高二化学第二学期期中考试试卷

高二化学第二学期期中考试试卷（选修）

命题：蔡　英　　审核：沈毅迅

考试时间：120分钟

可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、Zn-65、Cl-35.5

第I卷（选择题　共64分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列有关化学反应速率的说法正确的是：（　　 ）

A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B、2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C、SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

2、下列说法正确的是：（　　 ）

A、增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B、使用催化剂，能增大活化分子数，所以反应速率增大

C、对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率

D、升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

3、已知反应：PC1₅PC1₃ + C1₂，将1.0 mol PC1₅充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC1₅的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率V(PC1₅)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为： （　　 ）

A、50 s　　　　　　　  B、30 s　　　　　　 C、5 s　　　　　　　  D、1 s

4、下列有关化学反应的说法正确的是：（　　 ）

A、自发反应都是放热反应

B、自发反应都是熵增大反应

C、非自发反应在一定条件下能实现

D、自发反应都是吸热反应

5、在某温度下，可逆反应mA + nB  pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是：（　　）

A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C、K随反应物浓度的改变而改变　　　　　　　

D、K随温度和压强的改变而改变

6、可逆反应:2NO₂ 　 2NO+O₂在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是：　　　　　　　  （ 　　）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO₂ ②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO　　③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态　　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥　　　　　　 B、②③⑤　　　　　C、①③④　　　　　D、①②③④⑤⑥

7、pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H⁺)为(mol/L)：（　　 ）

A、(4×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　　B、 (8×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　　

C、5×10^－10　　　　　　　　　 D、5×10^－12

8、下图曲线a表示放热反应　X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线（图中虚线）进行，可采取的措施是 ：　　　　  （　　 ）

A、升高温度　　　B、加大X的投入量　　C、加催化剂　　　D、增大体积

　

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一至两个选项符合题意）

9、下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响L（s）＋G（g）　  2R(g) (正反应吸热)　在图中Y轴是指：（　　  ）

A、平衡混合气中R的质量分数　　　　　 B、平衡混合气中G的体积分数　　

C、G的转化率　　　　　　　　　　　　  D、L的转化率

10、下列有关叙述中正确的是：（　　 ）

A、难溶于水的电解质一定是弱电解质

B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C、易溶于水的电解质一定是强电解质

D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

11、在某温度下，NaCl稀溶液中ｃ（Ｈ^＋）为1×10^-6mol/Ｌ。下列说法中正确的是：　　　　  （　　 ）

Ａ、该NaCl溶液显酸性　　　　　　　　　 Ｂ、该NaCl溶液显中性

Ｃ、该NaCl溶液中Ｋｗ＝１×１０^－１4　　　Ｄ、该NaCl溶液中Ｋｗ＝１×１０^－１2

12、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是：（　　 ）

A、将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C、用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D、在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较

13、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反N₂(g)+3H₂(g)  

2NH₃(g) ，673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：（　 ）

A、点a的正反应速率比点b的大

B、点 c处反应达到平衡

C、点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D、点d：v_正（H₂）=3v_逆（N₂）

14、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两处溶液的体积和C_H+都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A、 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大　　　　 

B、 甲烧杯中的酸过量

C、两烧杯中参加反应的锌等量　　　

D、反应开始后乙烧杯中的C_H+始终比甲烧杯中C_H+小

15、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：（　　）

A、ROH是一种强碱　　　　　　　　　　　　　　　 B、在x点，MOH完全电离

C、在x点，c(M⁺)=c(R⁺)　　　　　　　　　　　　  D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

16、在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生反应如下：2 A(g)+2B(g)　　3C(g)+D（g）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是：（　　　）　　　　　　　　　　 （　 ）

A、4molA+4molB　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、2molA+2molB+6molC+2molD　

C、3molA+1molB+1molC　　　　　　　　　　　　　　D、3molC+1molD

17、α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是：（　）

A、α₁、α₂均减小　　　 　　 B、α₁、α₂均增大　　　　

C、α₁减小，α₂增大　　　　　D、α₁增大，α₂减小

18、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：（　　）

A、在（t₁+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动　　

B、（t₁+10）min时，保持容器总体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1 A、0.1 mol·L^—1 B和0.4 mol·L^—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^—1。

D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大　　

高二化学期中考试试卷（选修）（答案纸）

选择题答案栏：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第II卷（非选择题　共56分）

三、（本题包括2小题，共12分）

19、⑴下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为　　　mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m　mL，若m＞n，则所使用的仪器是　　 (填字母标号)。

⑵、有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：　　　　　　　　　  （　　）

A、大于40.00ml　　　　B、为40.00ml　　　 C、小于40.00ml　　　 D、为10.00ml

⑶、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：　　　　　　 

A、用托盘天平称取3.25gNaCl　　　　　　B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液

C、用量筒量取5.26mL盐酸　　　　　  D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

E、用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3

20、1923年化学家Bronsted和Lowry提出.凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子.①HS^-；　②NH₄⁺；　 ③HCl；　④OH^-；⑤H₂PO₄^-；　⑥H₂S；　⑦CH₃COO^-；　⑧CO₃^2-；　⑨HCO₃^-；　⑩H₂O 中属于两性物质的有　　　　　　　　  　　　　　　　（填编号）

四、（本题包括3小题，共21分）

21、可逆反应：aA（g） + bB（g）cC（g） + dD（g）;ΔH=Q

根据图回答：① 压强 P₁比P₂　　　　 填（大或小）　　　　　　

② （a +b）比（c +d）　　　　填（大或小）

③ 温度t₁℃比t₂℃　　　　 填（高或低）

④ Q值为　　 填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

22、一定条件下反应A(气)＋B(气)C(气); △H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

　　　　 　A　　　　　　　 B　　 　　　　C　　　　　　　D　　 　　　　E

　　　　　  A　　　　　　 B　　　　　　  C　　　　　　  D　　　　　　 E

⑴增加A的量，移向新平衡的是：　　　 ，⑵升温，达到新的平衡的是：　　　　 

⑶降压，达到新的平衡的是：　　　　 ，⑷使用催化剂，达到平衡的是：　　　　 

⑸减少C的量，移向新平衡的是：　　　　

 

23、某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：①常温下，硒（Se）和碲（Te）为固体，H₂Se和H₂Te为气体；②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；氧气、硫、硒、碲与1mol H₂反应的焓变情况如下表所示。

物质	O2	S	Se	Te
△H（kJ·mol－1）	－242	－20	81

请回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式　　　　 、　　　　　 。

（2）写出生成硒化氢的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知298K时，H₂Te分解反应的△S＞0，△H=－154kj·mol^－1，请解释Te和H₂不能直接化合的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、（本题包括2小题，共16分）

24、有浓度均为0.1mol/L^-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

(1)若三种溶液c(H⁺)依次为a1、a2、a3 mol/L 则他们的大小关系是_________　　　

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol,则他们的大小关系是_________　　　　　　　　

(3)分别用以上三种酸中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液并生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系为_________　　　　　 

(4)分别与锌反应，开始时产生H₂ 的速率为v1、v2、v3，则其大小关系是_________　　　　　

25、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应:X(气)＋2Y(气)3Z(气).　已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为　　　　　　  。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z　　　 mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入　　 mol 的Y， 加入　　 mol 的Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

 

六、（本题包括1小题，共7分）

26、对于反应2L(g)+3M(g)　　　XQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，求：

(1) x的值是多少？　 (2) L的转化率是多少？  (3) M的反应速率是多少？