高二化学第一学期九月份测试试题
第Ⅰ卷 （选择题 共72分）
可能用到的原子量H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 I:127 Ba:137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1、25℃时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液pH＝2时，水电离出的[H+]约是
A．1×10－2mol·L－1 B．1×10－7mol·L－1 C．1×10－12mol·L－1 D．无法确定
2、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
A．大于40.0mL B．为40.0 mL C．小于40.0mL D．为10.0mL
3、下列说法一定正确的是
A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质
4、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是
Ａ、m ＞ n Ｂ、m ＝ n Ｃ、m＜ n Ｄ、无法确定
5、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氯化钾
6、分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸中加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：
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其中正确的是：
A．①③ B．② C．① D．②④
7、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2
N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是
A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不能确定
8、 将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是
A．0.03 mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共40分）
9、下列电离方程式正确的是
A、醋酸溶于水：CH3COOH =CH3COO- + H+
B、熔融状态下的NaHSO4:NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
C、碳酸氢钠溶于水:HCO3-
+H2O 
CO32- + H3O+
D、硫化氢溶于水:H2S
2H+
+ S2-
10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是
A．2H2（气）＋O2（气）＝2H2O（气） △H1
2H2（气）＋O2（气）＝2H2O（液）
△H2
B．S（气）＋O2（气）＝SO2（气）
△H1
S（固）＋O2（气）＝SO2（气）
△H2
C. C（固）＋1/2O2（气）＝CO（气）
△H1
C（固）＋O2（气）＝CO2（气）
△H2
D．H2（气）＋Cl2（气）＝2HCl（气）
△H1
1/2H2（气）＋1/2Cl2（气）＝HCl（气） △H2
11、某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是
A．中性溶液中pD＝7
B．在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液体积为1L)，其中pD＝12
C．在1L D2O中溶解0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
D．向100mL 0.25mol·L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其中pD＝2
12、在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH电离度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是
A．加少量1 mol/L氢氧化钠溶液 B．加少量1 mol/L盐酸
C．加100mL水 D．加热
13、在同体积pH=3的硫酸，盐酸，硝酸，醋酸溶液中，加入足量的镁粉，下列说法中正确的是
A．硫酸中放出的氢气量最多 B．醋酸中放出氢气的量最多。
C．盐酸和硝酸中放出的氢气量相等 D．盐酸比硝酸放出的氢气量多。
14、反应：L（s）+ aG（g）
bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强 P1> P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a> b D.a< b
15、常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中
A．pH＝7 B．pH≥7 C．pH≤7 D．[H+][OH-]=10-14
16、中和10mL 1.0mol/L盐酸需消耗等体积的氢氧化钠溶液或氨水。则氢氧化钠溶液和氨水的
A．pH相同 B．电离程度相同
C．物质的量浓度相同 D．溶质的质量相同。
17、下列溶液中与
的NaOH溶液的pH值相同的是
A．把pH=6的盐酸稀释1000倍。
B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍。
C．把10毫升 H2SO4溶液与10毫升
的NaOH溶液混合
D．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍。
18、与水的电离平衡（2H2O
H3O++OH-）类似，在-50℃液氨也有2NH3NH4++NH2-的电离平衡，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列对于-50℃液氨离子积表述正确的是
A．-50℃液氨的离子积常数为2×10-15
B．-50℃液氨的离子积常数为1×10-30
C．液氨中放入少量的NaNH2，其离子积不变
D．液氨中若放入少量NH4Cl，则[NH4+]增大，不再与[NH2-]相等，因而离子积增大
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、填空题：
19、（5分）下列物质中，属于强电解质的是 ③⑤ ；属于弱电解质的是 ⑦⑨ ；属于非电解质的是 ①⑧ 。(填序号)
①氨气 ②氯水 ③硫酸钡 ④氯气 ⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精 ⑨甲酸 ⑩福尔马林
20、(3分)PH相同的①H2SO4 ②HCl ③CH3COOH ④H2CO3 按物质的量浓度由小到大排列
①②③④
21、（15分）有甲、乙、丙三个串连的电解槽，如下图所示连接。其中电极C、D、E、F都是Pt片，电解G是Fe片，H是Cu片。甲池中电解液为饱和食盐水；乙池中电解液为稀硫酸；丙池中电解液为硫酸铜。当接通电路一段时间后，现象如图所示。
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（1）A是 负 极，B是 正 极，C是 阴 极，D是 阳 极。
（2）若向甲池中加入少许酚酞试液， C 极附近显红色；若向甲池中加入少许淀粉碘化钾溶液， D 极附近显蓝色。
（3）G极上现象是 有红色固体析出 ，H极上的现象是 铜棒溶解变细 ，丙池是 电镀 装置。
（4）E极上发生 还原 反应，电极反应式是 2H++2e-=H2↑ ；F极上发生 氧化 反应，电极反应式是 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 。
22、(6分)相同浓度的盐酸和醋酸溶液，它们的pH__不同_（相同或不同），其中pH大的是__醋酸__。若用相同浓度的氢氧化钠溶液分别中和pH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，所消耗的氢氧化钠溶液的体积 不同（相同或不同），其中消耗氢氧化钠溶液体积多的是__醋酸_。
23、(6分)一密闭容器中发生下列反应N2+3H2
2NH3；ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是__t0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6___________
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了什么变化？
____升温_____、_____加催化剂____、_____减压____。
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ A ）
A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6
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24、（4分）如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应2X(g)+2Y(g)
Z(g)+2W(g);△H<0。达到平衡（Ⅰ）时，V(B)=0.8aL。请回答：
（1）B中X的转化率α（X）为 80% ；
（2）A中W和B中W的物质的量分数比较：A小于(选填“大于” “小于” “等于”）B；
（3）打开K，过一段时间重新达到平衡状态（Ⅱ）时，B的体积为 0.2aL（用a的代数式表示，连通管中气体体积不计）。
四、实验题：
25、(7分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液（锥形瓶中加氢氧化钾溶液），滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(1)滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失. 偏高 .
(2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定. 偏高 .
(3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定. 无影响 .
(4)用移液管量取待测液后，用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中.偏高 .
(5)滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外. 偏低 .
(6)滴定管读数时，用俯视记终点. 偏低 .
(7)滴定完毕后，在滴定管尖嘴外留有液滴. 偏高 .
26、(3分)有两种pH都等于2的溶液：一种是强酸，一种是弱酸。为了对它们作出鉴别，现在只有蒸馏水和pH试纸及各种仪器，请你设计出一可行的实验方案。答出方法和结论。
答:分别取1mL两种酸,加水稀释至100mL,用pH试纸分别测定其pH值,pH=4的为强酸, 2< pH<4的为弱酸
27、(10分)维生素C是一种水溶性维生素(是水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右.
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请 填写有关空白.
(1)测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量
(2)测定原理：C6H8O6+I2 =C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品及试剂
① 仪器和用品：自选
② 指示剂 淀粉溶液 (填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1标准溶液，蒸馏水.
(4)实验过程：
① 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.
② 打开橙汁包装，用 酸式滴定管(或20mL移液管) (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.
③ 用左手控制滴定管的 活塞 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 锥形瓶中颜色的变化及液体的流速 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 溶液由橙色变为蓝色且半分钟不变
(5)数据记录与处理.若经数据处理，滴 定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是990 mg·L-1 .
(6)问题讨论：
① 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?
② 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? C (填编号)
A.是 B.可能是 C.不是
制造商可能采取的做法是 C
A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂
五、计算题：（16分）
28、向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH＝13．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？ 0.1mol/L 0.1mol/L
29、将1体积SO2气体和3体积O2充入一容积固定的密闭容器中，在V2O5催化下发生反应，当达到平衡时测得容器压强为原来的90％（同一温度测定，此时SO3为气体）。（1）参加反应的氧气是多少体积？ 0.4
（2）求SO2的转化率。 80%
（3）产物在反应后的混合气体中的质量分数是多少？ 40%
答题纸
19、 ； ； 。
20、
21、（1） ， ， ，
（2） ；
（3） ， ，
（4） ， ； ，
22、______， ______。 ， ______。
23、（1）________________________
（2）_______________、_______________、______________。
（3）
24、（1）
（2）
（3）
25、 (1) .
(2 .
(3) .
(4) .
(5) .
(6) .
(7) .
26、
27、 (1)测定目的：测定××品牌软包橙汁维生素C含量
(2)测定原理：C6H8O6+I2 =C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品及试剂
① 仪器和用品：自选
② 指示剂 (填名称)
(4)、① 洗涤仪器
② (填仪器名称) 向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁
③ 用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是
(5)维生素C的含量是 mg·L-1 .
(6)问题讨论：
① 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶 ?为什么 ?
② 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? (填编号)
制造商可能采取的做法是
28、
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29 、
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