高二化学第二学期期中质量检测题
命题人：周国军 审题： 高二化学备课组
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。
考生注意：
1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、班级，并用铅笔正确涂写考试号。
2．第Ⅰ卷（1～16题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第Ⅱ卷（17～22题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Fe－56，I—127
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、化学反应中常常伴有能量的变化，下列说法错误的是 （ ）
A、原电池是将部分化学能转化为电能
B、TNT爆炸是将部分化学能转化为动能
C、铝热反应是将部分化学能转化为热能
D、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
2、有关化学用语正确的是 （ ）
A、Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B、乙醇的结构简式：C2H6O
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 | |||
C、硫离子的结构示意图： D、HCl的电子式为：
3、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时 （ ）
A、c(NH4＋)=c(Cl－) B、c(NH4＋)＞c(Cl－)
C、c(NH4＋)＜c(Cl－) D、c(NH4＋)与c(Cl－)之间关系不确定
4、下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图
 |
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）
A、① 蒸馏 ② 过滤 ③ 分液 B、① 分液 ② 蒸馏 ③ 蒸馏
C、① 蒸馏 ② 分液 ③ 分液 D、① 分液 ② 蒸馏 ③ 结晶、过滤
5、已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：
| 烷烃 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 |
| 燃烧热/（kJ/mol－1） | 890 | 1560 | 2220 | 2880 |
据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A、C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = － 3540 kJ/mol
B、C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = － 3540 kJ/mol
C、C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(g)；△H = ＋ 3540 kJ/mol
D、C5H12(l) ＋ 8O2(g) = 5CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H = ＋ 3540 kJ/mol
6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C、两烧杯中溶液的pH均增大
D、产生气泡的速度甲比乙慢
7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是 （ ）
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g)
8、在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 （ ）A、1:9 B、1:1 C、1:2 D、1:4
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、价电子总数相同，也互为等电子体。等电子体具有结构相似、性质相似的特征。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （ ）
A、CS2与NO2 B、CO2与N2O C、SO2与O3 D、PCl3与BF3
10、下列各组中的实验不能达到预期目的的是 （ ）
A、用浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯气体
B、用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化
C、用新制氢氧化铜鉴别甲醇、甲醛和甲酸溶液
D、用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯
11、下列叙述正确的是 （ ）
A、0.01mol/LCH3COOH与pH＝12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO－)>c(Na＋)，则混合液一定呈碱性
B、常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH＝12的氨水混合，则混合液的pH＝7
C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2c(H2A)＋2c(HA－)＋2c(A2－)
D、将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH＝2
12、近年来南通建设了多个主题广场，为市民提供了夏夜纳凉的好去处，夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：
下列有关说法正确的是 （ ）
A、草酸二酯属于芳香族化合物
B、草酸二酯属于高分子化合物
C、1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH
D、1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol
13、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
（
）
A、
B、
C、
D、
14、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是 （ ）
A、放电时：电子流动方向由B到A
B、放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C、充电时：铅蓄电池的负极应作为相应电解池的阳极
D、充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
15、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是 （ ）
A、
B、
C、 D、
16、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 （ ）
A、图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B、图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C、图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D、图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
高二化学第二学期期中质量检测题
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（1）、（5分）下列有关实验操作或判断不正确的是 （填有关序号，选错倒扣分）。
A、用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL
B、分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现
C、用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
D、直接使用银氨溶液来检验淀粉的水解产物
E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
F、用滴定管滴定标准液时，先俯视后仰视，会使滴定结果偏高
G、工业采用电解法精炼铜时，纯铜作阳极
（2）、（5分）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或H2、CO等可燃性气体）和O2构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 极；通入O2的极为原电池的 极，该极的电极反应式为
。
18、（12分）t℃时，3molA和1molB气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1，请填写下列空白：
（1）、从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ，x= ；
（2）、若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、不移动
（3）、若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol；
（4）、如果上述反应在相同温度和相同容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量的分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。
四、（本题包括2小题，共24分）
19、（12分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
| a | |||||||||||||||||
| f | h | i | |||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | g | k | ||||||||||||||
| l | |||||||||||||||||
（1）、请写出d在元素周期表中的位置 ；
（2）、请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ；
（3）、请写出上述元素k的核外电子排布式 ；
（4）、请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）；
（5）、g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；
（6）、j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ，它是由 键形成的 化合物（填“离子”或“共价”）。
20、（12分）塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（1）、写出高分子化合物G的结构简式： ；
（2）、写出反应①的化学方程式： ；
（3）、写出反应②的化学方程式： ；
（4）、PBT（OH
H）是一种最重要的工程塑料之一。
已知：①、
②、
请设计方案以CH2=CHCH=CH2、
为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。
示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2
合成PBT的反应流程图为： 。
五、（本题包括2小题，共18分）
21、（8分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：
（1）、有机物A的分子式 。
|
（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为
g/cm3）的有
机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A
分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，
则x的计算式为 （可以不化简）。
（3）、通过上述实验，请你写出A可能的结构简式。
22、(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3＋等可循环使用。
（1）、写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
（2）、若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2＋的物质的量。
试题到此结束，请认真检查。
省淳中2006/2007学年第二学期高二化学期中质量检测
高 二 化 学 答 题 纸
| 题 号 | 三 | 四 | 五 | 第II卷总分 | |||
| 得 分 | |||||||
| 评卷人 | |||||||
| 复核人 | |||||||
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
| 一、二选择题请用2B铅笔填写在答题卡上。 |
| 三、（本题包括2小题，共22分） 17、（1）、（5分） ； （2）、（5分） 、 ， 。 18、（12分） （1）、C的平均反应速率为 ，x= ； （2）、 ； （3）、n(B)= mol； （4）、n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。 |
| 四、（本题包括2小题，共24分） 19、（12分） （1）、 （2）、 （3）、 （4）、 、 （写元素符号） （5）、 （6）、 、 、 |
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
| 20、（12分） （1）
（2）
（3）
（4）、合成PBT的反应流程图为： |
| 五、（本题包括2小题，共18分） 21、（8分） （1）、有机物A的分子式 ； （2）、x的计算式为 （可以不化简）。 （3）、A可能的结构简式为： 22、（10分） （1）、写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式： （2）、若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2＋的物质的量： |
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
高二化学第二学期期中质量检测题
高二化学参考答案
一、二选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | A | A | B | A | C | C | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | BC | B | CD | A | D | AD | BD | B |
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（1）、BCDEG（选对1个得1分，共5分，多选倒扣分，扣完为止，不出现负分）
（2）、负（1分），正（1分）， O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3分）
18、（1）、0.2mol·L－1·min－1 （2分） 4（2分） （2）、C （2分）
（3）、0.8＋0.2a （3分） （4）、 n(A):n(B)=3:1 n(C)≥0 （3分）
四、（本题包括2小题，共24分）
19、（1）、第四周期 第Ⅷ族 （2分） （2）、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （2分）
（3）、1s22s22p63s23p63d104s24p5 （2分） （4）、Cl＞Al＞Mg（1分） Cl＞Mg＞Al（1分）
（5）、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （2分） （6）、:·· ·· : ·· ·· : （1分） σ 共价（1分）
20、（1）、H
OH （2分）
（2）、
+2NaOH
+2NaBr （3分）
（3）、
（3分）
|
|
（4分）
五、（本题包括2小题，共18分）
21、（1）、C3H8O （2分）
（2）、
（4分）（其它部分化简的表达均可得分）
（3）、CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 (每个1分 共2分)
22、（1）、电解池
（2分）
电解池
（2分）
光催化反应池：
（2分）
（2）、
（1分）
转移电子的物质的量为
（1分）
因为电解池
、
是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，
（2分）
答：电解池中生成
的物质的量为
。