高二化学第二学期未测试试题
高二化学
本试卷分高第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分，考试用时120分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al27 Ca 40 Cu 64
Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ti48
I卷（本卷共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ）
A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
2.据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用
乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检
测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西
等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）
A.乙醇汽油是一种纯净物
B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D.乙醇和乙二醇互为同系物
3．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
（ ）
A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B、全氟丙烷的电子式为：
C、相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
4.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]
C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)
5．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。
如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：
A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
6．下列电离方程式中，错误的是：
A．H2CO3 
H++HCO3－ HCO3－
H++CO32－
B．H2SO4
= 2H++SO42－
C．NaHS = Na++H++S2－
D．CH3COOH H＋ + CH3COO―
7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
8．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
9．下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是
A．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜
D．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－
10、金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，
如右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷
（C10H14ClBr）的同分异构体数目是：
A、4种 B、6种 C、8种 D、10种
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11. 在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是
A．“苏丹红1号”的结构式为
属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物；
C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；
D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。
12．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
13、2005年禽流感在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。目前通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是抗禽流感病毒特效药物。
下列有关描述正确的是（ ）
A．高温、紫外线都不能使禽流感病毒失去生
理活性
B．莽草酸既能与H2发生加成，又能与
FeCl3溶液反应显紫色
C．莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol
14．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| B | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 加热 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉（氯化钠） | 蒸馏水 | 渗析 |
15．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，
电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O
则下列说法正确的是
|
B．放电时：正极反应是Pb－2e－+SO=PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO+4H+
16．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是
A．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
D．铜片作原电池的负极、碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液
17. 某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（－OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团
后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ）
A. 它是棕榈酸的盐类 B. 它是棕榈酸的酯类
C. 它的水溶性变差，所以苦味消失 D. 它的水溶性变良，所以苦味消失
18、下列化学实验措施不当的是： （ ）
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．用银镜反应检验甲酸中的醛基时，应当先用碱中和羧基的酸性。
D．做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
19．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH3OH
+ 3O2 +4OH- 
2CO32-
+6H2O，则下列说法正确的是
A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B . 放电时负极的电极反应为CH3OH + 8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2O
C . 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移
D . 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
20、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示.下列叙述正确的是 （ ）
A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C、1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D、利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
II卷（非选择题共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21. （6分）下列有关实验操作叙述正确的是 （填序号，多选倒扣分）。
A．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
B．将水润湿后的pH试纸浸入到待测溶液中，取出与再对比标准比色卡读出pH
C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至沉淀刚好溶解为止
D．制备FeSO4·7H2O晶体时，当废铁屑与稀硫酸完全反应后，过滤、蒸发滤液至干
E．作纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌成糊状，再加入适量的水、加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾观察
F．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴观察颜色
22．（10分）下面是某化学兴趣小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点(℃) | 密度(g/cm3) | 草酸晶体175℃以上开始分解 |
| 草酸 | H2C2O4 | — | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 | |
| 草酸晶体 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | — | 101.5 | 1.650 |
【提出猜想】(Ⅰ)草酸晶体中含有结晶水,且草酸含氢、氧元素,则分解产物中可能含有水蒸汽；(Ⅱ)草酸中含有碳、氧元素，则分解产物中可能含有 。
【设计方案】⑴请在右面方框中画出简要实验装置图，以完成“猜想(Ⅰ)”的实验方案（要体现所使用仪器和试剂，夹持仪器可省略，加热用“△”表示）。
⑵化学兴趣小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(Ⅱ)”的实验探究。
①证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是
。
②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。
【交流讨论】甲同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。甲同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。根据上述信息，可看出原设计中存在的问题是
，
的改进措施为 。
23．（11分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。 |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜 (不稳定) | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为___ _、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________
（2）阴极上发生的反应为：
阳极上发生的反应为：
（3）写出实验2中①、②的离子方程式
①___________________________，②____________________________________。
四、（本题包括3小题，共32分）
24．（10分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：
（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式：_________________ ______。
（2）写出萨罗分子结构中含有官能团的名称： 。
（3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸），请判断a．苯酚、b．碳酸、c．水杨酸的酸性强弱（用字母表示）。 。
（4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有_ ______种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列反应的化学方程式：
B+D→E： ；
该反应属于 反应。
25．（8分）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84。
（1）该化合物的化学式为_____________。
已知该物质可能存在多种结构，A．B．C是其中的三种，请根据下列要求填空：
（2）A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有___________种。
（3）B能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：________________________
（4）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：____________________________
26．以石油裂解得到的乙烯和1，3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应⑤________________，反应⑦________________，反应⑧________________ 。
⑵反应②的化学方程式：____________________________________________ 。
⑶反应③是与HCl加成，④是双重氧化，在③⑤中，设计③这一步反应的目的：________________ 。
(4)物质C的结构简式_________________，F的结构简式 。
五、（本题包括2小题，共32分）
27、（共10分）
（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？
。
②上述实验可能涉及的反应类型有 。
（3）含有
的化合物与CH2==CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由
聚合而成的，其化学方程式是
。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯
，它是由
（写结构简式）聚合而成。
28、（10分）
已知：酮（R—C—R）不发生银镜反应，在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如
下图的反应关系，方框内均表示有机物。
（1）写出反应Ⅳ和反应Ⅴ的有机反应类型：Ⅳ：______________，Ⅴ：____________。
（2）写出B、F、H的结构简式：B______________、F______________、H_____________
（3）写出反应III的化学方程式___________________________________________________。
答 题 卷
II
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（6分） （少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止）
22．（11分）
【提出猜想】(Ⅰ) （2分）
【设计方案】⑴填入右框（2分）
⑵（4分）①
②
【交流讨论】
23. 13分）（1） 、 ，
（2）阴极上发生的反应：
阳极上反生的反应：
（3）该反应的离子方程式：①
②
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）
（1）
（2）
（3） （4）
（5）
25．（8分）
(1) （2）
（3） （4）
26．(10分)
⑴反应类型：
⑤________________⑦________________⑧________________ 。
⑵
⑶
(4) 、
五、（本题包括2小题，共21分）
27、（共11分）
（1） 、
（2）①
②
（3）①
②
28．（1） 、
（2）
B F
H
（3）
参考答案
一、1 B、2C、3D、4C、5C 6C、7C、8D、9A、10C
二、11BD、12A、13C 14D 15AD 16B 17BC 18BD 19B 20A
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（6分）ACF（少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止）
22．（11分）
【提出猜想】(Ⅰ)CO2 CO（2分）
【设计方案】⑴见右图（2分）
⑵（4分）①装置A中澄清石灰水变浑浊（1分）
装置C中澄清石灰水不变浑浊（1分），装置E中黑色
氧化铜固体变为红色（1分），装置F中澄清石灰水变
浑浊（1分）
②（1分）在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯（或用塑料袋、气球收集尾气）
【交流讨论】（2分）在未洗气的情况下通入石灰水，可能因草酸蒸气与A装置中的石灰水反应生成了草酸钙白色沉淀，难以判断分解产物中是否含有CO2（1分） 在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置（1分）
23.[答案]（13分）（1）+1（1分）、+2（1分）（不写“+”不得分） Cu2O （1分）
（2）阴极上发生的反应：2H++2e-=H2↑ 或2H2O+2e-=H2↑+2OH- （2分）
阳极上反生的反应：答Cu+Cl-—e-=CuCl↓给2分，仅答 Cu- e-=Cu+ 或 Cu+OH-—e-=CuOH↓给1分（不写“↓”不扣分）（2分）
（3）该反应的离子方程式： 3Cu2O + 14H+ + 2NO3-= 6Cu2+ + 2NO↑ + 7H2O （2分）
Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O （2分）
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）
（1）
(2分)
（2）酚羟基、酯基、苯环 (3分)。 （3）c>b>a (2分)。 （4）2 (2分)。
（5）
(2分)
（如选用
作为A写入方程式同样给分）；
取代（或酯化）反应 (1分)。
25．（8分）
(1) C6H12 ； （2）4 ； （3） ； （4） （每空2分）
26．(10分) ⑴ 消去反应 加成反应 取代反应
（3分）
⑵ 
＋2NaOH→
＋2NaBr
（2分）
⑶保护A分子中C＝C不被氧化
（2分）
(4)
（2分）
HOCH2CH2OH （2分）
五、（本题包括2小题，共21分）
27、（共11分）
（1）乙醇（1分）；苯，汽油（2分）
（2）①不正确，因为CH2==CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体。（2分）
②取代反应，加成反应（2分）
（3）①
（2分）②
（2分）
28．（10分）（1）加聚反应 缩聚反应（2分）
（2）（6分）
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B：
（3）（2分）