高二年级化学第一学期期中考试试题
第Ⅰ卷（选择题共57分）
一、选择题（本大题共19小题，每小题3分，共计57分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+
O2(g)=CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=; SO2(g)△H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(1);△H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s);△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
2、已知反应： ①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 KJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3KJ·mol-1
下列结论正确的是 （ ）
A、碳的燃烧热大于110.5 KJ·mol-1（已知：燃烧热是1mol可燃物在常温常压下充分燃烧生成稳定化合物放出的热。）
B、①的反应热为221 KJ·mol-1
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ热量
3、已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨，s）+O2（g）=CO2(g); △H=-393.51 KJ·mol-1
C(金刚石，s)+O2（g）=CO2(g); △H=-395.41 KJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚的高
4、已知反应A2（g）+2B2(g) 
2AB2(g)△H<0，下列说法正确的是（
）
A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
5、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 （ ）
A、达到化学平衡时，4
（O2）=5
（NO）
B、若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2（NH3）=3（H2O）
6、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现在下列几种说法，其中正确的是（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2s 时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
7、设C+CO22CO;△H>0，反应速率为υ1;N2+3H22NH3;△H<0,反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
A、同时增大 B、同时减小 C、υ1增大，υ2减小 D、υ1减小，υ2增大
8、在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1 mol·L-1HC1溶液，溶液中c（H+）减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9、某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0。下列叙述正确的是（
）
A、加入少量W，逆反应速率增大
B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C、升高温度，平衡逆向移动 D、平衡后加入X，上述反应的△H增大
10、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
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Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（ ）
A、纯Ni(s)和Ni(CO)4（g） B、纯Ni(s)和CO(g)
C、不纯Ni（s）和CO(g) D、不纯Ni(s)和Ni（CO）4（g）
12、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g) 若开始时只充入2
mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2
mol M 和 1 mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A、20% B、40% C、60% D、80%
13、对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y（g）2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
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14、对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的是
（
）
A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动
C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D、平衡时，SO2深度必定等于O2深度的两倍
15、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
（
）
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C、两烧杯中溶液的pH均增大
D、产生气泡的速度甲比乙慢
16、关于电解NaC1水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
17、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2）
A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e— === Ni
B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
18、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A、a电极是负极
B、b电极的电极反应为：4OH— —4e—==2H2O+O2↑
C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂
全部储藏在电池内的新型发电装置
19、右图是电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A、a为负极，b为正极
B、a为阳极，b为阴极
C、电解过程中，d 电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
第Ⅱ卷（非选择题，共43分）
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二、填空题（本题包括5个小题，共43分。把答案填在题中横线上）
20、（8分）已知2CO(g)CO2（g）+C(s)，T=980K时，△H—T△S=0。当体系温度低于980K时，估计，△H—T△S的正负符号为 ；当体系温度高于980K时，△H—T△S的正负符号为 。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以 为主，低于980K时以 为主。
21、（8分）反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是 ；反应逆向进行的是
；处于平衡状态的是 ；无法判断是否达到平衡的是
。
A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
C．单位时间内消耗2mol N2，同时生成6mol N—H键
D．混合气的密度不再随时间而改变
E．容器中气体的压强不再随时间而改变
F．单位时间内生成2mol NH3，同时又形成2mol H—H键
22、（7分）电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2mol·L-1的Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2mol·L-1 AgNO3溶液。通电后，润湿的淀粉KI 试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为：
。
（2）在B中观察到的现象是
。
| 座号 |
（3）室温下若从开始到时间为t时，A、B装置中共收集到0.168L（标准状况）气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为 。
23、（10分）在密闭容器中，由一定起始深度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：
；
若反应中消耗1 mol Xe , 则转移电子 mol 。
（2）600~800K时，会发生反应：
XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)，其反应热△H
0
（填“>”“<”或“=”）。理由是
。
（3）900K时，容器中存在的组分有 。
24、（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如下图所示。
①该电解槽的阳极反应式是
。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，
请简述原因
。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
高二年级化学期中考试试题答案
一、
1—5 CAABA 6—10 BABBB
11—15 BCCCC 16-19 BDBC
二、
20、（8分）负、正、CO、CO2
21、（8分）F、C、E、ABD
22、（7分）
⑴4AgNO3+2H2O通电4Ag+O2↑+4HNO3
⑵接通电源后，铜棒周围开始变蓝色，石墨棒上有无色气泡产生，一段时间后，U形管底部出现蓝色絮状沉淀
⑶2
23、（10分）
⑴Xe+3F2===XeF6 6
⑵＞ 随着温度的升高，XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H＞0
⑶XeF6、 XeF4 、XeF2 、Xe、F2
24、（10分）
⑴Al2O5(熔融)通电4Al+3O2↑
⑵2Al+2OH—+2H2O===2AlO2—+3H2↑
⑶ ①4OH——4e—===2H2O+O2↑
②H+放电，促进水的电离，OH—浓度增大
③B