高二化学竞赛联考题2-高中二年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高二化学竞赛联考题（二）

（时间：120分钟　满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

[1]．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是

A　它耐高温，抗氧化　 B 它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C　它没有固定熔点　　　D　它是一种新型无机非金属材料

[2]．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是

A　它们都属于纯净物　　　　　　　　 B　它们的分子中都不含氢原子

C　它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　D　它们都可由乙烯只发生加成反应得到

[3]．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应　②氧化还原反应　③离子反应　④取代反应　⑤放热反应　⑥复分解反应中的几个

A　3个　　B　4个　　C　5个　 D　6个

[4]．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS₂)可以发生反应：CuSO₄＋FeS₂＋H₂O － Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为

A　7︰3　 B 3︰7　 C　　7︰5　 D 5︰7

[5]．慈溪中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是

A　该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B　该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C　该条件下H₂燃烧生成了具有还原性的物质

D　该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

[6]．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解，UO₂(NO₃)₂－－U_XO_Y＋NO₂↑＋O₂↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A　UO₂　 B UO₃　　C　2UO₂·UO₃　 D UO₂·2UO₃

[7]．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键。则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是

A　邻硝基苯酚高于对硝基苯酚　　B　邻硝基苯酚低于对硝基苯酚

C　邻硝基苯酚等于对硝基苯酚　　D　无法比较

[8]．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH＝CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R’CH＝CHR’。则由CH₂＝CHCH₂CH₃和CH₂＝C(CH₃)₂发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为

A　2种　 B 3种　　C　4种　 D 5种

[9]．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的分子量（相对分子质量）为

A 　　B　　　C　　　D

[10]．在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³^＋、Cu²^＋、Fe²^＋的物质的量浓度之比为：4︰2︰1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1︰3︰9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²^＋的物质的量之比为：

A　5︰4　　B　4︰5　 C 3︰5　 D 5︰6

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

[11]．利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）
比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正
确结论，在实验时需要控制的条件是

A　实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B　淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等

C　胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D　胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

[12]．蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是

A　多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子

B　蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质

C　某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种

NHCH(CH₃)CONH(CH₂)₂CONHCH(CH₃)CONHCH(CH₂SH)CONHCH₂CO

D　如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒

[13]．实验室用FeS和稀盐酸制取H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS使用，当FeS₂反应完全后，不可能生成的物质为

A　H₂S　　B　S 　C　FeS　　D　FeCl₃

[14]．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是

A　X、Y、Z的稳定性逐渐增强　　B　A、B、C、D只能形成5种单质

C　X、Y、Z的熔沸点逐渐升高　　D　自然界中存在多种由A、B、C、D共同组成的化合物

[15]．2004年4月20日，北京怀柔区北京中都黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，共造成3人死亡，1人高度中毒，9人轻度中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你论为错误的是

A　为了防止冶金络合剂氰化钠水解，废液排放前中应加入足量石灰和漂白粉

B　检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒

C　河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解

D　实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体

[16]．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A　2Na₂¹⁸O₂＋2H₂O＝4Na^l8OH＋O₂↑

B　2KMnO₄＋5H₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

C　NH₄Cl＋²H₂ONH₃·²H₂O＋HCl

D　K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

[17]．下列说法正确的是

A　在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同

B　在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等

C　在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃²^－)

D　在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有2c(Na^＋)＝3[c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)]

[18]．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－2600 kJ·mol^－¹

C₂H₄（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－1411 kJ·mol^－¹

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是

A　物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B　烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D　1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

高二化学竞赛联考题（二）

（时间：120分钟　满分：150分）

班级：　　　　　姓名：　　　　　

1.008

相对原子质量

4.003

6.941

9.012

10.81

12.01

14.01

16.00

19.00

20.18

22.99

24.31

26.98

28.09

30.97

32.07

35.45

39.95

39.10

40.08

44.96

47.88

50.94

52.00

54.94

55.85

58.93

58.69

63.55

65.39

69.72

72.61

74.92

78.96

79.90

83.80

85.47

87.62

88.91

91.22

92.91

95.94

[98]

101.1

102.9

106.4

107.9

112.4

114.8

118.7

121.8

127.6

126.9

131.3

132.9

137.3

La－Lu

178.5

180.9

183.8

186.2

190.2

192.2

195.1

197.0

200.6

204.4

207.2

209.0

[210]

[222]

[223]

[226]

Ac－La

一、二、选择题（共70分）

一	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10


二	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

[19]．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：2Na＋xSNa₂S_x。

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A　这是一种新型无机非金属材料

B　此化合物可能发生加成反应

C　原电池的负极反应将是单体转化为的过程

D　当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

[20]．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A　若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B　若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C　若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D　平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

三、（本题包括2个小题，共17分）

[21]．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是　　　　（填序号，下同）；标有使用温度的仪器是　　　　　。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，用到“磨砂”的有　　　　。

（3）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有　　　　；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有　　　　。

[22]．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）①证明分解产物中有CO₂的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②证明分解产物中有CO的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu₂O的实验方法（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化。KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定。当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2个小题，共23分）

[23]．右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是Al₄C₃（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B的化学式　　　　　　　　，G的电子式　　　　　　　　　　。

（2）反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应②进行的条件是　　　　　　　　，反应的类型　　　　　　　。

（4）反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[24]．氟硅酸是湿法磷肥厂的副产品，可用于制氟化铝、氟硅酸钠或氟化钠。氟化钠是一种重要的氟盐，水在溶解度度为4g（20℃），主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。右图所示以氟硅酸为原料制取氟化钠的流程图：

（1）图中A、B是2种产品，分别是　　　　、　　　　，另一种产品白炭黑的化学成分是　　　　。

（2）流程中C、D步骤的操作分别是　　　　　、D　　　　　。

（3）流程中NH₄HCO₃的用量必须过量，为什么？　　　　　　　　　　

过量的NH₄HCO₃如何处理？　　　　　　

对另一反应物NaCl的用量也有什么要求？　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）写出反应⑴、⑵的化学方程式；

（5）NaF也可以用萤石和纯碱熔融制备

①写出反应方程式；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②如何分离得到产品；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③比较两种制备的NaF产品的市场竞争力。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、（本题包括2个小题，共20分）

[25]．中国是世界八角的主产地，主要产于云南、广西、广东、福建等省份。八角含有多种化合物，有的对人体有害。防治高致病性禽流感的唯一特效药“达菲”的原材料莽草酸是由中药八角（大茴香）的种子所萃取分离而得。多食八角非但不能治禽流感，反而会引起身体不适。八角本身没有杀禽流感病毒的能力，从八角提取的莽草酸，再经过十几步反应得到的Tamiflu（达菲）才是抗禽流感病毒药。

（1）下列说法正确的是（　　）

A　抗禽流感的唯一特效药“达菲”是从莽草酸中萃取分离所得

B　中药八角是无毒的，具有杀死禽流感病毒的能力

C　莽草酸的分子式为：C₇H₁₀O₅

D　Tamiflu（达菲）的分子中含有酯基、肽键、氨基、苯环等结构

（2）达菲的化学式（分子式）可表示为　　　　（磷酸单独用“•H₃PO₄”表示）

（3）在下面的化合物中，与莽草酸互为同分异构体的是（填字母代号）　　　　　。

A　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　 D　　　　 E

（4）若将莽草酸与足量的乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成分子式为C₉H₁₄O₅的一种新化合物，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，反应类型为　　　　。

（5）在制备达菲物质时，用到的原料除主要原料莽草酸外，还至少用到另外两种烃的衍生物的结构简式为　　　　、　　　　。

（6）由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？

[26]．烃的很多硝基衍生物（如TNT）可作为炸药，X是某常见饱和环烃Y的硝化产物，其中N、O元素含量分别为17.7%、40.5%，核磁共振表明X分子中所有H原子都等价，而Y分子中有2种类型的氢样子，其个数比是1︰3。

（1）Y的化学式是　　　　；二氯取代物有　　　　种构造异构体；

（2）画出X、Y的最合理结构简式；

（3）写出X发生爆炸时的反应方程式。

六、（本题包括2个小题，共20分）

[27]．为了测定溶液中Ba²^＋的浓度，做了以下实验：①称取0.1323g K₂Cr₂O₇溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mL Na₂S₂O₃溶液时恰好反应完全。②另取50.00mLBa²^＋溶液，控制适当的酸度，加入足量K₂CrO₄的溶液，得黄色沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述Na₂S₂O₃溶液反应，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL（I₂＋2Na₂S₂O₃＝Na₂S₄O₆＋2NaI）。

（1）配平离子方程式：　 Cr₂O₇²^－＋　 I^－＋　 H^＋——　 Cr³^＋＋　Ｉ₂＋　 H₂O

（2）黄色沉淀是　　　　，写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式　　　　　　　　　　　

（3）预测KMnO₄和K₂Cr₂O₇酸性条件下的氧化性强弱，并用本题有关的理由说明。

（4）上述两步可用　　　　作指示剂，其现象　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）试计算溶液中Ba²^＋的物质的量浓度

[28]．Na₂S₂O₃·5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₄杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出。

测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

（摩尔质量：Na₂S₂O₃·5H₂O　248g/mol；Na₂SO₃　126g/mol；Na₂SO₄　142g/mol）

（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度

（2）试确定该样品的成分并计算各成分的物质的量之比

（3）若将63g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试分析：当加入硫酸的体积（a L）在不同取值范围时，生成的SO₂体积（b L）的值（请用含a的关系式表示），并在下图中画出b随a变化的曲线。

参考答案（0652）

[1] B

[2] B

[3] B

[4] B

[5] D

[6] B

[7] B

[8] C

[9] C

[10] D

[11] B、D

[12] B

[13] C、D

[14] B

[15] C、D

[16] B

[17] C

[18] A

[19] B、D

[20] A、C

[21] （1）⑤⑧　⑤⑥⑦（各1.5分）
（2）②③④⑤⑥⑦（2分）
（3）①⑤⑥　④⑤（各1.5分）

[22] （1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（1分）
（2）①装置B中澄清石灰水变浑浊（1分）
②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（2分）
（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（2分）
（4）①2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄²^－＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O（2分）
②（2分）

[23] （1）Al　（各1分）
（2）Al³^＋＋3AlO₂^—＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓（2分）
（3）光照，过量Cl₂（1分）　取代反应（1分）
（4）Al₄C₃＋12H₂O＝4Al(OH)₃＋3CH₄↑（2分）

[24] （1）A：NaF　B：NH₄Cl　SiO₂（各1分）
（2）过滤洗涤、蒸发浓缩（各1分，不写洗涤不给分）
（3）必须保证H₂SiF₆能全部反应，否则在进行反应(2)时H₂SiF₆将与NaCl反应，生成Na₂SiF₆沉淀，混入NaF中影响NaF质量（2分）
多余的NH₄HCO₃再用H₂SO₄中和，生成(NH₄)₂SO₄溶液，最后进入氯化铵副产品中（1分）
NaCl要求和滤液中的NH₄F物质的量1︰1（1分）
（4）⑴H₂SiF₆＋NH₄HCO₃＝6NH₄F＋SiO₂↓＋6CO₂↑（2分）
⑵NH₄F＋NaCl＝NaF↓＋NH₄Cl（1分）
（5）①CaF₂＋Na₂CO₃＝2NaF＋CaCO₃（1分）
②用水浸出（1分）
③题干方法产品纯度高，成本低，具有市场优势（1分）

[25] （1）C（2分）
（2）C₁₆H₂₈O₄N₂•H₃PO₄（1分）（3）B、C、D、E（2分）
（4）COOH＋CH₃CH₂OHCOOCH₂CH₃＋H₂O　酯化反应（2分）
（5）CH₃CH₂OH　CH₃COOH（2分）
（6）改变4、5位手性碳原子的立体构型（1分）

[26] （1）C₁₀H₁₆（1分）　6（2分）
（2）Y：（2分）　　X：（3分）
（3）C₁₀H₁₂N₄O₈→2CO＋8C＋6H₂O＋2N₂（2分）

[27] （1）1　6 14——2　3　7（1分）
（2）BaCrO₄（1分）　2BaCrO₄＋2H^＋＝2Ba²^＋＋Cr₂O₇²^－＋H₂O（1分）
（3）KMnO₄的氧化性比K₂Cr₂O₇强（1分），因为前者可氧化稀盐酸而后者不能（1分）
（4）淀粉　溶液由蓝色变为无色（各1分）
（3）解：n(K₂Cr₂O₇)＝0.moL
Cr₂O₇²^－～3I₂～6S₂O₃²^－
n(S₂O₃²^－)＝6n(Cr₂O₇²^－)＝6×0.mol＝0.002700mol
c(S₂O₃²^－)＝0.1000mol/L
2Ba²^＋～2BaCrO₄～CrO₄～Cr₂O₇²^－～3I₂～6S₂O₃²^－
n(Ba²^＋)＝n(S₂O₃²^－)＝0.1000mol·L^－¹/3×0.02400L＝0.mol
c(Ba²^＋)＝0.01600mol/L（4分）

[28] （1）5mol·L^－¹（2分）
（2）n（Na₂S₂O₃·5H₂O）︰n（Na₂SO₃）︰n（Na₂SO₄）＝4︰1︰1（3分）
（3）①0＜a≤0.05　b＝112a　②a≥0.05　b＝5.6
（4分）