高二化学科目学业水平模拟考试

高二化学科目学业水平模拟考试

化学试题

说明：本试题共分二卷，第I卷 选择题，其中1—17题为必修内容的选择题，18—21题选修内容的分叉选择题，为共68分；第Ⅱ卷 非选择题，22—24题为必修内容的非选择题，25—26题为选修内容的分叉非选择题，共32分；考生只能在分叉题中任选一个模块作答，多选做者，按照模块呈现的顺序首先作答的计分。考生所作答题目满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32

第I卷（选择题　 共68分）

一、选择题（本题有21小题，1—16题，每小题3分，共48分；17—21题，每小题4分，共20分。 每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是　　 （　　）

①推广使用无磷洗涤剂　②城市生活垃圾分类处理 ③新农村建设中倡导建造沼气池

④推广使用一次性木质筷子，⑤集中掩埋废旧电池

A．①②③　　　　　　　　B．②③④　　　　　　　C．①②⑤　　　　　　　　 D．①④⑤

2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　　　　（　　）

　K  Ca　Na　Mg  Al　Zn　Fe  Sn　Pb(H)　Cu  Hg　Ag　Pt  Au　

A．金属的导电性强弱　　B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低　　D．金属的活动性大小

3．有人称广口瓶为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器

组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是　　　　　　　　 （　　）

4．有关化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

 A．乙烯的最简式C₂H₄　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇的结构简式C₂H₆O

C．四氯化碳的电子式　　　　　　　　　　　　　 D．臭氧的分子式O₃

5．下列化学方程式中，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是　　　　　　　　  （　　）

 A．2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O　　　　　

B．Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O　　　　　　　　

C．Cu(OH)₂+2HNO₃＝Cu(NO₃)+2H₂O　　　

D． KOH+HCl=KCl+H₂O

6．关于化学键的下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

 A．离子化合物可能含有共价键　　　　　　 B．共价化合物可能含离子键　　

C．离子化合物中只含离子键　　　　　　　　 D．离子化合物中一定含有金属离子

7．实验要知其所以然。将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如下图所示，电流计指针发生偏转，锌片是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A.阳极　　　　　　　　B.正极

C.阴极　　　　 　　　 D.负极

8．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是　　（　　）

 A．硅可以用作制造变压器的铁芯材料　

 B．二氧化硅可用于制造光导纤维

 C．石墨可用做绝缘材料

 D．石英玻璃可用于制造光学仪器　　　　

9．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．H₂　　　　　　　　　　 B．CO和H₂　　　　　 C．NH₃　　　　　　　　　 D．CH₃CH₂OH（气）

10．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是（　　）

 A．增大压强　　　　 B．降低温度　　　　　 C．使用催化剂　　　 D．增大A的浓度　

11．在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和　　　　　　　 ；所需浓硫选的体积为　　　　  mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用　　　mL。以下组合正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．容量瓶、13.6 、15　　B．500 mL容量瓶、15、50　　　　　

C．容量瓶、12 、　20　　D．500 mL容量瓶、13.6、15

12．核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断扥高科技领域，一

直只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，判断下列哪组原子都能产生NMR

现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　（　　 ）

 A．18  O　 32　S　　　　　　　　　　　　　　　 B．2　H　  4  He C．14　　N　 31　P　　 D．14　C　 32　Si　

13．相同浓度的溶液：Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂SO₄，可用下列一种试剂在常温下

鉴别的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

 A．BaCl₂溶液　　 B．稀H₂SO₄　　　　　　 C．CO₂气体　　　　　 D．AgNO₃溶液　　　 　

14．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是　　　　　　　　　　　　  （　　）

 A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

D．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

15．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是　　　　　　　　　　　 （　　）

 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

 C．N、O、F原子半径依次增大

 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　  （　　）

 A．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A　　　　　　　　　　

 B．1.8g的离子中含有的电子数为0.1N_A　　　　　　　　　　　　　　　　

 C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N_A 　　　　　

 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A　　　　　　　

17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-　　

 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺　

考生注意：18—21题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用《化学与生活》教材的考生解答，B题适合使用《有机化学基础》教材的考生解答。

18．（A）市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用及酶洗衣粉洗涤的是　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

①棉织品　②毛织品　③腈纶制品　④蚕丝制品　⑤涤纶制品　⑥锦纶制品

　 A．①②③　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．③⑤⑥

（B） (CH₃CH₂)₂CHCH₃的正确命名是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A　2－甲基戊烷　　B　3－甲基戊烷　 C　2－乙基丁烷　　D　3－乙基丁烷

19．（A）下列广告用语在科学性上没有错误的是　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C.没有水就没有生命

D. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

（B）能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 　　　　　　　　　　 （　　）　　　　　　　　　　　　　　　　  

A．乙烯　乙炔　　　B．苯　己烷　　C．苯　　甲苯　　 D． 己烷　环己烷

20．（A）为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按图

装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过

一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内

可能的气体是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．甲烷　 B．氢气　 　C．氯气　　D． 氧气

（B）某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（　　　）　　

　　　A.(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃　　　　　　 B.(CH₃CH₂)₂CHCH₃

C.(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂　　　　　　　 D.(CH₃)₃CCH₂CH₃

21．（A）下列家庭小实验最合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．将适量的苏打粉放在容器中加热，观察气体的产生

B．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生

C．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I₂

D．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生

（B）“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．单体的结构式为CH₂=CH—COOR　　

B．有固定的熔沸点

C．在一定条件下能发生水解反应

D．由单体合成聚丙烯酸酯属加聚反应

请将选择题答案填入答题框内

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21
答案

第Ⅱ卷（非选择题　共32分）

二、（本题共3小题，为必修内容，共20分）

22．（6分）（1）将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，反应的现象为　　　　　　　　　　  ，

产物的结构简式是　　　　　　　　　  ，反应类型是　　　　　　　  。

（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

 该反应的类型是　　　　　　　 ，其中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　 。

23．（6分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A　　　 、甲　　　 、乙　 　　 、丁　　　　 ；

（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途：　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　  。

24．（8分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，进而发生若

干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是　　  。（填写下列各项的序号）

①只有物理过程，无化学过程　　

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状

沉淀是　　　　　　　　　 。

（3）通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 　　 。

（4）气体A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（5）下列物质中，　　　　　　 可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号）

　　　　①ClO₂　　　　  ②浓氨水　　　 ③SO₂　　　　　　　④浓硫酸

三、（本题共两小题，为选修修内容，共12分）

考生注意：25—26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用《化学与生活》教材的考生解答，B题适合使用《有机化学基础》教材的考生解答。

25．（A）（4分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志，我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。而全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。随着金属材料使用量的增加和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。

（1）保护金属资源的有效途径为（任写出两条）　　　　　　　　　　　　　　　

（2）取6根铁钉，6支干净的试管及其它材料，准备如下图，试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管（2）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶液在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层机油（矿物质油），使铁钉不能跟空气接触．

试管（3）的试管底放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触．

试管（4）中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触．

试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片．

试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝．

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．其中__　　　　　 ____试管内的铁钉未被腐蚀．

从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是_　　　　　　　　　 ____。

（B）（4分）在①CH₃CHO ②CH₃CH₂OH　③　　　　　　　　④CH₃COOC₂H₅ ⑤CH₃COOH五种物质中

（1）能与NaOH溶液反应的有　　 　　　 （填序号，下同）；

（2）能发生银镜反应的有　　　　　 　；

（3）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有　　　 　 　　　。

（4）从上述反应中任选一个，写出化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

26．（A）（8分）化学与人类生活息息相关。

（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。有的治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝[Al(OH)₃]，用化学方程式表示氢氧化铝与胃酸的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制 病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，简要回答：

①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成。指出该重浊液中的最主要化学成分是　　　　　　　 。判断浊液显　　　　　　 （填“酸性”或“碱性”）。

②这种检测尿糖的方法原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（B）（8分）化学式为C₈H₁₀O的化合物A 具有如下性质：

①A+Na→慢慢产生气泡 　　 ②A+RCOOH有香味的产物　

③A苯甲酸 　　④催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 　　　　　 （多选扣分）；

A．苯环上直接连有羟基　　  B．肯定有醇羟基

C．苯环侧链未端有甲基 　　 D．肯定是芳香烃

（2）化合物A的结构简式　　　　　　 ；

（3）A发生催化脱氢反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）A与甲酸反应生成的酯的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 。

命　题：戴　乐

审　校：赵志明

化学科答案及评分标准

一、选择题（本题有20小题，1—16题，每小题3分，共48分；17—21题，每小题4分，共20分。 每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
答案	A	D	B	D	C	A	D	C	C	B	D
题号	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21
答案	C	B	B	C	A	C	B	C	D	B

二、（本题共3小题，为必修内容，共20分）

22．（6分）（1）溶液由橙红色褪为无色　Br—CH₂—CH₂—Br　加成反应

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O　 酯化反应或取代反应　作催化剂和吸水剂

23．（6分）（1）Al、Al₂O₃、NaAlO₂、AlCl₃

（2）手表轴承、耐火材料

（3）Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

24．（共8分，第一空2分，其它每空1分）

　 （1）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可给2分。

HCO^-₃+OH^-CO^2-₃+H₂O；Ca²⁺+CO₃^2-+OH^－ CaCO₃↓+H₂O；

Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^- CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；

Mg²⁺+2OH^- Mg（OH）₂↓

　 （2）③；Fe（OH）₃

　 （3）除去钙离子；调节溶液酸度

　 （4）杀菌消毒或氧化性

　 （5）①

三、（本题共2小题，为选修修内容，共12分）

25．（共4分）

（A）（1）保持表面光洁、干燥，土矿物油；涂防锈漆；合理利用金属资源，寻找替代品等

（2）铁钉未被腐蚀的试管是：（2）（3）（5）；引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液，不活泼金属杂质的存在．

（B）（1）③④⑤ （2）① （3）②

（4）只要写出下列6个方程式中的任意一个，即可给分。

　　　　　  ＋ NaOH →　　　　　　 ＋ H₂O

CH₃COOC₂H₅ ＋ NaOH → CH₃COONa  ＋C₂H₅ OH

CH₃COOH ＋ NaOH → CH₃COONa  ＋ H₂O

CH₃CHO ＋ 2 Ag (NH₃)₂ OH → CH₃COONH₄ ＋ 2 Ag↓＋3 NH₃ ＋ H₂O

CH₃CH₂OH ＋ CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃ ＋ H₂O

CH₃CH₂OH　　　　　　 CH₂＝CH₂ ＋ H₂O

26．（共8分）

（A）（1）Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

（2）①Cu(OH)₂　 碱性　 ②葡萄糖将Cu(OH)₂还原成红色的Cu₂O

CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂CH₂OH(CHOH₄)COOH+Cu₂O↓+2H₂O

（B）（1）BC　（2）

（3）

（4）