高二化学第一学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，将正确答案的序号填入题后括号内。每小题2分，共24分）
1．为了减少大气污染，许多城市推广使用汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（ ）
（A）碳水化合物 （B）碳氢化合物 （C）氢气 （D）醇类
2．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的物质是（ ）
（A）铝 （B）硅 （C）碳酸钠 （D）氧化铝
3．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
（A）金刚石和石墨 （B）顶烷和丁烯 （C）35Cl和37Cl （D）甲烷和丙烷
4．下列烷烃命名正确的是（ ）
（A）2—乙基丙烷 （B）1，2—二甲基丙烷（C）3—甲基丁烷（D）2，2—二甲基丁烷
5．苯和溴在铁做催化剂的条件下发生的反应属于（ ）
（A）加聚反应 （B）取代反应 （C）苯和甲苯 （D）丁烷和丁烯
6．下列气体中，不能用排水取气法收集的是（ ）
（A）CH4 （B）CH2=CH2 （C）HCl （D）CH≡CH
7．下列各组物质中，不能用酸性高锰到钾溶液区别的是（ ）
（A）乙烯和丁二烯 （B）乙烷和乙炔 （C）苯和甲苯 （D）丁烷和丁烯
8．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
（A）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （B）2Fe（OH）2 Fe2O3+3H2O
C）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 （D）CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
9．下列说法正确的是（ ）
（A）软水中不含Ca2+、Mg2+
（B）明矾具有净水作用，所以可用明矾处理硬水，可以使硬水软化
（C）硬水煮沸后一定能变成软水
（D）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁
10．下列各组中的元素，属于同一周期的是（ ）
（A）Na Mg Al （B）Mg Al Fe （C）be Mg Ca （D）N O Cl
11．下列各组气体，在实验室可以用同样的一种装置来制取的是（ ）
（A）CH2=CH2 O2 SO2 （B）CO2 H2S CH4
（C）NH3 O2 CH4 （D）H2 Cl2 CH≡CH
12．下列变化属于物理变化的是（ ）
（A）煤的干馏 （B）石油的减压分馏 （C）重油的裂化 （D）石油的裂解
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，将正确答案的序号填入题后括号内。若正确答案只有一个选项，多选，错选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就0分。每小题3分，共24分）
13．（1）有人设计了以下制取氢气的反应，假设反应都能进行，你认为最有实际经济价值的是（ ）
（A）C3H8 极高温度 3C+4H2
（B）C3H8 高温脱氢 C3H6+H2
（C）C3H8 催化剂 3CO+7H2
（D）C3H8+5O2 点燃 3CO2+4H2O 2H2O 电解 2H2↑+O2↑
（2）该反应最显著的优点是（ ）
（A）简单易行 （B）制取的氢气产量高
（C）制取的氢气纯度高 （D）可同时获得大量热量
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
（A）氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH-===Al（OH）3↓
（B）向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
（C）氯化镁溶液跟氢氧化钠溶液反应 Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓
（D）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3-===CaCO3↓+H2O
15．将下列选项中的溶液，分别加入到FeCl2、CuSO4、AlCl3、NaCl、Fe2(SO4)2、MgSO4六种溶液中，产生的现象都不相同的是（ ）
（A）盐酸 （B）氨水 （C）氯化钡溶液 （D）氢氧化钠溶液
16．某无色透明的溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
（A）H+ Mg2+ Cl- SO42- （B）SO42- Na+ HCO3- K+
（C）NO3- OH- Cl- Ba2+ （D）Cu2+ SO42- NO3- H+
17．某高分子化合物的分子可表示如下，试推断合成该高分子化合物的单体是（ ）
（A） —CH= CH2 （B）H2C= CH- CH= CH2
（C）H2C= CH2 （D）H3C- CH= CH-CH3
18．在实验室进行下列实验时，不需要使用温度计的是（ ）
（A）制备乙烯气体 （B）石油分离 （C）制备硝基苯 （D）制备溴苯
19．下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
（A）CH2Cl2 （B）C3H8 （C）C4H10 （D）C3H6
20．将一定质量的镁、铝、铁混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气5.6L（标准状况下）则原混合物的质量可能是（ ）
（A）4g （B）8g （C）12g （D）16g
三、填空题（本题包括五道小题，共26分）
21．（6分）写出能使FeCl3溶液了现下列现象时，所选用的试剂和发生化学反应的离子方程式。
（1）加入 变为浅绿色，
离子方程式为 。
（2）加入 溶液出现血红色，
离子方程式为 。
（3）加入 溶液中出现红褐色沉淀，
离子方程式为 。
22．（5分）在含有Fe2+、Ba2+、Cu2+、Al3+四种金属离子的溶液中
（1）加入过量的稀硫酸待反应完全后滤出沉淀，沉淀的成分是 。
（2）在实验（1）的滤液中通入H2S待反应完全后滤了沉淀，沉淀的成分是 。
（3）在实验（2）的滤液中通入过量氢氧化钠溶液，露置在空气中，过一段时间反应完全后，滤出沉淀，沉淀的成分是 ；实验（3）中滤液溶质的主要成分是 。
23．（6分）乙烯的电子式为 ；它的同系物的通式为 ；
相对分子质量为56的烃化学式为 ；其中为链状结构的烃的同分异构体结构简工分别为 ； ；
24．（7分）提示：某些金属氧货物 跟熔融烧碱反应可生成盐。根据如图所示化学反应框图进行填空。
（1）单质B是 ；单质F是 。（写化学式）
（2）写出由E生成G化学反应的离子方程式和化学方程式 ；
（3）溶液I中所含金属离子是 ；
（4）写出由I到J发生化学反应的离子方程式 ；
（5）若由C→E+F改变用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式） 。
25．（2分）有 种铁的氧化物样品Wg，加入140 mL 5 mol/L 的盐酸恰好完全溶解，假设溶解过程中Fe2+没有被空气扩大化 成Fe3+，所得溶液还能吸收0.56L（标准状况下）氯气，恰好完全反应使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品的化学式为 。
四、实验题（本题包括两道小题，共16分）
26．（6分）除去下列物质中的杂质，请将所用试剂和分离操作的名称填入下表（括号中物质为杂质） 被提纯的物质 除杂所用的最佳试剂 分离操作名称
1 溴苯 （Br2）
2 C2H2 （H2S）
4 SiO2 （Al2O3）
27．（10分）实验室制取乙烯的装置如下图④，试回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是 ；
（2）烧瓶中发生的化学反应其化学方程式是 。
（3）实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，请写出生成二氧化硫、二氧化碳和水蒸气的化学方程式 。
（4）请用下图中编号为①～④的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应的混合气体中含有的地氧化硫、二氧化碳和水蒸气。
用装置的编号表示装置的连接顺序（按气体从左向右的流向）： → → → 。
（5）实验时装置①中A瓶中的现象是 ；结论是 ；B瓶的作用是 ；若C瓶中品红溶液不褪色，可得出的结论是 。
（6）装置③中加入的固体药品是 ；装置②中盛放的溶液是 。
五、计算题（本题包括两道不题，共10分）
28．（5分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6L（标准状况下）和5.4g水。
（1）通过计算写出该烃的分子式。
（2）若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名。
29．请在以下（1）、（2）两小题中任选一题作答，若两道题都做，则以第一道题为准。（5分）
（1）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入硫酸钾溶液，生成白色沉淀，经过过滤、洗涤、烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少量硫氰化钾溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得0.80g固体。请计算并结合推理，填写下表：
组成该磁性材料元素是
各元素的质量比是 m（x） ： ： = ： ：
各元素的原子个数比是 n（x） ： ： = ： ：
该磁性材料的化学式
用氧化物的形式表示
（2）400℃，1.01×105Pa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（400℃，1.01×105Pa测定）请回答：
①该烃在组成上必须满足的条件是 。
②当a=10L时，该烃可能的化学式为
（最少写出三种）
③当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围是 。
考试答案
一、选择题（每小题2分，共24分）
1—12 BDDDBCABDACB
二、选择题（每小题3分，共24分）
12—20 C B CD D AC AB D AB BC
三、填空题（共26分）（以下各题答案合理均给分）
21．（6分）每空一分
（1）Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+ 注：用Cu等可以，但相应的离子方程式要匹配。以下同。
（2）KSCN Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+
（3）NaOH Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
22．（5分）每空一分
（1）BaSO4 （2）CuS （3）Fe（OH）3 （写名称也给分）
主要写出NaAlO2、NaOH、Na2SO4（2分）（写离子符号也给分）
23．（6分）每空一分
H H
H： ：H CnH2n C4H8
CH2= CH CH2 CH3； CH3 CH= CH CH3
CH2=C CH3；
CH3
24．（7分）（1）Al；H2 （2分）
（2）Fe2++2N3H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；（1分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）
（3）Na+、Al3+（1分） （4）Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（1分）
（5）浓H2SO4（HNO3）（1分）
25．（2分） Fe5O7或Fe3O4Fe2 O3或 2Fe2O3FeO
四、实验题（16分）
26．（6分）每空一分
1．NaOH溶液 分液
2．NaOH溶液 （或CuSO4溶液） 洗气
3．HCl溶液（或其他强酸） 过滤
27．（10分）
（1）浓硫酸、乙醇（1分）
（2）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）④→③→①→②
（5）（每空1分）品红溶液褪色；证明有SO2；除去SO2；SO2已除尽。
（6）无水硫酸铜；澄清石灰水
五、计算题（共10分）（解题步骤合理均给分）
28．（5分）（1）解：设该烃的化学式为CxHy