高二化学第一学期期中形成性试卷
高二化学（理科重点）
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cu~64
一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选
项的序号填入第一大题后答题表的相应空格内。
1．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用—定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是
A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7
B．砷酸的酸性强于磷酸
C．砷化氢(AsH3)比NH3稳定
D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子是
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O
C．H2O和CCl4 D．CO2和HCl
3．反应4NH3(g)+5O2(g)≒4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
(x)可表示为
A．( NH3)=0.010mol／(L·s)
B．(O2)=0.0010mol／(L·s)
C．(NO)=0.0010mol／(L·s)
D．( H2O)=0.045mol／(L·s)
4．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是
A．在光照处放置 B．通入适量的空气
C．加入足量水 D．加入漂白粉
5．0.3molCu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO2、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是
A．0.6mol B．1.0mol C．1.2mol D．2.2mol
6．现有下列各组溶液：①10℃时10mL 0.1mol／L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol／L的H2SO4溶液；②10℃时10mL 0.05mol／L的Na2S2O3溶液和l0mL 0.1mol／L的H2SO4溶液；③30℃时10mL 0.1mol／L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol／L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+ H2SO4≒Na2SO4+S↓++SO2↓+H2O，则出现浑浊的先后次序是
A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②
7．反应NH4HS(s)≒NH3(g)+H2S(g) 在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是
①其它条件不变时，通入SO2 ②移走一部分NH4HS固体
③容器体积不变，充人氮气 ④保持容器压强不变，充人氮气
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
8．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)≒2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
①Z为0.3 mol/L ②Y2为0.35 mol/L ③X2为0.2 mol/L ④Z为0.4 mol/L
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9．以下贮存物质的方法正确的是
A．少量白磷贮存在二硫化碳中
B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
C．少量碘贮存在酒精中
D．浓硝酸贮存在棕色的玻璃瓶中
10．一定温度下，在一个容积固定不变的密闭容器中进行X(g)+3Y(g)≒4Z(g)+W(s)反应，达到平衡状态的标志是
①气体的密度不再变化 ②气体的压强不再变化 ③单位时间内生成amolX，同时生成3amolY
④单位时间内生成3amolY，同时生成4amolZ
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
11．在常温下，在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成H2量最多的是
A．80mL2mol／L的硫酸
B．40mLl4mol／L的硝酸
C．20mL12mol／L的盐酸
D．10mLl8mol／L的硫酸
12．在一固定容积的密闭容器中加入2molA和lmolB发生下列反应并且达到化学平衡状态，
2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)。平衡时C的浓度为a mol／L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为a mol／L的是
A．4molA+2mol B B．2molA+lmol B+3mol C+lmol D
C．3mol C+lmol D D．3mol C+lmol D+lmol B+lmol A
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液混合：NH4＋+OH—＝NH3↑+H2O
B．稀HNO3和Cu反应：Cu+4H++NO3—＝Cu2＋+NO2↑+2H2O
C．硝酸和氧化铜反应：2H++2NO3—+CuO＝Cu(NO3)2+H2O
D．氨气与盐酸反应：NH3+H+＝NH4+
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A．m>n，正反应放热
B．m>n+p，正反应放热
C．m>n，正反应吸热
D．m<n+p，正反应吸热
15．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是
A．稀HNO3 B．浓HNO3 C．浓H2SO4 D．浓盐酸
16．—个真空密闭容器中盛有lmolPCl5，加热到加200℃时发生了反应PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡后PCl5的转化率为M％，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的转化率为N％，M与N的关系正确的是
A．M>N B．M<N C．M=N D．不能确定
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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二、填空题(本大题包括4小题，共23分)
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(1)磷在空气中与O2作用生成A的化学方程式为____________________________________；
(2)A在空气中受热可转化为B，B的立体结构如图B，它的化学式为_____________；
写出B与热水反应的化学方程式______________________________________；
(3)写出A与HCl气体反应生成能在空气中形成白雾的气体的化学方程式
__________________________________________。
18．(3分)近些年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式：NH3+HClO≒H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2C1较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因_________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________。
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19．(6分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2 2SO3+Q。已知常压下平衡混合气体SO3体积分数为91％，试回答：
(1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________________________
________________________________________________________________________________；
(2)加热到400℃—500℃是由于________________________________________________________
_________________________________________________________________________________；
(3)压强采用______________；原因是___________________________________________________
_________________________________________________________________________________；
(4)尾气中的SO2必须回收，原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________________。
20．(7分)按下图所示W是—种正盐，X、A、E都是常见气体，同温同压下A、E的密度比为2：1，
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(1) W、X、D的化学式分别是____________、_____________、___________；
(2)W与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________________________；
(3)A与H稀溶液反应能生成淡黄色沉淀，此反应的化学方程式为
_____________________________________________。
三、实验题(本大题包括2小题，共19分)
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(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，
请将可能观察到的其他现象补齐：____________________
________________________________；有关化学方程式为
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________；
(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需
向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象
(填代号)_______________；
A．NaOH固体 B．生石灰 C．浓H2SO4 D．NH4C1固体
(3)经过对比试验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
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(1)用此仪器不能反复进行的实验是____________(填写编号)
A．NH4CI固体受热分解 B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷互相转化 D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
(2)当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验。该实验的操作过程和实验现象是____________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________；
(3)如果玻璃管内装有某红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是____
__________________________；如果玻璃管内装有无色溶液，加热时溶液变缸，冷却后恢复无色，此溶液可能是____________________________________________。
四、计算题(本大题包括2小题，共10分)
23．(4分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
(1)NO的体积为___________L，NO：的体积为___________L；
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol / L。
24．(6分)在标准状况下，有1molA气体发生如下反应：2A(g)≒B(g)+xC(g)；在一定条件下反应达到平衡。在平衡混合气中，A的体积百分含量为58.6％，混合气的总质量为46g，密度为1.776g／L。求：
(1)达到平衡后混合气体的平均相对分子质量；
(2)达到平衡后A的转化率；
(3)C物质的系数x的数值。
参考答案：
