高二化学第一学期期末考试
高二化 学 试 题（专业班）
考生须知：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将第一卷的答案填入答卷的相应位置
2、考试时间为120分钟，满分为150分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 K：39 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题，共70分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化学名词正确的是（ ）
A、三溴笨酚 B、坩锅 C、溶量瓶 D、烧碱
2．天然纤维的吸湿性优于于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性最好的是
A、聚乙烯醇纤维（维纶） B、聚酯纤维（涤纶）
C、聚酰胺纤维（锦纶） D、聚丙烯纤维（丙纶）
3．．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C 0.1mol CH4所含的电子数为1NA
D 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N
4．反应 2A（g） + B（g）
2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压
D. 高温、低
5．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图
图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元 素的原子，该 模型图可代表一种
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
6．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H—
—H
C．HCl的电子式为H＋[
]－ D．热稳定性：H2S＞HF
7．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过
A.加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 D.催化裂化反应
8．下列说法正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
9．以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
10． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯
C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
13． 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化 
钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 （ ）
A． 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B． 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C． 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
14．下列各化合物中，使发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是
A.CH2－
－CH2－CHO B.CH2－－－CH3
C.CH3－CH＝CH－CHO D.HOCH2－
－CH2－CHO
15、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是
A、分子中含一个苯环和一个萘环
B、属于芳香烃
C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D、不能溶于苯
16．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A、CH4和C3H4 B、 C3H4和C3H6
C、C2H4和C2H6 D、C2H2和C2H6
17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
18已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
19．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L
20．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基
第II卷（非选择题，共83分）
三．（本题包括2小题，共22分）
21．（10分）（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③使淀粉在稀氢氧化钠溶液中水解可得到葡萄糖
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧用浓硫酸和无水乙醇在140℃条件下制乙烯。
（2）用下图装置制取和收集某种干燥的气体。
(1)根据装置图填写下面的表格(填有关的化学式)
| A内的固体化合物 | B内的溶液 | 集气瓶中的气体 |
(2)请你归纳出能用上述装置制取的气体的特点：反应是利用固体和液体在常温下进行反应，_________________________________________。
_________________________________________。
22．（10分）请按要求填空：某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1） 写出A中反应的化学方程式
（2） 观察到A中的现象是 。
（3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4） C中盛放CCl4的作用是 。
（5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
23（10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管的目的是：
①
②
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
四．(本题包括3小题，共30分)
24我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
(4)已知尿素的结构简式为
，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ;② 。
|
H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g) + I2(g)
⇌ 2HI(g) + Q (Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，
平均速率v(HI)为
。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K
（填写增大、减小或不变）
HI浓度的变化正确
（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是
，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器
的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟
后HI浓度的变化情况。
26．(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
|
| —→ | 催化反应器 | —→ | 检 测 | —→ | 尾气处理 |
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是 （填字母），原因是 。
A．① B．② C．都有可能
五．(本题包括2小题，共20分)
27．考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
A（6分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱显示该分子中只有C——H和C--O键的红外吸收峰，核磁共振氢谱该显示该分子中有两种类型氢原子的吸收峰。
（1） 该有机物的的分子式为
（2）该有机物 （能或不能）与金属钠反应
（3）请写出其结构简式： 。
B（1）下列结构中，·代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A： B：
C： D：
（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用®表示，例如：
写出三硝酸甘油酯的的结构式：
。
28． （14分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_____
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B__________________________________。反应类型：_____________。
②B＋D→E_______________________________。反应类型：_____________。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。
高二化 学 试 题（专业班）答卷
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 得分 |
第I卷
一．选择题（每小题3分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
二．选择题（每小题4分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选错不给分。）
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第II卷（非选择题，共78分）
三．（本题包括2小题，共22分）
21．（10分） (1) （1） （填序号）（2）（1）
| A内的固体化合物 | B内的溶液 | 集气瓶中的气体 |
(2) __________________________________________________________________。
22．（10分）（1）
（2） 。
（3） ， 。
（4） 。
（5） ， 。
23（10分）（1）
（2）
（3） ①
②
(4)
（5）
四．(本题包括3小题，共30分)
24（10分） (1) 。
(2)： 。
(3) L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
(4)①
;②
。
25．（1） 。
（2） 。（3）：①K （填写增大、减小或不变）
（用图2中a-c的编号回答）② ，（用图2中d-f的编号回答）（4）
26．(10分)⑴_______________（填一项）。_______________
⑵ 。
⑶ （填字母）， 。
五．(本题包括2小题，共20分)
27．考生注意：27题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
A（6分） （2） （能或不能）
（3）请写出其结构简式： 。
B（1）A： B：
C： D：
（2）
。
28． （14分）：（1）__ ___
（2）
（3）_______
（4）①A→B__________________________________。反应类型：_____________。
②B＋D→E_______________________________。反应类型：_____________。
（5）
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | A | C | C | C | B | B | C | D |
二．
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AB | BD | CD | A | BD | AD | C | B | C | D |
三．(30分)21．(10分) （1）①②⑤⑧（4分）(2)(回答其中的任何一个)(3分，每空1分)
| A内的固体化合物 | B内的溶液 | 集气瓶中的气体 |
| 二氧化锰 | 过氧化氢 | O2 |
| 大理石 | 稀盐酸 | CO2 |
(2)反应制得的气体可用浓硫酸干燥，密度比空气大，且可直接排放到空气中。(3分)
22（10分）C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr↑
（1） 反应液微沸 有红棕色气体充满A容器
（2） 除去溶于溴苯中的溴
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
或 2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
（3） 除去溴化氢气体中的溴蒸气
石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分）
23、（10分） (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （1分）
(3) ①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（2分） （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（2分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （2分）
24 (10分) (1)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2
(g);△H=2a
kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
(3)1.12×103（4）①
②NH4N=C=
25、（本题共10分）
（1）K =
（2）0.167mol/L·min
（3）① 减小 c
② f
（4）见右图
26．（10分）
（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间
（3）A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3
或 B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或 C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
27． A C5H12O 不能
（1）A：NH3 （1分）
B：HCN （1分）
C：CO(NH2)2 （1分）
D：BF3 （1分）
28（1）见下图
（2）见下图郝双制作
（3）2
（4）①
还原反应（加成反应）
②
酯化反应（写取代反应同样给分）
如选用
作为A写入方程式同样给分。
（5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O
C6H6O+7O2=6CO2+3H2O
②7x+6(n－x)= 郝双制作x=－6n（或x=－或x=－）