高二化学第一学期期未调查测试试题

高二化学第一学期期未调查测试试题

　　　　　　　　  化 学 试 题（理化班）

　　说明：

1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。

2、可能用到的相对原子质量：Ca 40  Mg 24  Ag 108　Cu 64

3、请将选择题答案填在后面的答题卡中

第Ⅰ卷（选择题　共56分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个选项符合题意。答案正确给3分，错误的得0分）

1．化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产生活中，常需要控制化学反应进行的速率。已知在2L密闭容器内，某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率V_A为

A．0.4mol／(L·s)　　　　　　　　　　　 B．0.3mol／(L·s)　

C．0.2mol／(L·s)　　　　　　　　　  D．条件不足无法计算

2．近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是

A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳的燃料

B．铝的来源丰富，易于开采，且可再生

C．铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制

D．寻找高效催化剂，使Al₂O₃分解产生铝的同时释放出能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

3．现实生活中物质导电通常有两类：一类是金属的导电，另一类是电解质溶液或熔融电解质的导电。下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是

A．熔融的BaCl₂　　　　　　　　　　　　  B．液态Na-K合金　　

C．醋酸溶液　　　　　　　　　　　　　   D．固体NaOH

4．下列表示水解的离子方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　 

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—　　　

B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2-+2H₂O　　H₂S+2OH^-　　　　 

D．HCO₃^-+H₂O　　H₃O⁺+CO₃^2-

5．有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.7g金属，则乙池的溶质可能是：

A．Ca(NO₃)₂　　 B．Mg(NO₃)₂　　　C．Al(NO₃)₃　　　 D．AgNO₃

6．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC+D ，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是

A． A、B、C是气体，D不是气体

B． A、B是气体，C、D有一种是气体

C． C、D是气体，A、B有一种是气体

D． C、D有一种是气体，A、B都不是气体

7．25℃时，将某NaOH溶液和0.1 mol /L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)　　　　　　　 B．c (Na⁺)+ c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)　 D．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)

8．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是

A．Fe -2e^-＝Fe²⁺　　　　　　　　　　 B．2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C．2H⁺＋2e^-＝H₂↑　　　　　　　　　 D．4OH^-- 4e^-＝2H₂O＋O₂↑

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　 H= +242kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 H= -484kJ/mol

C．H₂+O₂=H₂O　　　　  H= -242kJ/mol

D．H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)  H= -242kJ/mol

10．在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)　2SO₃(g)  H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．生成 2 mol SO₃　　　　  　　　　B．放出热量197 kJ

C．SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol　　　　  D．含有氧原子共有3mol

11．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) +D(g) 　　H＜0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是

A．降低温度　　　　　　　　　  B．恒容时，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的体积缩小一半　　　　D．恒容时，再通入amolA和amolB

12．某同学在做中和滴定实验时，用1.0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的H₂SO₄溶液，滴定过程中溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H₂SO₄的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是

A．1.0mol/L、60mL　　　　  B．1.0mol/L、40mL

C．0.5mol/L、80mL　　　　  D．0.5mol/L、40mL

13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液　　　　　Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、S^2- 　 
B．pH=1的溶液　　　　　　  　　　 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　
C．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液 K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋
D．Na₂SO₄溶液　　　　　　　　　  　　K^＋、Ba^2＋、NO₃^-、Cl^-

14．可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)　 H＜0　达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．气体的密度变小了　　 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了　　 D．体系的温度发生了变化

15．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

A．（NH₄）₂SO_4­溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­溶液中水的电离出来的H⁺的物质的量浓度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两水溶液呈酸性的原因不同

16．下列实验方案中不能实现：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反应的是

A．用导线将铁片和锌棒连接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

B．将铁片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H₂SO₄溶液

D．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H₂SO₄溶液

（请将选择题答案填入下表中）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

第Ⅱ卷（非选择题　 共64分）

三、填空题（本题包括6小题，共53分）

17．（4分）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是　　　　　　　　 

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5

F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

18．（8分）25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。

（1）证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是　　　　　  ，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=　　　　　　 。

19．（11分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g)4C(g)　　H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是　　　　　　　　　 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是　　

A、增加C的物质的量　  B、加  压　　 C、升 温　　　D、使用催化剂

（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液

呈　　　　　　 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向

其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

　　　　 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量

为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁　　　m₂

（选填“＜”、“=”、“＞”）

20．（10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　 H=－570kJ/mol ；

② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　　H=－242kJ/mol ；

③ C(s)+1/2O₂(g)=CO (g)　　 H= —110.5kJ/moL ；

④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　H= —393.5kJ/moL；

⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)　 H= +890kJ/moL

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）H₂的燃烧热为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)　　 H=akJ/moL；则a=　　　　 ；该反应的熵S　　　　 0(选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行　　　　　　　　  。

21．（10分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于　　　　　　　　　 ，

（2）该反应的化学平衡常数K=　　　　　　 ，升高温度时K值将　　　　

  （选填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）A的物质的转化率为　　　　　　　　　　 。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为　　　 mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）= 　　　mol

22．（10分）如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将

发生偏转。试回答下列问题。

（1）A池是　　　　　 ；Zn的电极名称是 　　　　　　 

　　 B池是　　　　　 ；Pt的电极名称是 　　　　　　  

（2）写出下列有关反应：

Cu极上电极反应：　　　　　　　　　　　

C极上电极反应：　　　　　　　　　　　

B池中的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四．计算题（本题包括2小题，共11分）

23．（5分）向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：

（1）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度

（2）沉淀生成后溶液的pH

24．（6分）400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算

（1）．上述电解过程中转移电子的物质的量

（2）．电解后溶液中的c(H⁺)

命题：王新南　　靖国喜

审核：赵志明　　张建平

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	D	B	A	D	C	A	C
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	AD	C	BC	AC	B	D	D	AD

二、填空题

17、B、D、F（全对得4分，只选2个且正确的得2分，选1个且正确的得1分，每错选1个倒扣1分，至扣完4分为止，不出现负分）

18、（1）用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO₃溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的。（3分）

　 （2）弱酸（1分）；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸（2分）　　　

（3）11：9（2分）

19、（1）3mol/L＜c(B) ＜9mol/L（2分）；　　C（2分）

（2）碱（1分）；　  向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（2分）。（其他试剂合理也给分）

（3）B（2分）；＜（2分）

20、（1）⑤（2分）；

（2）△H=－285kJ/mol（2分）；

（3）  +131.5（2分）；＞（2分）；高温（2分）。

21、（1）2；（2分）

（2）0.5；（1分）；减小（1分）

（3）60%（2分）

（4）3（2分）；3.9（2分）

22、（1）原电池，负极；电解池，阳极（各1分）。

（2）2H⁺+2e^-=H₂↑（1分）；Cu²⁺+2e^-=Cu（1分）

（3）2CuSO₄+2H₂O——2Cu+O₂↑+H₂SO₄（2分）；

（4）将B池中的Pt换成Cu，碳棒换成铁片。（2分）

三、计算题

23、(1)c(Ag⁺)=1×10^-7mol/L，（2分）　　 （2）pH=2（3分）

24、（1）2mol（3分） ；（2） 2.5mol/L（3分）；