高二化学第一学期期中形成性测试卷
（理科）
| 题号 | 一、选择题 | 二、填空题 | 三、实验题 | 四、计算题 | 总分 |
| 满分 | 48 | 24 | 20 | 8 | 100 |
| 实得分 |
（相对原子质量：K－39 Cl－35.5 O－16 H－1）
一、选择题（每题只有一个正确答案，3分×16=48分）
1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是
A．氮元素的非金属性较弱 B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强
C．氮气为双原子分子 D．使N≡N键断裂需要很高的能量
2．已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气可以化合，磷与氢气很难化合；④氨气比磷化氢稳定。其中能够说明氮元素的非金属性比磷元素强的是
A．① ② ③ B．① ② ④ C．① ③ ④ D．② ③ ④
3．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.29mol/L
C.SO2，SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
4．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．氕和氘 B.O2和O3 C.CO和CO2 D.氯水和液氯
5．实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是
A．NO2 HNO3+NO
B.NH4+ NH3
C．NH3 NO
D.P2O5 H3PO4
6．为了除去铝表面的铜镀层可选用试剂是
A.稀HNO3 B. 浓HNO3 C.浓H2SO4 D。浓HCl
7．以下贮存物质的方法正确的是：
A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C.少量碘贮存在酒精中 D.浓硝酸贮存在棕色的玻璃瓶中
根据以下叙述回答8和9题。
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.1mol/L的W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则
8．上述反应中Z气体的化学计量数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
9．上述反应在5min末时， Y的转化率是
A．20% B．25% C．33% D．50%
10．在一体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是
A.4 mol A+2 mol B B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1mol D
C.3 mol C+1 mol D D.3 mol C+1 mol B+1 mol D+1mol A
11．有可逆反应2A(g) +3B(g) 
C(g) + 4D(g)达到平衡状态的标志是
A．此时各物质的浓度CA：CB：CC：CD==2﹕3﹕1﹕4
B．在单位时间内消耗了2mol A同时生成了3mol B
C．混合气体的平均相对分子质量和压强不再改变
D．在单位时间内消耗了1mol C同时生成了3mol B
12．，反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(x)可表示为： A．υ(NH3)=0.010mol/(L·s)
B．υ(O2)=0.001mol/(L·s)
C．υ(NO)=0.001mol/(L·s) D．υ(H2O)=0.045mol/(L·s)
13．按要求顺序填写序号：下列物质中，含离子键的是_____，由极性键形成的极性分子是_____，由极性键形成的非极性分子是______，由非极性键形成的非极性分子是____。①CO2 ②Br2 ③KF ④H2O
A.①②③④ B.②①④③ C.③①④② D.③④①②
14．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色
15．可逆反应mA(g) nB(g)+ pC(s)+Q,温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是：
A．m＞n,正反应放热
B.m＞n+p,正反应放热
C．m＞n,正反应吸热
D．m＜n+p,正反应吸热、
16．工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；（正反应为放热反应），则下列说法正确的是：
A．通常采用2×107Pa~5×107Pa的压强，是因为在该压强下铁触媒的活性最大
B．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
C．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
D．为了增加NH3的产率、使平衡向正反应方向移动，工业上要使用催化剂
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
二、填空题：（共24分）
17．（4分）配平下列氧化还原反应方程式。
(1) ___S +___HNO3 ——___SO2 +___NO+ ___H2O
(2)___MnO4- +___NO2-+____H+ ——___Mn2+ +___NO3- +___H2O
18（4分）
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2++3PO43-+OH-
①进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是__________________________________________。
②根据以上原理，请你提出一种促进牙齿矿化的方法：__________________。
19．（9分）2Cl2（g）+2H2O（g） 4HCl（g）+O2（g）（正反应为吸热反应），将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合，反应达到平衡后，改变下列条件，把影响平衡的情况填在横线上。
（1）加入O2后，HCl的物质的量______，平衡向________移动，Cl2的转化率____。
（2）升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡向________移动。
（3）加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率______，平衡______移动。
20．（7分）如下图所示，A→E五中含氮物质相互转化的关系图，其中，A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。写出各步反应的化学方程式。
各步反应的化学方程式 ：
(1)写出下列物质的化学式：
A:_______ B:______ C:_________
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
②________________________________________
④_________________________________________
三、实验题：（共20分）
21．（8分）用大试管收集NO2气体，倒扣在盛有水的水槽中，不久看到的现象是：________________________、________________________________；再向试管里通入氧气，又出现_____________________________________；试解释上述现象（用化学方程式表示）___________________、___________________________
22. （12分）氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；
（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：
实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ；
（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)
；
（4）该实验装置与实验室制备 气的装置相同.；
（5）如右图在圆底烧瓶里收集干燥的氨气。挤压胶头滴管中的少量水，使它射入烧瓶中，接着你会观察到的现象是 ，该现象说明氨气具有的性质是 ， ；
（6）有同学用氨的喷泉实验装置做喷泉实验，但实验失败，请分析实验失败的可能原因 _。
（写出任何一个合理答案即可）。
四、计算题：（共8分）
23．（8分）实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：
KClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑
现将24.5g KClO3跟150mL 12mol/L盐酸充分反应，求：
⑴生成的Cl2在标准状况下体积为多少升？
⑵将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？
高二化学(理科)参考答案及评分标准
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | C | B | B | C | B | D | A | B | C | B | C | D | D | A | C |
二、填空题(共24分)
17.(4分)(1)3，4=3，4，2 (2)2，5，6=2，5，3 （每小题2分）
18.(4分)①食物发酵产生的有机酸中和OH－，使Ca5(PO4)3OH 5 Ca2++3PO43-+OH－ 的平衡向右移动，导致牙齿受到腐蚀②使用含Ca2+或PO43-或OH－的牙膏（每空2分，共4分）
19.(9分)(1)减小,逆反应,减小 (2)增大,增大，正反应 (3)增大,增大，不(每空1分）
20.(7分)A：N2 B：NO2 C：NO (每空1分，共3分)
②4NH3+5O2 4NO+6H2O
④3Cu+8HNO3 △ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （每个方程式2分,共4分）
三、实验题（每21小题8分，第22小题12分，共20分）
21.(8分)试管里红棕色气体消失；试管里水面上升到容积的大约2/3处（2分）；气体先变为红棕色，接着红棕色气体又消失，液面上升（2分）； 3NO2+H2O 2HNO3+NO；2NO+O2 2NO2。(4分)
22.(12分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2分，条件不写扣1分）
（2）丙；（2分）
（3）将蒸馏水湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明NH3已收满；（2分）
（4）氧气；（1分）
（5）红色溶液喷入圆底烧瓶（1分），NH3易溶于水（1分），NH3与水反应生成碱（1分）；
（6）装置气密性差、烧瓶不干燥、选用试剂不当等（答对任何一项即可）（2分）
四、计算题(共8分)
23.（8分）解：设生成Cl2在标况下体积为X
KClO3 + 6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O……(1分)
1 6 22.4L/mol×3
=0.2mol 0.15L×12mol/L=1.8mol X ……(2分)
根据方程式判断：浓HCl过量 ……(1分)
X=0.2mol×22.4L/mol×3=13.44L ……(1分)
浓HCl过量：1.8mol-0.2mol×6=0.6mol
新生成KCl：0.2mol ……(1分)
=
=1.6mol/L
……(2分)
答：略