高二化学第一学期阶段考试
高二化学试卷 （命题人：毛娟）
本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16
第Ⅰ卷 选择题（共64分）
一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质中属于弱电解质的是
A．醋酸 B．氯气 C．蔗糖 D．碳酸钙
2．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2
在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反
应速率为 mol·(L·min)—1
A．0.05 B．0.2 C．0.1 D．0.4
3．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢在水中可以电离
4．在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水中c（H+）=1×10-6，pH=6。则纯水在该温度下显
A．酸性 B．碱性
C．中性 D．无法确定
5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气） R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体或液体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
6．已知在25℃、101k Pa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)+
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)；△H= －48.40 kJ·mol—1
B．C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H= －5518 kJ·mol—1
C．C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H= +5518 kJ·mol—1
D．C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H= －48.40
kJ·mol—1
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项）
7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
Ｄ．相同浓度时导电能力醋酸强
8. 反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L—1，对此反应速率的表示，正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L—1·min—1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L—1·min—1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
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9．pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；
D．若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
10．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素
作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于
人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H+＋HCO3— H2CO3 CO2＋H2O
H＋＋PO43— HPO42— H＋＋
HPO42— H2PO4—
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行正常呼吸活动时，CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)略增大，pH值改变很小
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
12．化学反应
3A(g)＋Q(g) 2R(g)+2S(g)
达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
13．某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H< 0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B.恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小
C.恒容，升温正反应速率减小 D.恒容，充入H2，I2的百分比含量降低
14．25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的H＋离子浓度是pH＝5的盐酸中由水电离的H＋
离子浓度的多少倍
A．10—2 B．102 C．2 D．12
15．两学生用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶氢氧化钠溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，用经水洗涤后的碱式滴定管移取碱液于锥形瓶中。乙则接着以甲用过的碱式滴定管移取碱液于刚用水洗过的锥形瓶中(锥形瓶中留有较多的蒸馏水)其它操作的读数均正确。则
A．甲操作有错 B．乙操作有错
C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得的数据准确
16．下列说法不正确的是
A．体系有序性越高，熵值就越低
B．知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢
C．吸热反应不可以自发进行
D．同种物质气态时熵值最大
Ⅱ卷 （非选择题56分）
二、（本题包括2小题，共19分。）
17．（ 4分）（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B， B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A为4，量筒中
液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） _。
A．是a ml B．是（50－a）ml C．一定大于a ml D．一定大于（50－a）ml
18．（ 11分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250ml溶液，需要的主要仪器有 。
（2）滴定
① 用 量取10.00ml待测液。
② 用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，加入几滴酚酞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到 时停止滴定
（3）数据处理
| 实验次数编号 | 盐酸溶液体积 V（ml） | 氢氧化钠溶液体积 V（ml） |
| 1 | 19.90 | 10.00 |
| 2 | 20.10 | 10.00 |
| 3 | 22.00 | 10.00 |
| 4 | 20.00 | 10.00 |
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为 ，烧碱的纯度为 。
（4下列操作，会导致实验结果偏低是 （填序号）。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
②终点读数时俯视（滴定前读数准确）
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
三、（本题包括2小题，共21分）
19．（ 10分）有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（用>、<、= 表示，下同）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C1、C2、C3，则其关系是 。
（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是 。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为υ/1、υ/2、υ/3，则其关系是 。
20．（11分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
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(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= ；
降低温度， K值 ；SO2的转化率_____ __，化学反应速度____ ___。
(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间段是____ ___。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________ ______________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
四、（本题包括2小题，共16分。）
21．（7分））在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比。
22．（9分）室温下，有pH=2的硫酸溶液100ml，欲使其pH变为3，可向其中加入水、碱溶液或更稀的酸。请计算（混合后溶液体积的变化忽略不计）：
⑴加入水的体积。
⑵加入0.1mol/L的NaOH溶液的体积。
⑶加入pH=4的硫酸的体积。
高二化学试卷参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | A | B | C | C | B | B | BD |
| 题号 | 9 | 19 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | CD | C | B | A | C | A | AD | BC |
17．（1）3.2（2）D
18．（1）托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶（有无量筒均可）
（2）①碱式滴定管
②锥形瓶中颜色变化；溶液中红色突然褪去或突然有红色变为无色
（3）0.4020mol·L-1；98.05%
（4）①②⑥
19.（1）C3>C1>C2或C3>C1＝2C2 （2）V3>V1＝V2
（3）n1＝n3>n2或n1＝n3＝2n2 （4）v1＝v2＝v3；v´1＝v´2<v´3
20．解析：(1)K=
降温，K值增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。
(2)反应进行15 min时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。
(3)反应进行至20 min，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。
答案：(1)增大 减小
(2)15~20 min,25~30 min
(3)增加了O2的量 ab
21．设燃烧后共生成二氧化碳x，混合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为b
CaCO3 ~ CO2
100 1
50g x x = 0.5 mol
890 kJ/mol
a ＋ 566/2 kJ/mol b = 262.9
kJ
a + b = 0.5
解出a ＝ 0.2 mol b = 0.3 mol
a/b = 2/3
22⑴900ml ⑵8.9ml ⑶1000ml
年级均分为99分，偏高，题目偏易