高二化学下期竞赛试题
时量90分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量数据有：Cu—64 Al—27 Fe—56 O—16 H—1
第一卷 (选择题:每小题3分，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《科学》杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是
A．水的电离过程是放热的过程 B．盐的水解一定能促进水的电离
C．催化剂能提高水分解的转化率 D．金属的电化腐蚀与水无关
2.亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．0.1mol·L－1的亚硝酸溶液的pH约为2
B．100mL 1mol·L—1的亚硝酸溶液恰好与100mL 1mol·L—1的NaOH溶液完全应
C．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗
D．HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应
3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量H2，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是
A．K+、AlO2
、OH、
B．Na+、K+、Ba2+、Cl
C．、Ba2+、K+、Cl
D．Na+、S
、
、Cl
|
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
5、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是
A、X2+2Y2
2XY2
B、2X2+Y22X2Y
C、3X2+Y22X3Y
D、X2+3Y22XY
6.下列说法中正确的是
A．测定溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿
B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却
C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗
D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A、H2O+H2O
H3O++OH－
B、HCO3－+OH－
H2O+CO32－
C、CO2+H2O
H2CO3
D、CO32－+H2O
HCO3－+OH－
8．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是
A．KMnO4 B．NaClO C．H2O2 D．Cl2
9．下列离子方程式中正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：
2HCO3- + Ba2+ +2 OH-== BaCO3↓ +2 H2O+CO32-
10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3＋ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3＋和Al(OH)3
11、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离程度变大
C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH－)减小
12、将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A、0.1mol/L B、0.05mol/L C、0.2mol/L D、无法计算
13、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是
A、电离程度：HCN＞HClO B、溶液的pH：HCN＜HClO
C、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO
D、酸根离子浓度： C(CN－)＜C(ClO－)
14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
15、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是
A、通氧气的电极为正极 B、正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C、通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O
D、负极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O
16．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后
的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2
或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型
与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 ＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O
第二卷 (共52分)
二、(本题包括1小题，共12分)
17．(12分)为测定空气中二氧化碳的含量，进行下列实验：
①配制0.1000mol／L的标准盐酸和0.01000mol／L的标准盐酸 ②用0.1000mol／L的标准盐酸滴定未知的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的全部溶液放入密闭容器内，并通人10.0L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀 ④过滤上述所得浊液 ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000mol／L的标准盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。 请回答下列问题：
(1) 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒
E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2) 右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是
A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为3.5mL D．②是温度计，读数是2.5℃
(3) 进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
(4) Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是 mol／L
(5) 此空气样品中含CO2的体积分数是
(6) 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，会使最终测定结果 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
三、(本题包括4小题，32分)
18．(8分)位于短周期五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，B的最高正价与最低负价绝对值之差为2，根据你的推断回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A、
(2)写出含C元素质量分数最高的化合物的电子式 ；
(3)由A、B两种元素组成的离子化合物A5B水溶液呈碱性，试用化学方程式表示该溶液呈碱性的原因 。
(4)分别由A、C、D、E四种元素组成的化合物x和y之间的离子反应方程式为 。
19．(10分)在一个固定体积的，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)
+ B(g) 
3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.3 mol C
⑶某温度下，在1L密闭容器中，若反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是_________（用序号填空）
A、大于零即可 B、大于0.6mol C、大于或等于1mol D、任意值
（4）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
20．（8分）A→J均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素。
请填写下列空白：
(1) H的化学式是 ；
(2)A生成I反应的离子方程式是 ；
(3)A和B发生反应的化学方程式是：________ ________；
⑷工业上冶炼D的方法是： 。
21．（6分）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889
年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发
展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，
可应用于中心电站。
现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例
Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温
度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤
气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。
请回答下列问题：
（1）B极为 极，该极发生的电极反应为 ；
（2）电池总反应为____________ ________________。
四、(本题包括1小题，共8分)
22.(8分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（已知：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
|
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 溶液中 的离子 |
| Fe2＋ |
| Fe2＋ Cu2＋ |
| Fe3＋ Cu2＋ |
| 残留固 体成分 | Fe Cu |
| Cu |
|
|
|
（2）当溶液中金属离子只有Fe2＋ 、Cu2＋时，求b的取值范围。
答卷
第一卷 (选择题共48分)
一、(本题包括16小题，共48分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第二卷 (共52分)
二、(本题包括1小题，共12分)
17．(12分) （1） （2） （3）
（4） (5) (6)
三、(本题包括4小题，32分)
18．(8分) （1） （2）
(3)
（4） （每空2分）
19．(10分) ⑴ ⑵
⑶ （4）
20．（8分）（1） （2）
（3） （4）
21．（6分）（1）
（2）
四、(本题包括1小题，共8分)
22.(8分) （1）(4分)
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 溶液中的离子 |
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|
|
| ||
| 残留固体成分 |
|
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（2）(4分)
湖南省绥宁二中2006年下学期高二化学竞赛参考答案
第一卷 (选择题共48分)
一、(本题包括16小题，共48分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | A | B | C | C | D | D | B | B | C | A | A | D | A | C | D |
第二卷 (共52分)
二、(本题包括1小题，共12分)
17．(12分) （1）BCEFG （2）B （3）D （4）0.0980 (5)0.0246% (6)偏大
三、(本题包括4小题，32分)
18．(8分) （1）氢 （2）
(3)NH4H+H2O==NH3·H2O+H2↑
NH3·H2O
NH4++OH
（4）HSO3-+H+==H2O+SO2↑（每空2分）
19．(10分) ⑴吸热 ⑵③ ⑶B （4）0.5 2.5
20．（8分）（1） Al(OH)3 （2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
|
2Fe＋Al2O3 （4） 热还原法
|
CO2 +H2O
四、(本题包括1小题，共8分)
22.(8分) （1）(4分)
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 溶液中的离子 | Fe2＋ |
| Fe2＋ Cu2＋ |
| Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋ |
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| 残留固体成分 |
| Cu |
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（2）(4分)
3Cu＋8HNO3＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
ax 8ax/3
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
a(1－x) 8a(1－x)/3
总消耗硝酸的物质的量n(HNO3)＝8a/3
所以：8a(1－x)/3＜b≤8a/3