高二化学电离平衡练习题
一.选择题
1. 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )
2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4
3. 下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO
5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+
6. C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-
7. D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO
8. pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.
A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000
9. 在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )
A. 1.0×10-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-12
10. 295K时,水的Kw是1.0×10-14.313K时,Kw是3.8×10-14.此时,
C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液
11. 一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中 [H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )
A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.0×10 D. 3980
12. 干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )
A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定
13. 某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )
A. 7 B. 4 C. 1 D. 12
14. 下列叙述正确的是( )
A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的
B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的
C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E. 以上说法都不正确
15. 下列几组溶液具有缓冲作用的是( )
A. H2O——NaAc B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na2SO4 D. NaHCO3——Na2CO3
16. 在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
17. 下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是( )
A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由
或 决定.
B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C. 或 的比值越大,缓冲能力越强
D. 或 的比值越小,缓冲能力越弱
E. 或的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强
18. 下列各类型的盐不发生水解的是( )
A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐
C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐
19. 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )
A. Na2CO3水解,溶液显碱性
B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大
C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D. Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱
20. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )
A. 先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解
B. 先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解
C. 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解
D. 先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解
21. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAc
C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac
22. 某温度下,K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1
A. 2.05×10-6 B. 2.03×10-6
C. 1.28×10-6 D. 2.90×10-6
23. 下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是( )
A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2O
B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物
D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
24. 在NH4++OH-=NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )
A. NH3与H2O B. OH-与NH3
C. OH-与NH4+ D. NH4+与H2O
25. 根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )
A. NH3 B. NH4+ C. H2O D, OH-
26. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质
27. 无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )
A. HF B. HCN C. CH3COOH D, H2O
28. 甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )
A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O
B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O
C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4
D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱
29. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好( )
A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.40×10-7)
B. ClCH2COOH (Ka=1.40×10-3)
C. CH3COOH (Ka=1.76×10-5)
D. HCOOH (Ka=1.77×10-4)
30. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )
A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-
C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水
31. Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )
A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2
32. Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )
A. 在纯水中
B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中
C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
33. 已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )
A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80
34. 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )
A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.00
35. 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14, 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )
A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×10-8 D. 1×10-14
36. 已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75×10-5,该醋酸的浓度 (mol·L-1)是( )
A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005
37. 某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是( )
A. 2.70×10-5 B. 6.00×10-5 C, 5.50×10-5 D. 4.98×10-5
38. 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.0×10-12,此缓冲溶的pH值是( )
A. 4 B. 7 C. 10 D. 14
39. 把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将( )
A. 增大
B. 减小
C. 稀释时增大,加热时减小
D. 稀释时减小,加热时增大
40. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )
已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7, K2 = 5.61×10-11
A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13
41. 314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A. Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-
B. Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43-
C. Na+,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H3PO4
D. Na+,HPO42-,PO43-,H2PO4-,H3PO4
42. 1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的Ksp是( )
A. 3.5×10-11 B. 2.36×10-
C, 4.24×10-8 D. 8.74×10-12
43. 200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为( )
A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.200
44. 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是( )
A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多
C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比
45. 强电解质的特点是( )
A.溶液的导电能力较强 B. 在溶液中存在电离平衡
C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子 D. 温度一定,电离常数一定
E.一般浓度时电离度较小
46. 下列几种物质的水溶液,哪些不能电离( )
A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3
47. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )
A. 共轭对之间的电离常数 B. 共轭对双方的浓度比率
C. 溶液的温度 D. 溶液的总浓度
48. 102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )
A. 10.0 B. 1.0 C. 0.1 D. 0.05
49. SO2,CO2均为0.03mol·L-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为( )
A. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-
B. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-, SO32-
C. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-, SO32-
D. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-, CO32-
50. 有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )
A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%
51. 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐( )
A. 在水中不电离 B, Ka和K相差不太大
C. Ka和K相等 D. 是一种最好的缓冲溶液
52. 由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强( )
A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1 B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1
C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D, C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1,且都较大
53. 下列溶液具有缓冲作用的有( )
A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液
B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液
C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴
D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液
E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液
54. NaHCO3溶于水有下列平衡,
HCO3-+H2O=H3O++CO32- -----(1)
HCO3-+H2O=H2CO3+OH- -----(2)
(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-
该反应的K为( )
A. 2.0×10-1 B. 4.3×10-7
C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7
(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7, K2 = 5.61×10-11)
55. 298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中,该盐的水解度是( )
已知: K = 0.740×10-1, 氨的Kb= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)
A. 9.20×10% B. 9.25×10%
C. 9.30×10% D. 9.35×10%
56. 已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1
A. 6.0×10-1 B. 5.0×10-1
C. 5.3×10-1 D. 5.3×10-1
57. 下列说法正确的是( )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
二.填空题
1. 在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.
2. 使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需加入固体NaOH__________克,使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多,少或相等)
3. 在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近_____________的指示剂.(K=1.77×10-5)
4. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________
5. 测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.
6. 在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
7. 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1 HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.
8. 往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.
9. 配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________,然后___________________.
10. 在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q__________K.(填"=","<"或">" )
11. 在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于___________________的结果.
12. 根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.
13. 固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+,这说明___________的碱性比__________强.
14. 当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.
15. 缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.
16. 已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________.
17. 两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.
18. 在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.
19. 在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.
20. 两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是路易斯酸---碱反应,如:CaO与SiO2的反应,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.
21. 已知: K=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是________________,计算公式为____________.
22. 电离常数K表示电解质电离的能力,K愈小,表示电离程度愈_______ K随温度升高而____________
23. 若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力__________,若稀释程度太大,则_______
三.问答题
1. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.
2. 在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?
3. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?
4. 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.
5. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.
6. 纯水为什么没有缓冲作用?
7. 结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.
8. 为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?
9. 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?
10. 在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?
11. 在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?
四.计算题
1. 已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1 Ksp.AgCl=1.56×10-11 KAg2CrO4 =1.8×10-7, Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)
2. 在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少?
3. 欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K=1.88×10-5
4. 已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1,计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.
5. 计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)
已知: K= 9×10-12
6. Mg(OH)2的溶度积为: KSP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少?
7. 在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?
8. 欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O 350 mL, 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.8×10-5, NH4Cl的式量为 53.5.
第三章 电离平衡习题答案
一.选择题
1. B | 2. C | 3. D | 4. C |
5. C | 6. D | 7. C | 8. B |
9. B C | 10. D | 11. B | 12. A E |
13. C | 14. D | 15. C | 16. C |
17. C | 18. D | 19. D | 20. B |
21. B | 22. D | 23. D | 24. A |
25. C | 26. A | 27. B | 28. A |
29. A | 30. D | 31. B | 32. D |
33. A | 34. A | 35. C | 36. B |
37. A | 38. B | 39. C | 40. A C |
41. C | 42. A | 43. C | 44. A |
45. C | 46. B | 47. D | 48. A D |
49. D | 50. A | 51. D | 52. B |
二.填充题
1. H2O , H3PO4 , H+ H2PO4-,HPO42-,PO43-,OH-
2. 0.8 少
3. 7 5
4. 弱酸, 弱碱
5. 酸碱指示剂 酸度计
6. 降低 同离子效应
7. 左 不变
8. 产生BaSO4白色沉淀 同离子效应
9. (1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中
(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度
10. 降低(或减小)
11. 降低 (或减小) 同离子效应
12. 电子对 配位键生成酸碱配合物
13. NH3 Cl
14. 大 pKi
15. 缓冲能力 大
16. 1.4×10mol·L 8.4×10-17 mol·L
17. 小 大
18. 增大 盐效应
19. 左 同离子效应
20. SiO2 CaO中的O
21. 8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)
22. 小 增大
23. 基本不变 丧失缓冲能力
三.问答题
1. 答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:
Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑
2. 答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解.
酸根离子的水解常数KK/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.
3. 答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)
4. 答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4 mol/L),其溶液呈弱酸性.
5. 答: 在Hac和c缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,这时[HAc]和[Ac]浓度都很高,而[H+]浓度较小。在该溶液中,加入少量强酸,HAc=H++Ac-平衡左移,使溶液[H+]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱,H++OH-==H2O,使HAc==H++Ac-平衡右移,溶液中[OH-]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。
6. 答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离:
H2O+H2OH3O+OH
因之产生了相同浓度的H3O+ 和 OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7 mol·L-1 ,当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用。
答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。
(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-,H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。
7. 答: <1> MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4 ---(1)
NH3·H2O==NH4+OH -----------(2)
由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小。
<2> NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl -------(3)
PO43-+H+==HPO42-- ------------(4)
由于反应(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大。
8. 答:不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同,如AB型:S=, A2B型 : S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB),则往往S(A2B) > S(AB)。
对同类型的难溶电解质而言,可以用Ksp的大小判断S的大小,因为它们的换算公式相同。
9. 答:(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离子H的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。
(2) 因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。
10. 答:HAc和NH3·H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH4Ac,因此灯泡亮度增强。
四.计算题
1. 解: 当Ag2CrO4开始沉淀时,[Ag+]=
[Ag+]= =9.5×10 mol/L
溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag+ + Cl-平衡
[Ag+][Cl-]=Ksp(AgCl) (在同一溶液中Ag+为一个值)
[Cl-]==1.6×10 mol·L
答: Ag2CrO4开始沉淀时,[Cl-]为1.6×10 mol/L
2. 解: H3BO3的电离平衡为:
H3BO3+H2O=H+B(OH)4 K=
其中 [B(OH)4]=[H]
所以: K==6.01×10-10
3. 解: ∵pOH=pKb—
∴ 14-9=-1.8×10-
C=0.55(mol·L)
设需浓氨水X毫升,则
X=19.9(ml)
W ==26.8 (克)
4. 解: NO2+H2O=HNO2+OHK=
[HNO2][OH] = =4.8×10mol·L
[NO2] = 0.010-4.8×10 ≈ 0.01 mol·L
Kh = = 2.3×10-11
Ka = = =4.3×10-4
5. 解: 设Ag2CrO4在0.001mol·L的AgNO3溶液中的溶解度为S mol·L-1
则: Ag2CrO4= 2Ag+CrO4
(2S+0.001) S
(2S+0.001)S = K
∵ 2S+0.001 ≈ 0.001
∴ S = = = 9×10(mol·L)
6. 解: 设饱和溶液中[Mg 为X ,则[OH]为2X
Mg(OH)2Mg+2OH
X 2X
(2X)X=K
X = == 2.24×10(mol·L)
[OH] = 2X = 4.48×10 pOH = 4.35
pH = 14-4.35 = 9.65
7. 解: H2S = H + HS
始: 0.1 0.3 0
平: 0.1-X 0.3+X X
K
由于 >400,故可近似计算
K==1.3×10
X==4.3×10 (mol/L)
= 4.74- = 4.73
8. 解: 设需NH4Cl为X克,根据公式:
pOH=pK-
依题意: pOH=14-10=4 C==0.525 mol/L C= X/53.5
即: 4=-1.8×10 - 4=4.74-
=5.5 X=5.1(克)