高二化学竞赛联考题1

高二化学竞赛联考题（一）

（时间：100分钟　 满分：120分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

[1]．我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是

A　食盐　　B　淀粉　　C　酱油　　D　食油

[2]．绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。下列叙述中违背绿色化学含义的是

A　研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无毒物质

B　使用生物制品（如用生物发酵法制乙醇）取代石油化工原料

C　生产出可用水代替有机溶剂的化工涂料

D　大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林

[3]．欧洲科学家小组将⁶²Ni和²⁰⁸Pb经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是

A　161　　B　160　　C　159　　D　158

[4]．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A　NaOH溶液（Ba(OH)₂溶液）　　B　FeSO₄溶液（KSCN溶液）

C　KI（淀粉溶液）　　　　　　　 D　Na₂SO₃溶液（BaCl₂溶液）

[5]．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA。下列事实能支持这一观点的有

①氢原子得到一个电子实现最外层稳定结构　②氢分子的结构式为H—H　③与碱金属元素形成离子化合物MH　④单质分子中原子间的化学键属于非极性键

A  1句　　B　2句　　C　3句　　D　4句

[6]．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：

A　ⅢA　　B　ⅣA　　C　ⅤA　　D　ⅥA

[7]．对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A　达到化学平衡时，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B　若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C　达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D　达到化学平衡时，若升高温度，NO的体积分数减小，则正反应是吸热反应

[8]．为验证人体呼出气体中含有的CO₂不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如下图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是

A　Ca(OH)₂　　NaOH 　　 B　NaOH　　Ca(OH)₂

C　稀HCl　　 Ca(OH)₂　　D　NaOH　　BaCl₂

[9]．下列实验操作中错误的是

A　分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B　检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

C　为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

D　使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量

[10]．表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是

A　X晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体

B　Y、Z可形成ZY₆分子

C　原子半径：Z＞M＞Y

D　Z离子的结构示意图可表示为：

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

[11]．近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是

A　H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在非极性共价键

B　双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H₂O₂对人体无害

C　H₂O₂既有氧化性，又有还原性，与Cl₂、KMnO₄反应是表现H₂O₂的氧化性

D　H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO₂不同

[12]．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3的化合物，B与A相互间只能形成一种常见化合物，则下列说法正确的是

A　原子半径：A＞B＞C　　　　  　 B　B与A形成的化合物熔点高

C　B可能是金属，也可能是非金属　 D　B与A形成的化合物中可能有非极性共价键

[13]．甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L^－1时，甲酸中的c（H^＋）约为乙酸中c（H^＋）的3倍。现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pH_a＝pH_b。由此可知

A　c（甲酸）＝3c（乙酸）　　　　　 B　c（甲酸）＝1/3c（乙酸）

C　两溶液中水电离出的c（OH^－）相同

D　等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b

[14]．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A　100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1N_A

B　常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^－离子

C　0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

D　80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

[15]．下列反应的离子方程式书写正确的是

A　NaHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B　硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

C　硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

D　除去KNO₃溶液中的Fe^3＋：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

[16]．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A　在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B　浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸

C　在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子

D　将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

[17]．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A　镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　　　　　  B　镁粉只与溴水中的酸反应

C　产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到　　D　镁粉在水的催化下与溴发生反应

[18]．右图是某空间站能量转化系统的局部示意
图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关
说法中不正确的是

A　该能量转化系统中的水也是可以循环的

B　燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C　水电解系统中的阴极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D　燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

高二化学竞赛联考题（一）

（时间：120分钟　 满分：150分）

班级：　　　　 　姓名：　　　　　

H 1.008

相对原子质量

He 4.003

Li 6.941

Be 9.012

B 10.81

C 12.01

N 14.01

O 16.00

F 19.00

Ne 20.18

Na 22.99

Mg 24.31

Al 26.98

Si 28.09

P 30.97

S 32.07

Cl 35.45

Ar 39.95

K 39.10

Ca 40.08

Sc 44.96

Ti 47.88

V 50.94

Cr 52.00

Mn 54.94

Fe 55.85

Co 58.93

Ni 58.69

Cu 63.55

Zn 65.39

Ga 69.72

Ge 72.61

As 74.92

Se 78.96

Br 79.90

Kr 83.80

Rb 85.47

Sr 87.62

Y 88.91

Zr 91.22

Nb 92.91

Mo 95.94

Tc [98]

Ru 101.1

Rh 102.9

Pd 106.4

Ag 107.9

Cd 112.4

In 114.8

Sn 118.7

Sb 121.8

Te 127.6

I 126.9

Xe 131.3

Cs 132.9

Ba 137.3

La－Lu

Hf 178.5

Ta 180.9

W 183.8

Re 186.2

Os 190.2

Ir 192.2

Pt 195.1

Au 197.0

Hg 200.6

Tl 204.4

Pb 207.2

Bi 209.0

Po [210]

At [210]

Rn [222]

Fr [223]

Ra [226]

Ac－La

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

一、二、选择题（共70分）

一	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

[19]．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；（正反应放热）。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A　升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B　若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C　若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L^－1

D　若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

[20]．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列所列关系式中正确的是

A　35.5a V₂＝w₂－w₁　　　　　　 B　23n（Na）＋27n（Al）＝w₁

C　n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4　　　 D　a V₂＝V₁/22.4

三、（本题包括2个小题，共22分）

[21]．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是　　　　　　　　　　　　 。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填写字母编号）。

A　铁粉　　B　BaCl₂溶液　　C　银粉　　D　Na₂CO₃溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。

A　将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B　将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C　用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D　用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入　　　　 （请填出指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度　　　 (填“能”或“否”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

[22]．现有某黄铜（铜、锌合金）的颗粒状样品约100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原于质量。回答下列问题：

（1）加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应，应如何操作?

________________________________________________________；

反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?________________________________。

（2）为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中（用文字说明，不必填满）：

①	②	③	④

（3）李洋同学还想改用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原子质量。

①该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确保所得固体是干燥的?_________________________________

②陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。

四、（本题包括2个小题，共17分）

[23]．用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白。用0.2mol·L^－1 HA溶液与0.2mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，则

（1）混合溶液中c(HA)_______c(A^－)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1mol·L^－1；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH^－)______0.2mol·L^－1HA溶液由水电离出的c(H^＋)；

（4）25℃时，如果取0.2mol·L^－1HA溶液与0.1lmol·L^－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

[24]．下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　  （填强或弱）；

（2）⑤的单质的电子式为　　　　　　 ；

画出⑤、⑥氢化物间形成氢键的结构式：

（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　；

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　  （填元素符号）

（4）⑨⑩间可以形成多种化合物，其中以原子个数1︰1形成化合物的化学式是　　　　  ；写出其与NaOH溶液反应的最可能化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（5）两种短期元素组成的常见化合物中，原子个数比为1︰3，若两种元素原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（填序号）____________

①a＝b＋5　　②a＋b＝14　　③a＋b＝8　　④a＝b＋8

五、（本题包括2个小题，共21分）

[25]．A、B、C、D四种无机物具有如右图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）若以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素。则

①若D为非金属单质，请写出检验C的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若D为金属单质，请写出检验B中阳离子的一种方法：　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若以上各反应均为非氧化还原反应。则

①若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D分别可以是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若D为碱，则A、B、C、D分别可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）

[26]．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物（F是单质），A、C是离子化合物，但都存在非极性共价键；E、F、H常温下呈气态，反应①、②、③都是典型的放热反应，反应⑥中还有G生成。其转化关系如下图，据此回答下列问题：

（1）写出C的电子式　　　　　　　 

（2）写出反应①的化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）列出两种E能发生的反应类型　　　　　　　　　  ；

（4）反应③常用于　　　　　　　　　　 ；

（5）反应⑥的化学方程式　　　　　　　　　　　　  ；

（6）写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　  　　　　　　 ；

六、（本题包括2个小题，共20分）

[27]．恒温恒容下，将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为　　　　　  。

（2）x＝　　　　　　　　　 。

（3）A的转化率与B的转化率之比为　　　　　　  。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是　　　　　　  （填各项代号）。

A　压强不再变化　　　　　  B　气体密度不再变化

C　气体平均式量不再变化　　D　A的消耗速率与B的消耗速率之比为2︰1

（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，原原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n（B）　　　　　  。

（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为　　　　　　  　　　　　。

[28]．有一批PbO和PbO₂的混合物样品，用高锰酸钾法测定其含量。称取该样品加入20.00mL 0.2500mol/L草酸溶液（反应①），然后用氨水中和溶液（反应②）；

过滤后将滤液酸化，用标准KMnO₄溶液滴定（反应③），共用0.04mol/L KMnO₄溶液10.00mL；沉淀溶解于酸中再用同浓度的KMnO₄标准溶液滴定，用去了30.00mL。

（1）写出上述反应①、②、③的离子方程式；

（2）计算试样中PbO和PbO₂的质量分数（摩尔质量：PbO₂－239g/mol，PbO－223g/mol）

参考答案（0651）

考虑到进度，本次模拟以必修无机部分为主

---

[1] C

[2] D

[3] C

[4] D

[5] C

[6] C

[7] D

[8] A

[9] D

[10] A

[11] B

[12] B、D

[13] C、D

[14] C

[15] B、D

[16] B

[17] D

[18] B、C

[19] B

[20] B、C

[21] （1）B装置中导气管长进短出（1分）
（2）①Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（1分）
②反应过程中H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；（2分）
③A、D（2分）
（3）①A、B、C（2分）
②甲基橙（1分）　能，因为，在含Cu^2＋、H^＋的混合溶液中，当以甲基橙为指示剂用标准NaOH溶液进行滴定时，可以有效排除Cu^2＋的干扰，准确测出H^＋的物质的量。（2分）
或答：不能，因为Cu^2＋的蓝色会干扰滴定终点的正确判断。

[22] （1）将分液漏斗上的玻璃塞拔掉[或使塞上的小孔（凹槽）对准漏斗的小孔（凹槽）]，旋转活塞，使稀硫酸滴入锥形瓶中（1分）　慢慢将碱式滴定管向下移动（1分）
（2）①反应前后锥形瓶内固体的质量　②反应前后滴定管内液面的刻度　③实验时室内的温度和压强（也可分开填写）（各1分）
（3）①干燥剩余固体，冷却、称量，至两次称量质量相等（2分）　②由于缺少干燥氢气的装置；实验测得的锌的相对原子质量偏小；实验中所测质量或质量变化值很小，托盘天平的精度较差，达不到称量要求（4分）。

[23] （l）＜（1分）　（2）＝（1分）　（3）＞（2分）　（4）＞（2分）

[24] （1）弱（1分）　　（2）　（各1分）
（3）Be(OH)₂＋2NaOH＝Na₂BeO₂＋2H₂O　Li（各1分）
（4）S₂Cl₂（1分）　S₂Cl₂＋6NaOH＝2NaCl＋Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O（2分）
（5）①②③④（3分，少1个扣1分）

[25] （1）①将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色（给褪色后的溶液加热又恢复原来的颜色）（2分）
②向FeCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色（或其它合理答案）。（2分）
（2）①NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃，CO₂（或Na₂CO₃，NaHCO₃，H₂CO₃，HCl）或其它合理的答案；（3分）
②AlCl₃，Al(OH)₃，NaAlO₂，NaOH（或H₂S，NaHS，Na₂S，NaOH）（3分）

[26] （1）Na^＋[]^2－Na^＋（2分）
（2）CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑（2分）
（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。（2分）
（4）焊接和切割金属（1分）
（5）Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋NaOH（2分）
（6）CO₂＋OH^－＝HCO₃^－（各2分）

[27] （1）0.6mol/(L·min)　（2）3　（3）2︰1　（4）BC　（5）2.4mol　（6）n(A)＝n(B)或n(A)︰n(B)＝1︰1（各2分）

[28] （1）①PbO₂＋4H^＋＋C₂O₄^2－＝Pb^2＋＋2H₂O＋CO₂↑
②Pb^2＋＋H₂C₂O₄＋2NH₃·H₂O＝PbC₂O₄↓＋2NH₄^＋＋2H₂O
③2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O （各1分）
（2）PbO％＝65.1％　PbO₂％＝34.9％（5分）