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高二化学电离平衡练习题

2014-5-11 0:31:22下载本试卷

高二化学电离平衡练习题

一.选择题

1.     一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是(    )

2.     A. H2O   B. 液NH3   C. 液态HF  D. 纯H2SO4

3.     下列物质的酸性由强到弱的次序是(    )

4.     A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO

5.     B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+

6.     C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-

7.     D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO

8.     pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的(   )倍.

A. 3    B. 1/3    C. 300    D. 1/1000

9.     在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为(    )

A. 1.0×10-2   B. 2     C. 10-1   D. 10-12

10.  295K时,水的Kw是1.0×10-14.313K时,Kw是3.8×10-14.此时,

C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是(    )

A. 酸性    B. 中性   C. 碱性   D. 缓冲溶液

11.  一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中 [H+]与婴儿胃液中[H+]之比是(    )

A. 0.28   B. 1.4:5.0   C. 4.0×10   D. 3980

12.  干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸(    )

 A. 变红   B. 变白   C. 不变色   D. 无法确定

13.  某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是(    )

A. 7  B. 4   C. 1   D. 12

14.  下列叙述正确的是(    )

A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的

B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的

C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多

D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多

E. 以上说法都不正确

15.  下列几组溶液具有缓冲作用的是(    )

A.  H2O——NaAc      B. HCl——NaCl

C. NaOH——Na2SO4    D. NaHCO3——Na2CO3

16.  在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将(    )

A.  增大   B. 减小   C. 不变   D. 无法判断

17.  下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是(    )

A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由

 或  决定.

B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的

C.  或 的比值越大,缓冲能力越强

D. 或 的比值越小,缓冲能力越弱

E. 或的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强

18.  下列各类型的盐不发生水解的是(   )

A. 强酸弱碱盐      B. 弱酸强碱盐

C. 强酸强碱盐      D. 弱酸弱碱盐

19.  关于Na2CO3的水解下列说法错误的是(   )

A. Na2CO3水解,溶液显碱性

B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大

C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大

D. Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱

20.  配制SbCl3水溶液的正确方法应该是(    )

A. 先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解

B. 先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解

C. 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解

D. 先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解

21.  按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是(    )

A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN   B. NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAc

C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4    D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac

22.  某温度下,K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为(  )mol·L-1

A. 2.05×10-6             B. 2.03×10-6

C. 1.28×10-6             D. 2.90×10-6

23.  下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是(    )

A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2O

B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递

C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物

D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

24.  在NH4++OH-=NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )

A. NH3与H2O    B. OH-与NH3

C. OH-与NH4+    D. NH4+与H2O

25.  根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2O  = NH4++OH-中较强的酸是( )

A. NH3  B. NH4+ C.  H2O  D, OH-

26.  下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的(    )

A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质

27.  无机化学中常用的酸性质子溶剂是(   )

A. HF  B. HCN  C. CH3COOH  D, H2O

28.  甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为(    )

A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O

B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O

C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4

D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱

29.  欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好(     )

A. (CH3)2AsO2H   (Ka=6.40×10-7)

B. ClCH2COOH   (Ka=1.40×10-3)

C. CH3COOH    (Ka=1.76×10-5)

D. HCOOH     (Ka=1.77×10-4)

30.  下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(    )

A. NH4和NH4Cl     B. H2PO4-和HPO42-

C. 氨水和过量的HCl   D. HCl和过量的氨水

31.  Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.(    )

A. 10.2  B. 7  C. 5  D. 3.2

32.  Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(    )

A. 在纯水中

B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中

C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

33.  已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是(     )

A. 0.32   B. 0.18   C. 3.20   D. 1.80

34.  将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是(  )

  A. 7.00   B. 5.00   C. 8.00   D. 6.00

35.  室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14, 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是(   )

A. 7.5×10-5  B.  5.7×10-9   C. 5.7×10-8  D. 1×10-14

36.  已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75×10-5,该醋酸的浓度 (mol·L-1)是(   )

A. 4.0   B. 0.044   C. 0.44   D. 0.005

37.  某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是(     )

A. 2.70×10-5    B. 6.00×10-5  C, 5.50×10-5 D.  4.98×10-5

38.  某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.0×10-12,此缓冲溶的pH值是(    )

A. 4   B. 7   C. 10   D. 14

39.  把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将( )

A.     增大      

B. 减小

C. 稀释时增大,加热时减小

D. 稀释时减小,加热时增大

40.  0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为(    )

已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7, K2 = 5.61×10-11

A. 5.6    B. 7   C. 9.7   D. 13

41.  314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是(   )

A.  Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-

B.  Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43-

C.  Na+,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H3PO4

D.  Na+,HPO42-,PO43-,H2PO4-,H3PO4

42.   1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的Ksp是(   )

A.  3.5×10-11      B. 2.36×10-

C, 4.24×10-8     D. 8.74×10-12

43.  200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为(    )

A. 0.010   B. 0.020   C. 0.030   D. 0.200

44.  用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是(       )

A. HCl比CH3COOH多    B. CH3COOH比HCl多

C. CH3COOH与HCl相等   D. 不可比

45.  强电解质的特点是(    )

A.溶液的导电能力较强           B. 在溶液中存在电离平衡

C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子  D. 温度一定,电离常数一定

E.一般浓度时电离度较小

46.  下列几种物质的水溶液,哪些不能电离(    )

A.  KOH    B. HNO3   C. CCl4   D. KClO3

47.  对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的(    )

A. 共轭对之间的电离常数   B. 共轭对双方的浓度比率

C. 溶液的温度        D. 溶液的总浓度

48.  102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为(  )

A. 10.0   B. 1.0    C. 0.1   D. 0.05

49.  SO2,CO2均为0.03mol·L-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为(      )

A. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-

B. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-, SO32-

C. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-, SO32-

D. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-, CO32-

50.  有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度(      )

A. 4.1%     B. 4%   C. 2.8%    D. 3.1%

51.  一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐(    )

A. 在水中不电离    B, Ka和K相差不太大

C. Ka和K相等   D. 是一种最好的缓冲溶液

52.  由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强(  )

A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1 B.  C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1

C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D, C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1,且都较大

53.  下列溶液具有缓冲作用的有(      )

A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液

B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液

C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴

D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液

E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液

54.  NaHCO3溶于水有下列平衡,

    HCO3-+H2O=H3O++CO32- -----(1)

    HCO3-+H2O=H2CO3+OH- -----(2)

(1)+(2)得:    2HCO3 -=H2CO3+CO32-

该反应的K为(    )

A. 2.0×10-1    B. 4.3×10-7

C. 5.61×10-11    D 1.3×10-7

(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7, K2 = 5.61×10-11)

55.  298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中,该盐的水解度是(    )

已知: K = 0.740×10-1, 氨的Kb= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)

A. 9.20×10%     B. 9.25×10%

C. 9.30×10%     D. 9.35×10%

56.  已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是(   ) mol·L-1

A. 6.0×10-1     B. 5.0×10-1

C. 5.3×10-1     D. 5.3×10-1

57.  下列说法正确的是(     )

A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小

C. 难溶物质的溶度积与温度无关

D. 难溶物的溶解度仅与温度有关

二.填空题

1.     在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.

2.     使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需加入固体NaOH__________克,使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多,少或相等)

3.     在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近_____________的指示剂.(K=1.77×10-5)

4.     酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________

5.     测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.

6.     在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.

7.     在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1 HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.

8.     往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.

9.     配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________,然后___________________.

10.  在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q__________K.(填"=","<"或">" )

11.  在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于___________________的结果.

12.  根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.

13.  固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+,这说明___________的碱性比__________强.

14.  当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.

15.  缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.

16.  已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________.

17.  两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.

18.  在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.

19.  在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.

20.  两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是路易斯酸---碱反应,如:CaO与SiO2的反应,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.

21.  已知: K=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是________________,计算公式为____________.

22.  电离常数K表示电解质电离的能力,K愈小,表示电离程度愈_______   K随温度升高而____________

23.  若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力__________,若稀释程度太大,则_______

三.问答题

1.     硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.

2.     在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?

3.     pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?

4.     溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.

5.     以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.

6.     纯水为什么没有缓冲作用?

7.     结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.

8.     为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?

9.     能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?

10.  在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?

11.  在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?

四.计算题

1.     已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1  Ksp.AgCl=1.56×10-11 KAg2CrO4 =1.8×10-7, Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)

2.     在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少?

3.     欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K=1.88×10-5

4.     已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1,计算: (1) NaNO2的水解常数.  (2) HNO2的电离常数.

5.     计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1) 

    已知: K= 9×10-12

6.     Mg(OH)2的溶度积为: KSP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少?

7.     在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?                                                  

8.     欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O 350 mL, 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.8×10-5, NH4Cl的式量为 53.5.

第三章 电离平衡习题答案

一.选择题

1.     B

2.     C

3.     D

4.     C

5.     C

6.     D

7.     C

8.     B

9.     B C

10.   D

11.   B

12.   A E

13.   C

14.   D

15.   C

16.   C

17.   C

18.   D

19.   D

20.   B

21.   B

22.   D

23.   D

24.   A

25.   C

26.   A

27.   B

28.   A

29.   A

30.   D

31.   B

32.   D

33.   A

34.   A

35.   C

36.   B

37.   A

38.   B

39.   C

40.   A C

41.   C

42.   A

43.   C

44.   A

45.   C

46.   B

47.   D

48.   A D

49.   D

50.   A

51.   D

52.   B

二.填充题

1.     H2O ,  H3PO4 , H+    H2PO4-,HPO42-,PO43-,OH- 

2.     0.8   少

3.     7    5

4.     弱酸, 弱碱

5.     酸碱指示剂    酸度计

6.     降低   同离子效应

7.     左  不变

8.     产生BaSO4白色沉淀    同离子效应

9.      (1)  将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中 

(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度

10.  降低(或减小)    

11.  降低 (或减小)    同离子效应

12.  电子对   配位键生成酸碱配合物

13.  NH3   Cl

14.  大  pKi

15.  缓冲能力   大

16.   1.4×10mol·L     8.4×10-17 mol·L

17.  小    大

18.  增大   盐效应

19.  左   同离子效应

20.  SiO2   CaO中的O

21.  8.26-----10.26    pH=14-(pKb ± 1)

22.  小    增大

23.  基本不变    丧失缓冲能力

三.问答题

1.     答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:

    Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑

2.     答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解.

  酸根离子的水解常数KK/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.

3.     答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)

4.     答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4 mol/L),其溶液呈弱酸性.

5.     答: 在Hac和c缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,这时[HAc]和[Ac]浓度都很高,而[H+]浓度较小。在该溶液中,加入少量强酸,HAc=H++Ac-平衡左移,使溶液[H+]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱,H++OH-==H2O,使HAc==H++Ac-平衡右移,溶液中[OH-]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。

6.     答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离:

H2O+H2OH3O+OH

因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 mol·L-1 ,当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH或H3O+能强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用。

答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。

(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-,H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。

7.     答: <1> MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4 ---(1)

NH3·H2O==NH4+OH -----------(2)

由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小。

<2> NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl -------(3)

PO43-+H+==HPO42-- ------------(4)

由于反应(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大。

8.     答:不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同,如AB型:S=, A2B型 : S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB),则往往S(A2B) > S(AB)。

  对同类型的难溶电解质而言,可以用Ksp的大小判断S的大小,因为它们的换算公式相同。

9.     答:(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离子H的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。

(2) 因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。

10.  答:HAc和NH3·H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH4Ac,因此灯泡亮度增强。

四.计算题

1.     解: 当Ag2CrO4开始沉淀时,[Ag+]=

[Ag+]= =9.5×10 mol/L

溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag+ + Cl-平衡

[Ag+][Cl-]=Ksp(AgCl) (在同一溶液中Ag+为一个值)

[Cl-]==1.6×10 mol·L

答:  Ag2CrO4开始沉淀时,[Cl-]为1.6×10 mol/L

2.     解: H3BO3的电离平衡为:

H3BO3+H2O=H+B(OH)4 K= 

其中  [B(OH)4]=[H] 

所以:  K==6.01×10-10 

3.     解: ∵pOH=pKb—

∴ 14-9=-1.8×10-  

C=0.55(mol·L) 

设需浓氨水X毫升,则  

X=19.9(ml) 

W ==26.8 (克) 

4.     解: NO2+H2O=HNO2+OHK=

[HNO2][OH] = =4.8×10mol·L

[NO2] = 0.010-4.8×10 ≈ 0.01 mol·L 

Kh =  = 2.3×10-11 

Ka =  = =4.3×10-4 

5.     解: 设Ag2CrO4在0.001mol·L的AgNO3溶液中的溶解度为S mol·L-1

则: Ag2CrO4= 2Ag+CrO4

       (2S+0.001) S  

(2S+0.001)S = K 

∵ 2S+0.001 ≈ 0.001 

∴ S =  =  = 9×10(mol·L) 

6.     解: 设饱和溶液中[Mg 为X ,则[OH]为2X

Mg(OH)2Mg+2OH

X  2X

(2X)X=K 

X =  == 2.24×10(mol·L) 

[OH] = 2X = 4.48×10  pOH = 4.35  

pH = 14-4.35 = 9.65 

7.     解: H2S = H + HS

始: 0.1     0.3   0

平: 0.1-X   0.3+X  X  

K  

由于  >400,故可近似计算 

K==1.3×10

X==4.3×10 (mol/L)

 = 4.74- = 4.73

8.     解: 设需NH4Cl为X克,根据公式:

pOH=pK- 

依题意: pOH=14-10=4 C==0.525 mol/L  C= X/53.5

即: 4=-1.8×10 -   4=4.74- 

=5.5    X=5.1(克)