高二化学第一学期期中考试
高二化学班（选修3）试题
（请把答案填在答题卷上）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．氮气分子中的化学键是
A．3个σ键 B．1个σ键，2个π键 C．3个π键 D．2个σ键，1个π键
2．下列能层中，有f能级的是
A．K B．L C．M D．N
3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2－ 1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Si 1s22s22p63s23p2 D．Zn [Ar]3d104s1
4．一个原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A． +1 B． +2 C． +3 D． -1
5. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是
A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
6．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是
A．Fe B． Mg C． P D．La
7．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
8．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
9．下列含氧酸中，酸性最弱的是
A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4
10. 下列物质在水中溶解性最好的是
A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．CH4
11. 下列物质的沸点最高的是
A．H2O B．H2S C．H2 D．HF
12．下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是
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A．CH3N C＝N－H B．CH2SeO H－C－O－H
 |
C．CH4S H－C－S－H D．CH4Si C－Si
13．从实验测得不同物质中O－O之间的键长和键能的数据如下表：
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| O22- | O2- | O2 | O2+ |
| 键长／10－12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 键能／kj·mol | X | Y | Z=494 | W=628 |
数据其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X,该规律性是
A．成键使电子数越多，则键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，则键能越大 D．成键时电子对越偏向，键能越大
14．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
15．下列说法不正确的是
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度、硬度等都有影响
C．分子间作用力与氢键可同时存在分子之间中
D．氢键是一种特殊化学健，它广泛地存在自然界中
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共10分）
16．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A. 2Na2O2+2H2O =4NaOH + O2 ↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
17. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是
18. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
， b与c形成化合物的电子式为 
。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
19．根据等电子原理和VSEPR 理论判断，下列分子或离子与ＳＯ42－有相似结构的是
Ａ．ＰＯ43- Ｂ．ＣＣl4 Ｃ．ＮＦ3 Ｄ．Ｎ5+
20．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是
A．N60易溶于水 B．稳定性：N60<N2
C．等物质的量时，分解吸收的热量：N60>N2 D．熔点：N60<N2
第二卷 非选择题（共60分）
三、填空题（共60分）
21．（3分）根据下列要求，各用电子式表示一个实例：
（1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子 ；
（2）只含有离子键、极性共价键的物质 ；
（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 。
22．（3分）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，其原子核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，该元素最高价氧化物化学式为 。
23．（3分）元素基态原子的外围电子构型为： (n-1)d1-8ns1-2, 则最后的电子填在 能级上, 属于 族或 族元素。
24．（4分）写出你所知道的一个分子分别具有以下构型的物质的化学式，并都分别指出它们的分子中的中心原子以什么杂化轨道杂化形式成键：
直线形 ；平面三角形 ；
三角锥形 ；正四面体 。
25．（3分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的分子中，互为等电子体是： 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 。
26．（4分）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？
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形成分子内氢键的有（填序号） ；形成分子间氢键有 。
27．（2分）有机化合物中存在分子与其镜象不能重合的现象，这种分子就叫做手性分子。
最常见的手性分子是含手性碳原子的分子，手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子。下列有机物是手性分子的是（填序号） 。
 |  | ||
A． B． C．
D．CF2 E． F．CH3CH2OH G．——COOH
28．（3分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，现象为 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ，若加入AgNO3溶液时，产生的现象是 。
29．（6分）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果n值越大（即非羟基氧原子数目越多），酸性越强。已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3）是中强酸。
（1）写出两种酸的结构式： 、 。
（2）亚磷酸（H3PO3）是 元酸，写出它（H3PO3）和过量的NaOH反应的方程式：
（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构式为： 。
30．（5分） 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
| 蔗糖 | 磷酸 | 碘 | 萘 | |
| ⑴水 | ||||
| ⑵四氯化碳 |
其原因是 。
31．（2分）乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成（分子式）均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，它们的沸点了说明什么
。
32．（5分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：
⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号） ；
（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”
表示配位键） 。
N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
 |
33．（3分）二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型
如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。
(2)每个硅原子为 个最小环共有。
(3)每个最小环平均拥有 个氧原子。
34．（7分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，现象是
；写出有关反应的离子方程式 、 ，
若加入极性较小的乙醇溶剂，将析出 晶体。在[Cu（NH3）4] 2+离子中， 给出孤对电子， 提供空轨道。
35．（9分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物都是两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合离子[Zn（NH3）4]2+。拉曼光谱实验证实，偏铝酸钠不是NaAlO2，而是Na[Al(OH)4]，锌酸钠不是Na2ZnO2，而是Na2[Zn(OH)4]。请回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，
该反应中，氧化剂是 。
（2）写出氢氧化锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
36．（3分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成
（如右图）。请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ 晶体(填晶体类型)。
37．（5分）某晶体晶胞结构如右图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每
个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式
为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等
的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角
∠XYX的度数为__________。
四、附加题．（10分，该题计入总分，可任选A组或B组作答）
A组：
38．（10分）设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：
| 单质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 熔点/℃ | -150 | 550 | 160 | 210 | -50 | 370 | 450 | 300 | 260 | 250 |
| 与水反应 | √ | √ | √ | √ | ||||||
| 与酸反应 | √ | √ | √ | √ | √ | √ | ||||
| 与氧气反应 | √ | √ | √ | √ | √ | √ | √ | √ | ||
| 不发生化学反应 | √ | √ | ||||||||
| 对于A元素 的原子质量 | 1.0 | 8.0 | 15.6 | 17.1 | 23.8 | 31.8 | 20.0 | 29.6 | 3.9 | 18.0 |
按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
| A | ||||||||||
| B | ||||||||||
| H | ||||||||||
B组：
39．（5分）已知M2＋离子3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布式（或简化电子排布式）为 。
（2）M原子的最外层电子数为 ，最高能级组中电子数为 。
（3）M元素在周期表中的位置为第 周期，第 族。
40．（3分）1，2 — 二氯乙烯（CHCl=CHCl）的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是 。
41．(2分）按原子序数从锂到氟，元素第一电离能由小到大的排列次序是 。
潮州金山中学07～08学年度第一学期期中考试
高二化学班（选修3）答题卷
一、选择题答案栏（每小题只有一个选项符合题意）：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 |
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二、选择题答案栏（每小题有一个或两个选项符合题意）：
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
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三、填空题（60分）
21、（3分）（1） （2）
（3） 。
22、（3分） ， 。
23、（3分） ， ， 。
24、（4分） ； ；
； 。
25、（3分）（1） 和 。（2） 。
26、（4分） ， 。
27、（2分） 。
28、（3分） ，
， 。
29（6分）（1） 、 。
（2） ， 。
（3） 。
30．（5分） 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
| 蔗糖 | 磷酸 | 碘 | 萘 | |
| ⑴水 | ||||
| ⑵四氯化碳 |
其原因是
。
31、（2分）
。
32、（5分）（1） （2） ，
（3）
33、（3分）（1） （2） （3） 。
34、（7分） ，
， ，
， ， 。
35、（5分）（1） ， 。
（2） 。
（3） （4） 。
36（3分） ， ， 。
37（1） ， ， 。
（2） 。（3） 。
三、 附加题．（10分，该题计入总分，可任选A组或B组作答）
A组：
38（10分）
| A | ||||||||||
| B | ||||||||||
| H | ||||||||||
B组：
39（5分）（1） 。
（2） ， 。
（3） ， 。
40．（3分） ， 。
41（2分） 。
高二化学班（选修3）试题参考答案
一、选择题答案栏（每小题只有一个选项符合题意）：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | B | D | C | C | C | C | B | D | A | B | A | D | B | B | D |
二、选择题答案栏（每小题有一个或两个选项符合题意）：
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AD | D | D | AB | AD |
第二卷 非选择题（共60分）
三、填空题（共60分）
21．（每空1分）（1）NH3、PH3等 （2）NaOH、NH4Cl等 （3）CCl4、CS2等
22．（每空1分）[Ar]3d34s2, 3d34s2 V2O5
23．（每空1分）(n—1)d 副族 Ⅷ族
24．（每空1分）CO2、、BeCl2、HCN等 sp杂化; BF3、CH2O等 sp2杂化;
NH3、PH3、NCl3等 sp3杂化; CH4、CCl4、SiF4等 sp3杂化。
25．（每空1分）（1）CO 和 N2 或CO2和N2O （2）O3、SO2
26．（每空1分）⑤⑧⑨； ①②③④⑥⑦⑩
27．（2分）A、C、G
28．（每空1分）产生白色沉淀， 无明显现象， 产生淡黄色沉淀。
29．（每空1分）（1）略 （2）二 H3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + 2H2O (3)略（2分）
30．（5分） 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
| 蔗糖 | 磷酸 | 碘 | 萘 | |
| ⑴水 | 溶解 | 溶解 | 不溶解 | 不溶解 |
| ⑵四氯化碳 | 不溶解 | 不溶解 | 溶解 | 溶解 |
其原因是蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子，相似相溶。
31（2分）乙醇分子间存在氢键，乙醚分子间不存在氢键
32．（1小题1分，其他2分，共5分）
（1）③＞②＞① （2）略 N4H44++4OH-=N4+4H2O
33（每空1分）（1）12； （2）12； （3）1
34．产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，生成深蓝色溶液（2分）
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ （1分）
Cu(OH)2+4NH3=[Cu（NH3）4] 2++2OH-（1分）
[Cu（NH3）4] SO4·H2O（1分） 。 NH3的N （1分） Cu2+（1分）
35．（1）2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al（OH）4]+3H2↑（2分）, H2O（1分）
（2）2 NaOH+Zn(OH)2= Na2[Zn（OH）4] （2分）
（3）①③④（2分）
(4) Al3++2NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
36（每空1分）12，30，分子
37（每空1分）（1）4，8，XY2（2）12 （3）109°28′
四、附加题．（10分）
A组：
38（10分）（每个1分，全对10分）：
| A | ||||||||||
| I | B | |||||||||
| C | D | J | G | E | ||||||
| H | F | |||||||||
B组：
39（每空1分）（1）[Ar]3d54s2,（2）2，5（3）四 ，ⅦB
40．（对一个1分，全对3分）
41．（2分，B和Be、O和N颠倒各扣1分）Li、B、Be、C、O、N、F