高二化学第一学期期中考试
化学选修测试题
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1～4页，第Ⅱ卷5～8页，共150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：
C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共70分）
一．单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是 B
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是B
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
3．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 D
A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol
C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol
4．下列说法不正确的是 D
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
C．在101KPa ，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 B
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
6．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 C
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O
7．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2 ②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 B
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
8．强酸和强碱稀溶液的中和热表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3kJ·mol－1
已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)； △H＝－a kJ·mol－1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； △H＝－b kJ·mol－1
③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)； △H＝－c kJ·mol－1
则a、b、c三者的大小关系为 B
A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较
9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 D
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
10．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：
4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O
将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为 A
A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3
11．下列实验操作中错误的是： C
A． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B． 蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸烧瓶的支管口
C．中和滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化
D．用托盘天平称量物体的质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘
12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（固）＋2B（气）
C（气）＋D（气）已达平衡的是 A
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量
13．常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是 D
A．4 B．4.6 C．5.4 D．6
14．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A
A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变
C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小
15．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时 A
A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
二. 不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若该题只有一个正确选项，多选时该题为0分，只有答对才给4分；若该题有两个正确选项，只选一个且正确时给2分，选两个且都正确时给4分。）
16．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 D
A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是
A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ： BD
SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O
B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+
C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1
18． Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ ,往该溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是 BC
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡和逆反应方向移动
C．溶液颜色由浅绿色变为棕黄色 D．溶液由浅绿色变为灰绿色
19．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是 BD
| 编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
| A | 强酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
| B | 强酸 | 强碱 | V(HX)>V(YOH) |
| C | 强酸 | 弱碱 | V(HX)=V(YOH) |
| D | 弱酸 | 强碱 | V(HX)<V(YOH) |
20．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，完全反应恢复到原温度，下列说法正确的是 CD
A．溶液中c(Na+)增大，有O2放出。 B．溶液pH值不变，有H2放出。
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出。 D．溶液中pH值不变，有O2放出。
21． 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+ （aq）+2OH-（aq）。下列说法正确的是 BC
A．加热，溶液的pH升高 B．恒温下,加入CaO,溶液pH不变
C．加入CaCl2晶体,Ca(OH)2 固体增多 D．加入Na2CO3晶体,固体质量减少
22．右图表示温度和压强对可逆反应：
2K（g）＋Q(g)
2Y(g) ；△H＜0的影响。
下列有关说法可能正确的是 A
A．x轴表示Y的体积分数
B．x轴表示气体混合物的质量
C．其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态
D．P1<P2
23．甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 B
A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10mL1 mol·L－1甲酸与10 mL1 mol·L－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性
D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
24．取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 B
A．醋酸与锌反应放出H2多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多
C．醋酸与锌反应速率小 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
25．下列说法正确的是 AC
A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：
c(Cl－) ＞c(NH4 +)
C．0.1mol·L－的氯化铵溶液与0.05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系： c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
化学选修测试题
班别： 姓名： 学号： 得分：
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
三.实验题（共17分）
26．(10分)
（1）指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体)：
②容量瓶：
③滴定管：
④集气瓶(收集氨气)：
⑤托盘天平
（2）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：
量筒应该是 ②， 读数为 mL
滴定管应该是 ，读数为 mL
温度计应该是 ，读数是 ℃
27．(7分)含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，逐滴滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。请分析回答下列问题：
① 氯水中存在分子有：_______________和离子有：________________________。
② 氢氧化钠酚酞溶液褪色的原因可能是：
a．_____________________________；b．__________________________ 。
③ 如何用实验证明你对褪色的原因的推测呢？简要叙述你的实验设计思路。
_________ _______
_________ _______ _________ _______ _______ _______ 。
四．填空题（共24分）
28．(12分)
（1）工业上从海水中提取金属镁的反应如下：
Ca(OH)2＋Mg2+ (海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2O
MgCl2 
Mg＋Cl2↑
在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl2·6H2O。为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答)
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。 试回答：
①混合加热时发生反应的化学方程式是__________________________________；
②SOCl2的作用是_____________________________________________________。
（3）在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。 甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH-生成了弱电解质NH3·H2O，使c(OH-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案说明问题：
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
29．(7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
30．(10分)
(1) (3分) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8
(2) (3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
(3) (4分)有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
| Na2S2O3·5H2O | CaCl2·6H2O | Na2SO4·10H2O | Na2HPO4·12H2O | |
| 熔点（℃） | 40.50 | 29.92 | 32.38 | 35.1 |
| 熔化热（kJ/mol） | 49.7 | 37.3 | 77 | 100.1 |
①上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）
； 。
② 实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。
31．(10分)
（1）(2分)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是___________________________________。
（2）(8分)25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：
①若x+y=14，则a/b=________________________（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=________________________（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=________________________（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH、x和y的关系式：
_________________________________________（填表达式）。
32．(10分)在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填“增大、减小或不变”）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
33．（8分）现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH，
已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－
2Al（OH）3↓＋CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号，下同）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________；
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是____；
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式______________________________________。
34．（6分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4，2SO2+O2 
2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
| 体系 | c(SO2) mol/L | c(O2) mol/L | c(SO3) mol/L | 反应方向 |
| (1) | 0.0600 | 0.400 | 2.000 | |
| (2) | 0.0960 | 0.300 | 0.500 | |
| (3) | 0.0862 | 0.263 | 1.020 |
试判断各体系中反应进行的方向：
体系(1)
体系(2)
体系(3) 。
化学选修测试题（2006-11-08）参考作案
26．（1）①把试纸用蒸馏水湿润 ② 检查容量瓶是否漏水
③用待装液润洗滴定管2-3次(也可以写：检查滴定管是否漏水)
④干燥集气瓶 ⑤ 调节零点
（2）③,2.4 ①,2.5
27．分子： 离子：
因为HCl和HClO的酸性所致；因为HClO的强氧化性所致
向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致；若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。
28．（1）因为Mg2+能水解显弱酸性，加热时促进水解反应的进行， 生成更多的Mg(OH)2，而且加热蒸干时，Mg(OH)2还会分为MgO，从而得不到无水MgCl2，将MgCl2·6H2O；在HCl气氛中加热，可抑制水解，防止副反应发生而得到无水氯化镁。
（2）(1) ZnCl2·xH2O＋xSOCl2＝ZnCl2＋xSO2＋2xHCl
(2) 夺去ZnCl2·xH 2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解。
（3）
29．（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
（2）410.125
（3）2产物不会造成环境污染。
30．（1）②③④
（2）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
（3）Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O ； Na2SO4·10H2O
31．（1）⑤④③②①；（2）1:1；1:10；10x+y-14; 无作案：
32．
33．（1）④②①③⑤ （2分） （2）⑤ （2分） （3）①② （2分）
（4）HCO3－+AlO2－+H2OAl（OH）3↓+CO32- （2分）
34．(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态