高二化学第一学期期中试卷2

高二化学第一学期期中试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.

可能用到的相对原子质量：H：1　 C：12　 N：14　 O：16　Na：23　Mg：24　Al：27

Cl：35.5　 Cu：4　 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题　共64分）

选择题的答案请填在第II卷的表格中.

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意）

1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是

A．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格

B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源

C．石油是一种清洁安全的可再生能源

D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快

2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是　　　　　　　　　

A．氢气还原三氧化钨　　　　　　　　　 B．高锰酸钾分解

C．锌放入稀硫酸中　　　　　　　　　　　D．碳和水蒸气在高温下反应

3.对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g) 　　 4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1  B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O )= 0.25 mol·L^-1·s^-1 　　 D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

4. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO(g)+CO(g)  N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度　　　　　　　  B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N₂ 　　　　　　　　 D. 降低温度同时增大压强

5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ; △H＜0

下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变
C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键
D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() _{== 1}∶3 ∶2

6．已知热化学方程：

2KNO₃(s) = 2KNO₂(s) +O₂(g)；△H = +58kJ/mol

C(s) +O₂(g) = CO₂(g)；△H =－94kJ/mol

为提供分解1molKNO₃所需的能量，理论上需完全燃烧碳

A．58/94mol　　　　　　 B．58/(94×2) mol　　　　C．(58×2)/94mol　　　　D．(94×2)/58mol

7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　　　 C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁  2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁　　　　　 S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

8.已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A. ΔH=+260.7 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　 B. ΔH=-260.7 kJ·mol^-1

C. ΔH=-444.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　  D. ΔH=+444.2 kJ·mol^-1

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．参照反应Br + H₂　　　HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的

　A. 正反应为放热反应

　B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

　C. 正反应为吸热反应

　D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

10．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；　　△H =+178.5kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

C．HI(g)　　1/2H₂(g)+ 1/2I₂(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-akJ·mol^-1

B.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-bkJ·mol^-1

C.CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)；ΔH=-c kJ·mol^-1

D.NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；ΔH=-d kJ·mol^-1

12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

已知：①.HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝a kJ·mol^－1

　　　②.HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝c kJ·mol^－1

　　　③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝b kJ·mol^－1

则a、b、c三者的大小关系为

A．a>b>c　　 B.c>b>a　　 C．a=b=c　　 D.a >c> b

13．反应C（s）+H₂O（g）　　　CO（g）+ H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加CO的物质的量　　　　　　　　　  

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大　 

D.保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

14.下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：

C₈H₁₀ (g)  _C8H8(g) _{+　 H2}(g)

_{针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：}

_{A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率}

_{B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率}

_{C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大}

_{D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件}

16．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0

达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	增大体积	A的转化率
D	降低温度	混合气体的密度

17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，

下列描述正确的是

A．t秒时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减

少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)

18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t₁ ℃，2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；△H<0反应达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₁；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t₂ ℃达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₂；则下列关系正确的是　　　　　　　

A．若t₁=t₂，则x₁=x₂　　　　　　  B．若t₁=t₂，则x₁<x₂

C．若t₁<t₂，则x₂< x₁　　　　　　 D．若t₁<t₂，则x₁=x₂

第Ⅱ卷（非选择题　共56分）

请将选择题的答案填在下表中.

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

三、填空题(本题包括5小题，共42分)

19. (7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.

(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是　　　　

A.电解水　　　　　　　 B.锌和稀硫酸反应

　C.光解海水　　　　　　 D.以石油、天然气为原料

(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　  .

(3).碳燃烧的热化学方程式为： C(g) + O₂(g)= CO₂ (g) ;　△H= —393.5kJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　　　 .

20.(14分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：

(1).该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　　  、

　　　　　　　　　 .

(2).在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是

　　　 ____________________　　　　 .

(3).做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.

(4).把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L^－1的酸溶液和1.1mol·L^－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容

c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热
HCl＋NaOH	13	19.8	△H1
HCl＋NH3·H2O	13	19.3	△H2

①.试计算上述两组实验测出的中和热：△H₁＝________；△H₂＝________.

②.两组实验结果差异的原因是________________________________.

21. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1.由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.

22．（7分）在密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN₂.

(1).生成NH₃的物质的量为　　　　　 .

(2).平衡时H₂的转化率为　　　　  .

(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率　　　　　 ，逆反应速率　　　　　  ，N₂转化率　　　　　　 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）

23. （5分）一密闭容器中发生下列反应:

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0

下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：

(1). t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了　

变化？

______________________ 、______________________、　 ____________________.

(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.

A．t₀~t₁ B．t₂~t₃ C．t₃~t₄ D．t₅~t₆

24.(6分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应到达平衡时有3molSO₂发生了反应.试填写下列空格：

(1).平衡时体系中O₂的体积分数为__________.

(2).该温度下，反应 2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气) 的平衡常数K= 　　　　　　　.

(3).若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为　　　　  （用P表示）.

四、计算题(本题包括2小题，共14分)

25．（6分）已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l );　△H = －571.6 kJ/mol

2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( g );　△H = －483.6 kJ/mol

　　　　　　　  CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g );　△H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

26.（8分）在温度为373K时，把11.5g NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) .反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：

⑴.开始时2s内以c (NO₂)的变化表示的反应速率是多少?

⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高二化学（选修）期中试卷参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	D	C	A	B	D	B	D	B
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	BC	A	AC	D	C	BD	B	A	CD	AC

19.(1). C　（2分）

(2). H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l) ; △H= —285.8kJ/mol　 （2分）

(3). 4.36 ：1　（3分）

20.(1). 环形玻璃棒　 烧杯上方的泡沫塑料盖　

(2).提高装置的保温效果　 　　(3).3

(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.

②. NH₃·H₂O是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少.　(每空各2分)

21.391.6 kJ·mol^－1　(3分)

22．(1).2（a－c）mol （2分）　(2).3（a－c）/b （2分）　

(3).变大 　变大　变大　(每空各1分)

23．(1).升高温度　；加入催化剂 ； 降低压强　(每空各1分)　　(2). A　 (2分)

24. (1).23.07%　  (2).15　　(3).1.23P　(每空各2分)

25. 4:1　(6分)

26.(1). 0.1mol/L·s　(2).0.8　(各4分)