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高二化学第二次阶段性测试

高二化学

命题人：孙永辉　　　 审核人：史小兵

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

　　本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试用时100分钟。

考生注意：

1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、班级，并用铅笔正确涂写考试号，没有填写上述三项的，均直接扣除其总得分中的5分。

2．第Ⅰ卷（1～18题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3．第Ⅱ卷（19～24题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸上，用铅笔的，均直接扣除其总得分中的5分，写在试卷上一律不给分。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64， Ca－40

　　　　　　　　　　　 P—31，Br—80，I—127

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．由于人口的增长和工业发展，废气排放量逐年增加。为了提高煤燃料的热效率并减少SO₂有害物质的污染，下列采取的措施正确是

A．通入大量的空气　　　　　　　　　　　　　 B．控制煤的生产

C．将煤经过脱硫处理，使之转化成气体燃料　　 D．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧

2．糖类、油脂、蛋白质是人类的重要营养物质。下列说法正确的是

　　　 A．糖类是指具有一定的甜味的有机物质

B．硬脂酸甘油脂的相对分子质量为890，故其属于高分子化合物

C．所有的糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．十个氨基酸分子之间脱去九个水分子，得到的是十肽

3．各种有机合成材料已经成为人类生活、生产和发展不可或缺的物质。下列关于材料的说法中，不正确的是

　　　 A．塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”

B．聚丙烯塑料的结构简式可表示为

C．合成高分子化合物的结构可大致分为线型结构、支链型结构和网状（或体型）结构

D．聚丙烯酸钠是一种高吸水性材料，属于功能高分子材料

4．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

　　　 A．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）　　2CO₂（g）＋4H₂O（l）　△H＝－1452 kJ/mol

　　　 B．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）　　2CO₂（g）＋4H₂O（l）　△H＝＋725.8 kJ/mol

　　　 C．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）　　2CO₂（g）＋4H₂O（l）　△H＝＋1452 kJ/mol

　　　 D．CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）　　CO₂（g）＋2H₂O（l）　△H＝－22.68 kJ/mol

5．下列说法或表示方法正确的是

　 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成相同状态下的SO₂，后者放出的热量多

　 B．由C(金刚石，s)　 C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．CaCO₃(s)　 CaO(s)＋CO₂(g)；△H＝＋178.5 kJ/mol可知，E(生成物)＞E(反应物)

　 D．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)　 H₂O(l)；△H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：

NO(g)＋CO(g) N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol

为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是

A．加(正)催化剂　　　　　　　　　　　　　　　B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热　　　　　　　　　　　 D．从体系中不断移去部分CO₂

7．对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．平衡时，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立

B．关系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)总成立

C．用上述四种物质NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反应速率的数值中，v_正(H₂O)最小

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

8．有4种有机物：①　②　　③④CH₃－CH＝CH－CN，

其中可用于合成结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　的高分子材料的正确组合为

A．①③④　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　C．①②④　　　　　　D．②③④

9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

　 ① 容器中气体的密度不再发生变化　② X、Y、Z的浓度不再发生变化

　 ③ 容器中的压强不再发生变化　　　④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．①④

10．一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此时SO₂的物的量应是

A．0.4 mol　　　　　　 B．0.6 mol　　　　　　C．0.8 mol　　　　　 D．1.2 mol

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

11．下列实验的有关操作，其中正确的是

　　　 A．在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，水层中加入足量HNO₃酸化，再滴入AgNO₃试液以检验其是否发生水解

B．向蛋白质溶液中加入CuSO₄盐溶液会使蛋白质发生盐析

C．在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)₂悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖

D．要除去苯中的少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法

12．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是

　　　 A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

　　B．1 mol咖啡酸最多可与1 mol Br₂发生反应

　　　C．1 mol咖啡酸最多可与4 mol H₂发生加成反应

　　　D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO₃

13．下列说法正确的是

　　　 A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

　　　 C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

　　　 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

14．某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，已知A～E有如右图转化关系，且D不与NaHCO₃溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

　　A．2种　　　　 B．3种

　　C．4种　　　　 D．5种

15．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

　　A．－Y kJ/mol　　　　　　　　 B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol　　　　　 D．＋(10X－Y) kJ/mol

16．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是

A．A的质量分数增加　　　　　　　B．平衡不移动

C．化学计量数：m＋n＝3　　　　　　D．物质C的体积分数减小

P₄O₆

白磷(P₄)

17．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198kJ·mol^—1、P—O 360kJ·mol^—1、氧气分子内氧原子间的键能为：498 kJ·mol^—1。

则反应P₄（白磷）＋3O₂　　P₄O₆的反应热△H为

A．－1638 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．＋1638 kJ/mol

C．－126 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．＋126 kJ/mol

18．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

高　二　化学

命题人：孙永辉　　　 审核人：史小兵

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

三、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）下列图示的装置或操作中均有一个明显的错误，试用简短的语言更正之，将其填入对应装置下方的空格中。

①中和热的测定

②实验室蒸馏石油

③测定乙醇跟钠反应放出氢气体积的装置

④测量锌与稀硫酸反应速率的装置

20．（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　；之后则需关闭止水夹　　　　　　　，打开止水夹　　　　　。

（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）　　　。操作时应先点燃　　　处的酒精灯。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）实验中测得N₂的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）　　　　　　　　。

A．生成二氧化碳气体的质量　　　　　B．生成水的质量

C．通入氧气的体积　　　　　　　　D．该氨基酸的摩尔质量

四、（本题包括2小题，共19分）

21．（7分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构，试填空：

(1)A的名称是　　　　　　　　　　　　；

(2)E → G的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)G → H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)F的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．（12分）如右图，Ⅰ是恒温恒容密闭容器，Ⅱ是恒温恒压密闭容器。将2 mol A和2 mol B充入其中的某一密闭容器中发生反应：

2A(g)＋B(g) x C(g)

达到化学平衡后，C的体积分数为a，物质的量浓度为b mol/L。

回答下列问题：

（1）若是在Ⅰ容器中进行，当x＝1时，按1 mol A、　　　　 mol B和　　　 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a；

（2）若是在Ⅰ容器中进行，当x＝2时，2 mol B、4 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数　　　　 a（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）若是在Ⅱ容器中进行，按1 mol A、1.5 mol B和2 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a。则x＝　　　　　　。

（4）若是在Ⅱ容器中进行，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度　　　　　 b mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括2小题，共19分）

23．（8分）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)

在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。

　　试求：

（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？

（2）H₂的起始浓度；

（3）用N₂表示该反应的反应速率是多少；

（4）N₂的转化率（保留三位有效数字）；

24．（11分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A 9.0 g，升温使其气化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。	试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为：　　　。
（2）将此9.0 g A在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2 g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0 g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48 L无色无味气体（标准状况）。	（2）9.0 g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO₂共为　　　　　　　　　 mol，生成的H₂O　　　　　　　　　　 g。（3）有机物A的分子式　　　　　　　。
（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24 L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H₂（标准状况）。	（4）A的结构简式　　　　　　　　　。
（4）有机物A可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3：2；有机物A也可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量比为1：1；且酯化反应分别发生在链中间和链端。
（5）有机物A可否发生缩合聚合（即缩聚）反应？若能，请直接写出反应的化学方程式；若不能，请指出原因。
（6）若液态A在25℃、1.01×10⁵ Pa下的燃烧热为－321.2 kJ·mol^－¹，写出液态A完全燃烧的热化学方程式：