高二化学秋学期期末考试试卷
高二化学（选修）
说明：1、本试卷总分120分，考试时间100分钟
2、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
3、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( C )
A．CH3COOH B．NH4HCO3 C．SO2 D． Cl2
2．将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol·L-1硫酸的两烧杯甲和乙中，下图能正确反映实验结果的是 （A ）
3．反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，在10Ｌ的密闭容器中进行，，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为：（ Ａ ）
A．V(NH3) = 0.0010mol·L-1·S-1 B．V(O2) = 0.0010 mol·L-1·S-1
C．V(NO) = 0.010 mol·L-1·S-1 D．V(H2O) = 0.045 mol·L-1·S-1
4．将pH试纸用蒸馏水湿润后测定某溶液的pH，则测量值与真实值相比较 （ D ）
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能
5．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应按下式进行：
 |
Fe(OH)2+Ni(OH)2 Fe+NiO2 + 2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( C )
A．Fe(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Fe D．NiO2
6、某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线如图所示，其中正确的是（B ）
A B C D
7、下列说法正确的是（ B）
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
8、以下现象与电化学腐蚀无关的是（D）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．用敷铜板和氯化铁溶液制作电路板
二、多项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有错选不得分，若漏选则得2分）
9．关不右图所示装置的说法正确的是：（ BD ）
A．电流表指针将不会转动
B．外电路中电子流向是Al → Mg
C．Mg是负极，电极反应式为：Mg － 2e－ ＝ Mg2+
D．Al是负极，电极反应式为Al + 4OH—－ 3e－＝AlO2—+2H2O
10、根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是：（ C ）
| 化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能 | 436kJ•mol—1 | 243 kJ•mol—1 | 431 kJ•mol—1 |
A．
H2(g) +
Cl2(g) ＝
HCl(g) 
H＝－91.5
kJ•mol—1
B． H2(g) + Cl2(g) ＝
2HCl(g) H＝－183 kJ•mol—1
C．H2(g) +
Cl2(g) ＝
HCl(g) H＝ + 91.5
kJ•mol—1
D．2HCl(g) ＝ H2(g) + Cl2(g)
H＝ + 183
kJ•mol—1
11．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ B ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在强碱溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在含大量H+的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
12．下列每个选项中，①②两个反应可用同一离子方程式表示的是 （ B ）
A．①稀H2SO4和Na2CO3溶液 ②稀H2SO4和NaHCO3溶液
B．①BaCl2溶液和Na2SO4溶液 ②Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液
C．①KOH溶液和NH4Cl溶液 ②Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液
D．①Cu和浓HNO3 ②Cu和稀HNO3
13、对于有气体参加的反应，下列措施均能加快反应速率，其中不是因为增大反应体系活化分子百分数而加快反应速率的是（ AB ）
A．缩小体积以增加反应体系的压强 B．保持体积不变，增大反应物的浓度
C．升高反应体系的温度 D．加入催化剂
14、下列变化过程中，△S＜0的是（A ）
A．水蒸气凝结成水滴 B．硝酸铵固体溶于水
C．氮气和氧气混合 D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O(g)和CO2
15、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为： （ D ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
16、已知反应mX(g) + nY(g) qZ(g)的H > 0， m+n > q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是：
（ AB ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡不发生移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m ⁄ n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
17、用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的： （ B ）
A．Na2SO4和CuSO4 B．CuO
C．Na2O和CuO D．H2O和CuSO4
18、在一个容积为1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生如下反应：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)
达到平衡时，C物质的物质的量浓度为1.2mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1的是（ CD ）
A．4molA＋2molB B．3molC＋1molD＋1molB
C．3molC＋0.8molD D．1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.3molD
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
选择题答卷栏
| 题号 | 1 | 2 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | |||
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、（本题包括2小题，共15分）
19、（7分）许多反应在通常情况下不能自发进行，在特定条件下（如通电）就能发生。如以铜棒和石墨棒为电极材料，电解饱和食盐水即可实现下列反应：
Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑。
则铜棒是 极，两极发生反应的反应式分别为：
铜棒 ，石墨 。
20、（10分）实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行中和热的实验，得到表中的数据。
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
。
（3）经数据处理，t1 - t2 = 3.4℃。则该实验测得的中和热
H = [盐酸和NaOH溶液的密度按1g/mL
计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.184J/(g·℃)计算]
（4）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热为H1，则H1与H的关系为：H1 H
（填“<”、“>”或“=”），理由是 。
四、（本题包括4小题，共25分）
21、（4分）A、B、C是三种可溶性的离子化合物，且不含有相同离子，它们的阳离子只可能是K+、Ca2+、Mg2+中的一种；阴离子只可能是NO3－、Cl—、CO32－中的一种。取等质量的三种化合物，配制成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：A>B>C， 则B物质的化学式是 , A物质中肯定含的离子是 。
22、（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ·mol－1
（1）写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 。
（2）又知1mol液态水气化时需吸收44kJ的热量，则16g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为 kJ。
23、（7分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造 如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a是 极（填“正”或“负”），其电极反 应式为 ，
b极的电极反应式 。
（2）某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气（甲烷）等。若将上图中H2换成CH4时，电池内总的反应方程式为 ：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O。
请写出a极的电极反应式 。
24、（10分）A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物B2A2、B2A， A与D可形成气态化合物DA、
；A、B、D可形成一种化学组成为
的离子化合物，其为强酸弱碱盐；B与D可形成气体X，B与C可形成气体Y，已知X分子与
分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与B2A2分子中的电子数相等，X与Y相遇会产生大量白烟。请回答：
（1）写出X与Y反应所得产物的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
+…
。
（3）的化学式为____________，其水溶液与熟石灰混合加热反应的离子方程式为__________________________________________________。
（4）已知液态X与相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态X中的电离方程式为____________________________________________。
五、（本题包括2小题，共16分）
25、（7分）在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁电极增重7.04g，电解质溶液增重0.02g，求粗铜中锌的质量分数。
26、（9分）已知：在某温度下，可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡常数为4。在该温度下，向某恒容密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，在t1时刻达到平衡，在t2时刻再向此容器中加入2 mol Z，在t3时刻反应重新达到平衡至t4时刻，通过计算画出0～t4时间段内混合气中Z的体积分数(y坐标)随时间（x坐标）变化曲线。
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高二化学（选修）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | |||
| 答案 | C | A | A | D | C | B | B | D |
二、多项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有错选不得分，若漏选则得2分）
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | BD | C | B | B | AB | A | D | AB | B | CD |
三、（本题包括2小题，共15分）
19、（5分）阳（1分） 铜棒：Cu－2e－＝Cu2+，（2分）
石墨棒：2H+＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（2分）
20、（10分，每空2分）
(1)环形玻璃搅拌棒 （2）防止热量散失
（3）—56.8 kJ·mol－1
(符号、热量数值均正确，给2分，有一处错误则不给分，答“—56.8”不给分)
（4）> 
电离吸热
四、（本题包括4小题，共25分）
21、（4分）K2CO3 Cl－
22、（4分，每空2分）
（1）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ·mol－1
（2）327.93
23、（7分）（1）a极是负极（1分）
2H2＋4OH――4e－＝4H2O（2分） O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分）
（2）a极的电极反应式为：CH4－8e-＋10OH－＝CO32－＋7H2O（2分）
24、（10分，每空2分）（1）
（2）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl 或3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl
（3）NH4NO3；
（4）
五、（本题包括2小题，共16分）
25、（7分）参加反应的锌的质量为1.30g（3分）
参加反应的锌和铜的总质量为7.04 g +0.02 g =7.06g（2分）
锌的质量分数为18.4%（2分）
26、（9分）
设该密闭容器的体积为V L，第一次平衡时（即t1时刻），有a mol 的X转化为Z。
X(g) ＋ Y(g) 
2Z(g)
开始时： 2 2 0
变化量： a a 2 a
平衡时：2－a 2－a 2 a
则
（2分） ［若写作
不得分］
解之得：a＝1 第一次平衡时Z的体积分数为50%（1分）
t2时刻，Z%＝
×100%＝66.7%（1分）
由于反应前后气体的分子数不变，所以加入2mol Z重新达到平衡时，Z的体积分数与第一次平衡时相同 ，即为50%（2分）
（作图正确得3分）