高二化学竞赛联考题（六）
（时间：120分钟 满分：150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）
[1]．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的
A 耐腐蚀性 B 还原性 C 热传导性 D 延展性
[2]．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据
A 金属在自然界的存在形式 B 金属熔点的高低
C 金属离子得电子的能力 D 金属元素在地壳中的含量
[3]．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是
A 10 B 12 C 24 D 28
[4]．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用右图所示装置的有下述5个制备实验中的：①电石和水；②MnO2和浓盐酸；③Cu和稀硝酸；④Na2SO3和硫酸；⑤浓盐酸和浓硫酸
A 1个 B 2个 C 3个 D 4个
[5]．可逆反应3A(g)
3B＋C，△H＞0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是
A B和C可能都是气体 B B和C一定都是气体
C 若C为固体，由B一定是气体 D 有可能B为固体，C为气体
[6]．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中
[7].在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是
A 氨水的浓度增大，pH减小
B 液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变
C 液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大
D 液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离程度变大
[8]．下列说法不正确的有
①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；②医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药；③水玻璃在建筑业上用做粘合剂；④铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起；⑤氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层；⑥医用酒精的质量分数为85%；⑦用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖
A 2个 B 3个 C 4个 D 5个
[9].我国纳米专家发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用，“WXP复合纳米材料”有望用于制造纸币。试推断以直链戊二醛（OHCCH2CH2CH2CHO）为母体的氨基二氯代戊二醛的可能结构有
A 6种 B 7种 C 8种 D 10种
[10]．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
[11]．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是
A ZnSO4 B NaHCO3 C NaHSO4 D Fe(NO3)3
[12]．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是
A 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸
C 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
[13].希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：
4Fe3＋＋2H2O
4Fe2＋＋4H＋＋O2↑。下列有关该实验的说法不正确的是
A 反应后溶液的pH降低 B 每生成1mol O2转移4mol电子
C 叶绿体被氧化 D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
[14]．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化铵溶液（FeCl3） | 氨水 | 过滤 |
| C | 二氧化碳（CO） | 氧化铜粉末 | 通过灼热的CuO粉末 |
| D | 苯（苯酚） | NaOH | 过滤 |
[15]．14C是碳的一种同位素原子。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
A 1/8mol 14CH4子所含中子数为NA
B 7g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
C 常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含电子数为8NA
D 常温常压下，22.4L含14C的二氧化碳中分子数大于NA
[16]．下列反应的离子方程式正确的是
A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋CO32－
C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4＋＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O
D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
[17].美国每日科学网站4月2日文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分。这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。另据华夏经纬网2004年2月25日报道，日本科学家发现绿茶中的EGCG能中和脂肪酸合成酵素（Fatty acid synthase简称：FAS），从而能阻止艾滋病毒扩散。已知EGCG的结构式如右图：
有关EGCG的说法不正确的是
A EGCG分子中含有两个手性碳原子
B EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C EGCG在空气中不易被氧化
D 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
[18]．t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是
A 
B 
C 
D 
高二化学竞赛联考题（六）
（时间：120分钟 满分：150分）
班级： 姓名：
| H 1.008 | 相对原子质量 | He 4.003 | |||||||||||||||
| Li 6.941 | Be 9.012 | B 10.81 | C 12.01 | N 14.01 | O 16.00 | F 19.00 | Ne 20.18 | ||||||||||
| Na 22.99 | Mg 24.31 | Al 26.98 | Si 28.09 | P 30.97 | S 32.07 | Cl 35.45 | Ar 39.95 | ||||||||||
| K 39.10 | Ca 40.08 | Sc 44.96 | Ti 47.88 | V 50.94 | Cr 52.00 | Mn 54.94 | Fe 55.85 | Co 58.93 | Ni 58.69 | Cu 63.55 | Zn 65.39 | Ga 69.72 | Ge 72.61 | As 74.92 | Se 78.96 | Br 79.90 | Kr 83.80 |
| Rb 85.47 | Sr 87.62 | Y 88.91 | Zr 91.22 | Nb 92.91 | Mo 95.94 | Tc [98] | Ru 101.1 | Rh 102.9 | Pd 106.4 | Ag 107.9 | Cd 112.4 | In 114.8 | Sn 118.7 | Sb 121.8 | Te 127.6 | I 126.9 | Xe 131.3 |
| Cs 132.9 | Ba 137.3 | La－Lu | Hf 178.5 | Ta 180.9 | W 183.8 | Re 186.2 | Os 190.2 | Ir 192.2 | Pt 195.1 | Au 197.0 | Hg 200.6 | Tl 204.4 | Pb 207.2 | Bi 209.0 | Po [210] | At [210] | Rn [222] |
| Fr [223] | Ra [226] | Ac－La | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | ||||||||
一、二、选择题（共70分）
| 一 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 二 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
[19]．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是
A 草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H＋＋C2O42－
B 已知NaHC2O4溶液显酸性，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
C 草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可以不使用指示剂
D 乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
[20]．在恒温、恒容条件下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)从两条途径分别建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；（Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
以下关于平衡时的叙述正确的是
A 途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B 途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半
C 途径I的反应速率υ(A)与途径Ⅱ的反应速率υ(C)相等
D 途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半
三、（本题包括2个小题，共18分）
[21]．（8分）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是 。
（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答： ，其理由是 。
（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为 。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 。
（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。
①你设计的实验方案是 。
②请运用化学原理对你的方案予以解释 。
[22]．（10分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。
（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后
（填写操作方法）时，将会看到
（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。
（2）向试管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由
色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。
| 浓度限值/（mg·m－3） | 分组 | 第一小组 | 第二小组 | |||
| 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 | 抽气次数 | 100 | 120 | |
| 0.15 | 0.50 | 0.70 | SO2含量/（mg·m－3） | |||
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）。
判断该地点的空气中SO2的含量属于 （填数字）级标准， （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。
四、（本题包括2个小题，共24分）
[23]．（11分）物质A由离子键和共价键构成的化合物，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质（均由短周期元素组成）之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B 、J 。
（2）写出A的电子式 和I的结构式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
H＋E(溶液)→M 。
A＋B→E＋F＋G 。
电解反应④的阴极反应 。
（4）上述工业反应①～⑤中，属于耗能产业的是 。
（5）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
[24]．（13分）RX是第二周期和第三周期两种非金属元素（1︰1）化合形成的晶体。它的天然矿物称为莫瓦桑石（Moissanite），曾大量合成用作磨料，1997年，发明了它的透明单晶的合成法。用合成的莫瓦桑石透明单晶制作的首饰甚至比钻石更美丽（更显光彩、更透亮）、更轻（对比：金刚石密度3.5g/cm3，莫瓦桑石密度3.24g/cm3）、更耐火（热至1500℃不分解）、更显光彩、更透亮，价廉物美，巧夺天工，仅硬度较差，但仍是已知固体中第三种硬度最高的（对比：金刚石的硬度为10，莫瓦桑石为9.25）。RX有多种不同的晶体结构（立方、六方、密度相近），其中最常见的一种的晶胞是六方的，这种晶胞是一个平行六面体，棱长分别为a＝b＝3.073×10－8cm，c＝15.07×10－8cm，面夹角分别为α＝β＝90°，γ＝120°。
（1）通过计算，确定RX的摩尔质量，并写出莫瓦桑石的化学式。
（2）莫瓦桑石的上述晶胞里有几个原子？
（3）莫瓦桑石是原子晶体、分子晶体、离子晶体还是金属晶体？
（4）如何理解莫瓦桑石的密度比金刚石小？
（5）根据上述数据估算瓦桑石中R、X的半径比（不足的条件可自行合理假设）
五、（本题包括2个小题，共23分）
[25]．（12分）国家质检总局4月5日宣布，在对全国18个省、市、区可能含有苏丹红的食品展开专项检查后发现，30家生产企业的88种食品及添加剂含有苏丹红。“苏丹红”属于偶氮系列化工合成染色剂，主要应用于蜡、油彩、汽油等产品。有研究表明，苏丹红可能使老鼠、兔子患癌症，也可能造成人体肝脏细胞的DNA突变，我国及许多国家都禁止将其用于食品生产。已知苏丹红家族系列的结构简式如下：
苏丹红Ⅰ 苏丹红Ⅱ 苏丹红Ⅲ 苏丹红Ⅳ
（1）请选择下列正确的说法 ；
A 苏丹红系列均呈现红色 B 苏丹红均难溶于水，易溶于油脂
C 苏丹红Ⅰ和苏丹红Ⅱ互为同系物 D 苏丹红Ⅲ和苏丹红Ⅳ互为同分异构体
E 苏丹红易发生氧化反应 F 苏丹红能与溴发生取代反应，也能与H2发生加成反应
G 苏丹红Ⅰ所有原子可能在同一平面上 H 苏丹红与亚硝酸钠、苯甲酸钠、靛蓝都不能作为食品添加剂
（2）苏丹红Ⅰ的合成方案如下：
B
C
D（C6H5N2Cl）
苏丹红Ⅰ
①写出合成中A的化学式和D、E的结构简式：A 、D 、E
②苯→B、B→C、D→苏丹红1号的反应类型： ； ； 。
③写出C在水溶液中体现酸碱性的反应式 ；
④碱性条件下D可将甲醛氧化，完成反应方程式（反应产物中只要1种气体）。
⑤分子结构与苏丹红1号相似，分子式也相同，仅为羟基在环上取代位置不同，该分子同分异构体有 种（不包括苏丹红1号）。
[26]．（11分）某芳香烃X，室温下为固体，取1.30g，在足量纯氧中燃烧，所得气体通入足量澄清石灰水溶液中，得到沉淀10.00g。X在光照下与Cl2反应，得到1种一氯取代物；X在AlCl3催化剂作用下与Cl2反应，也得到1种一氯取代物。X不能使溴水褪色，但可以使KMnO4溶液褪色，氧化产物干燥脱水后得到Y，Y是平面型分子（所以原子共平面），含O 32.9%。
请通过计算和分析，确定X、Y最合理的化学式，并画出结构。
六、（本题包括2个小题，共15分）
[27]．（5分）用石灰石制取生石灰的化学反应式为：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）
实验测得在850到950℃之间Kp（压强单位atm）符合经验式：lgKp＝7.282－8500/T
（其中T为热力学温度）
如果此反应是在不流动的空气中进行，则当温度为多少时石灰石能够完全分解？
[28]．（10分）用18.4mol·L－1（ρ＝1.84g·cm－3）浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气，可以达到干燥气体的目的。当浓硫酸浓度降到16 mol·L－1（ρ＝1.8g·cm－3）以下时，不能再作干燥剂。现有含水蒸气6%（体积分数）的潮湿氢气224L（S.T.P），用18.4mol·L－1的浓硫酸进行干燥，干燥后经测定氢气中水蒸气的含量降为1%（体积分数）。计算（保留小数点后两位）：
（1）被吸收的水蒸气的质量。
（2）至少需要18.4mol·L－1的浓硫酸的质量。
（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1︰25，求需要加水的质量。
（4）取上述稀释后的硫酸137g，加入足量的铁屑，恒温60℃下溶解并过滤，所得滤液从60℃冷却到0℃，求可析出绿矾（FeSO4·7H2O）的质量（0℃、60℃下FeSO4的溶解度分别为14g和35g）
参考答案（0656）
[1] D
[2] C
[3] B
[4] B
[5] B
[6] D
[7] C
[8] B
[9] C
[10] C
[11] C、D
[12] B、D
[13] C
[14] B、C
[15] C、D
[16] A、D
[17] C、D
[18] C
[19] D
[20] D
[21] （1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（2分）
（2）不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（各1分）
（3）渗析（1分） 必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）
（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（1分）
②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（1分）
[22] （1）向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（2分）
（2）蓝 无（2分） SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI（1分）
（3）0.064 0.53（2分） 三级 第一（2分） 抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差。（1分）
[23] （1）B：Cl2 J：NO（各1分）
（2）Na＋[
H]－ 
（各1分）
（3）H＋＋ClO－＝HClO Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（各1分）
（4）③④⑤（2分）
（5）2HCl（g）＝H2（g）＋Cl2（g）；△H＝＋184.6 kJ·mol－1（2分）
[24] （1）晶胞体积：V＝a2csin120°＝(3.073×10－8cm)2×15.07×10－8cm×sin120°（1分）
＝123.2×10－24cm3（1分）
晶胞质量数：M(nRX)＝123.2×10－24cm3×3.24g/cm3×6.02×1023/mol＝240g/mol（1.5分）
RX摩尔质量应在30～54g/mol，n＝5、6、7、8（1分）
讨论得只有n＝6时，M(RX)＝40g/mol时（1分）
存在合理的化学式：SiC（1.5分）
（2）n＝6，即Si和C各6个原子（1分）
（3）原子晶体（1分）
（4）硅的原子半径较大（1分）
（注：其他答案如不稳定，易分解，不硬，摩尔质量不合等不给分）
（5）假设金刚石和瓦桑石具有相似的晶体结构，
则晶胞体积比V(SiC)︰V(CC)＝(40/3.24)︰(24/3.5)＝1.8︰1（1分）
即它们的键长比为1.22︰1
Si、C原子的共价半径比为1.44︰1（1.4～1.5均可）（2分）
[25] （1）B、C、E、F、G（3分，多1个或少1个扣1分）
（2）①A：浓HNO3－H2SO4 D：－N＝N－Cl E：
（各1分）
②取代反应（硝化反应）（0.5分） 还原反应（0.5分） 取代反应（1分）
③碱性：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－（1分）
④－N2Cl＋HCHO＋2NaOH→＋N2＋HCOONa＋NaCl＋H2O（2分）
⑤9（1分）
[26] 由X的燃烧计算得X的最简式为CH（1分）
Y分子中H/C应比X中更小，近似认为C/O质量比为2（1分）
即Y中C 65.8%，H 1.3 %，此时Y的最简式为C8HO3（1分）
Y是平面型分子，应为酸酐，即由苯环平面和酸酐平面组成（1分）
X、Y的化学式分别为(C8H8)m和(C8H2O3)m，X的苯环侧链都为(对称)甲基（1分）
当m＝3时恰好围成苯环（最稳定），即化学式X：C24H24（1分）、Y：C24H6O9（1分）
结构简式：X：
（2分） Y：
（2分）
[27] 如果CaCO3能够在1.00atm下分解生成CO2（推动空气流动），则其就会分解完全（2分）
Kp＝P（CO2）＝1.00（1分） lgKp＝0.00＝7.282－8500/T（1分） T＝1167K＝894℃（1分）
[28] （1）设被吸收的水蒸气的物质的量为x mol，吸收水蒸气后混合气体的体积为(224－22.4x)L.
则224×6%－（224－22.4x）×1%＝22.4x x＝50/99
m（H2O）＝ 9.09g（2分）
（2）设至少需要18.4mol·L－1的浓硫酸xg
则18.4x/1.84＝16（x＋9.09）/1.8 x＝72.72g（2分）
（3）n（H2SO4）＝18.4×72.72×10－3/1.84＝0.73 mol n（H2O）＝0.73×25＝18.25mol
加水：18.25×18－9.09－（72.72－0.73×98）＝318.23g（2分）
（4）137g稀释后的硫酸溶液中溶质24.5g（＝0.25mol）、溶剂112.5g
根据化学反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，可得FeSO4
38g，
该FeSO4溶液在60℃未达到饱和
设0℃可析出绿矾xg，则(38－152x/278)/(112.5－126x/278)＝14/100 x＝46g（4分）