是 。
20、（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H=—297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:
| 键能 | 键能 | 键能 | 键能 | ||||
| H－H | 436 | Cl－Cl | 243 | H－Cl | 432 | H－O | 464 |
| S＝S | 255 | H－S | 339 | C－F | 427 | C－O | 347 |
| C－Cl | 330 | C－I | 218 | H－F | 565 |
回答下列问题：
⑴由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。试预测C－Br键的键能范围 。
⑵①由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H=—185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是 ；
②由热化学方程式2H2(g)＋S2(s) →2H2S(g)；△H=—224.5KJ·mol－1以及表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。
⑶瑞士化学家盖斯（Hess G.H）在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=—25kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=—47kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ·mol-1
①请写出CO还原FeO的热化学方程式：
；
②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 。
四、（本题包括2小题，共18分）
21、（8分）下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(气) 
PCl3(气)+Cl2(气)； △H＞0 K=1
①
CO(气)+Cl2(气) COCl2(气)；△H＜0 K=5×104 ②
COCl2(气) CO(气)+ Cl2(气)；△H＞0
③
⑴根据反应①的平衡常数K的表达式,平衡时，下列等式必定成立的是
A、c(PCl5)=c(PCl3)= c(Cl2) =1； B、c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1； C、c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”)
⑵降低Cl2浓度,反应③的K值 (填“增大”、“减少”或“不变”)
⑶要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是
A、反应①、反应②同时升高温度
B、反应①、反应②同时降低温度
C、反应①降低温度, 反应②维持210℃
22、（10分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
⑴可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A、体系压强不再变化 B、v正(A)＝2v逆(B)
C、体系的密度不再变化 D、混合气体的平均分子量不再变化
⑵如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
A、4molA+2molB B、6molC+1molD
C、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D、2molA+1molB+3molC+1molD
E、2molA+1molB+3molC+2molD
⑶若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含W的代数式表示）
⑷此反应的v—t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其
v—t图象如乙图，请用“=、＜、＞”填空：①a1 a2；②b1 b2；③两图中阴影
部分面积：甲 乙。
 |
五、（本小题包括2小题，共20分）
23、（10分）常温下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
⑴高碘酸是 （填“强酸或弱酸”），理由是 ；
⑵0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3—与Na+的浓度关系是 （填“大于、小于或等于”）。
⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是 ，
（写化学式），该反应的离子方程式为 。
24、（10分）工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。
⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：
A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：
研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图
从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是
（用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是 ，通过计算得到的结论是 （以定量描述）
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是 （填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
六、（本小题包括2小题，共20分）
25、（10分）由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。
⑴已知溶液中与溶液的PH的关系为lgc(Mg2+)=17—2×PH，向混合溶液中加入NaOH固体至PH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？ （填“是或否”）（不考虑NaOH的加入引起的体积变化，下同），原因是
⑵向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中c(AlO2—)随PH的变化如下：
| PH | 8 | 9 | 10 | 11 |
| c(AlO2—)/mol·L—1 | 10—3 | 10—2 | 10—1 | 1 |
试写出在碱性条件下，c(AlO2—)与PH的关系式：
⑶向混合溶液中加入NaOH固体至PH=11，需要NaOH的质量为多少？（当溶液中某离子的浓度≤1×10—5mol/L时，可视为该离子完全沉淀。）（写出计算过程）。
 |
26、（10分）向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体，反应后恢复
到原温度，体积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。
⑴反应达到平衡时V(NH3)= L，
反应前V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为 。
⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。
①从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为 ；
A、先增大后变小 B、先减小后增大 C、一直减小 D、一直不变
②写出合成氨的热化学方程式：
化学试题参考答案
一、二、选择题（共72分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | D | D | A | C | B | B | C | D | ||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | D | B | B | CD | B | BC | BC | CD | B | BC |
三、（本题包括2小题，共20分）
19、⑴环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板（各1分）； ⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失；（2分）⑶偏大 （2分） 固体NaOH溶于水放热（2分）
20、⑴①不能 （1分） ②不能 （1分），218~330 KJ·mol－1（1分）
⑵①化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 （2分）
②吸收（1分） 4.5（2分）
⑶①FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g); ΔH=-11 kJ·mol-1（2分）
②对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应可用“Hess定律”间接测定。（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
21、⑴C 不同 ⑵不变 ⑶a （每空2分）
22、⑴BCD；⑵ADE；⑶n＞
；⑷＜、＜、＝。（⑴⑵问各2分，⑶⑷问各3分）
五、（本题包括2小题，共18分）
23、⑴弱酸；PH=2的高碘酸电离出的c(H+)和PH=12NaOH溶液电离出的c(OH—)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸。（其他合理答案也给分，）
⑵等于）
⑶MnSO4（1分）；2Mn2+ + 5HIO4 + 3H2O== 2MnO4— + 5IO3—+ 11H+（每空2分）
24、⑴机动车尾气污染； SO2（各1分）
⑵雨水中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4（2分）
⑶测定空气中二氧化硫的体积分数（2分）；空气中二氧化硫的体积分数为2.24%（2分）
⑷①②④ （2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25、⑴否（1分）；
当PH=9时代入，c(Mg2+)=0.1mol/L，浓度未变，则未形成Mg(OH)2沉淀。（2分）
⑵ —lgc(AlO2—)+PH=11（3分）
⑶196g（3分）
26、⑴0.6L；1：3；30%；⑵①A；②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=—92kJ/mol（每空2分）