高二化学第一学期半期试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷总分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列物质不属于大气污染物的是（ ）
A．CO2 B．NO2 C．NO D．SO2
2．对于反应2CO(g)+
O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）
A．加压 B．再通入少量CO2 C．温度升高 D．容器容积扩大10倍
3．铜跟 1mol/L 的硝酸反应，若c(NO3—)下降 0.2mol/L，则c(H+)下降（ ）
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
4．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH小于7的溶液 B．含有H＋离子的溶液
C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
5．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋ B．I－、NO3—、H＋、K＋
C．NH4+、Cl－、OH－、NO3— D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
D．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH— 
NH3↑+H2O
7．反应mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(s) ，测得平均反应速率v(C) == 2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，平衡不移动。则m、n、p、q的数值可能分别为（ ）
A．5、3、6、2 B．1、2、1、2 C．3、1、2、1 D．1、1、2、2
8．X、Y、Z 都是气体，下列反应在减压和升温时 Z 的含量都会升高的是（ ）
A．X + Y 
2Z (正反应吸热)
B．2X + Y 
2Z(正反应吸热)
C．X + 2Y 4Z (正反应吸热)
D．X + Y 3Z (正反应放热)
9．下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p
10．对可逆反应：A(g) + B(s) 
C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：（ ）
 |
①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是
A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
11．在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g） 
2C(g)达到平衡的标志是 （ ）
①A、B、C的分子数比为1∶1∶2 ②A、B、C的浓度不再产生变化
③ 单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C
④平衡体系中的压强不再发生变化
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
12．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为.NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5.∶4 C．1∶1 D．3∶5
13．改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分率的是①温度②浓度③压强④正催化剂（ ）
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
14．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1
mol O2,使它们在相同温度下发生反应.2SO2+O2 2SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是
( )
A．25% B．﹥25% C．﹤25% D．12.5%
15．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
16．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ）
①11 ②8 ③7 ④3
A ①④ B ①② C ①③ D ②③
17．相同温度下，c(H+)相同的硫酸、盐酸和醋酸物质的量浓度关系正确的是（ ）
A C(CH3COOH)>C(HCl)>C(H2SO4) B C(H2SO4 )>C(HCl )> C(CH3COOH)
C C(HCl)>C(H2SO4 )> C(CH3COOH) D C(HCl )> C(CH3COOH)> C(H2SO4 )
18．在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A 平衡向正反应方向移动了 B 物质A的转化率小了
C 物质B的质量分数减小了 D a>b
19．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ）
A 等于8 B 等于7 C 略小于7 D 略大于7
20．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) （ ）
A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1＜w2 D．w1＜w2＜2w1
21．常温下，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A．0.01 mol·L-1醋酸溶液
B．0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．0.02 mol·L-1醋酸与0.03 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
22．在一定条件下，可逆反应：N2 +3H2
2NH3（正反应是放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B．加大压强，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大的倍数大于υ(逆)增大倍数
C．降低温度，υ(正)、υ(逆)都减少，且υ(正)减少的倍数小于υ(逆)减少倍数
D．充入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大的倍数大于υ(逆)增大倍数
23．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下，发生反应：
2A(g)+B(g)2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平衡时的速率为0.3mol·L－1·s－１
②用物质B表示的反应平衡时的速率为0.6mol·L－1·s－１
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是（ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
24．反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
A. V(O2)=0.01mol.L-1.s-1 B. V(NO)=0.008mol.L-1.s-1
C. V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1 D. V(NH3)=0.002mol.L-1.s-1
25．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| ||||
| 答案 |
| |||||||||
二、填空题（本题共4小题，共30分）
26．（8分）已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如右图所示转化关系，请按要求回答有关问题：
若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式
① Cu与E的浓溶液反应 : ______________________________
② B
C：______________________________
③ D
E： ______________________________
④ B和E反应： ______________________________
27.（10分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水pH为10, 则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_________（填是或否）,并说明理由:_________________________________________。
（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________________________（用等式或不等式表示）
（3）丙取出10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变（填“深”或“浅” ）______________；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？（填能或否）________。
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_________________________________________________________________。
28．（4分）在高温下，下列反应达到平衡：
C（s）＋ H2O（g） CO（g）＋H2（g） （正反应为吸热反应）
（1）如果升高温度，平衡向 _______ 反应方向移动（填正或逆）；
（2）如果增大压强，H2的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______ 反应方向移动（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的转化率将______（填增大、减小或不变）。
29．（8分）在一定条件下，x
A＋y B
z C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________________；
（2）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________（填“气态”或“固态”）物质。
（4）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向____________________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；
三、实验题
30.（10分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取
氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
（1） 写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式______________________________
(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_________________,这个反应说明氨气具有______________(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性能； D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
(填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。
四、计算题(本题10分)
31．（4分）标准状况下，700L NH3溶于1L水中，所得溶液密度为0.90g/mL。求氨水的质量分数与物质的量浓度。
32．（6分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为： c(NO2)
= 0．06 mol/L，
c(NO) = 0．24 mol/L。试求：
(1)NO2的转化率
(2)反应前后的压强比为多少？
(3)用O2来表示的反应速率是多少mol·L-1·min-1
高二化学半期试题答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | A | D | D | A | C | D | C | D | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | A | A | B | D | A | A | A | C | C |
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| ||||
| 答案 | A | D | D | D | C |
| ||||
三、填空题（本题共4小题，共30分）
26．（每空2分，共8分）① Cu＋ 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④ NH3 ＋HNO3 ==== NH4NO3
27．（10分）(1) 是（1分） 常温下，对0.1 mol·L—1 NaOH溶液pH为13，而0.1 mol·—1
氨水pH为10（2分）
(2) a－b <2 （2分） (3) 浅（2分） 能 （1分）
(4) 取适量NH4Cl晶体溶于水，pH试纸测定溶液pH值小于7（2分）
28．（每空1分，共4分）（1） 正
（2） 减小
（3） 正 （4） 不变
29．（每空2分，共8分）
（1）x＋y＞z；（2） 放热 （3） 固态 （4） 逆反应方向
三、实验题
30、（共10分）
（1）
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（2分）
B （1分）
（3）干燥N2（1分），除去过量NH3（1分）（4） C （1分） （5）干燥NH3 （1分） H2O（1分）
四、计算题(本题10分)
31．34.7%（2分），18.37mol/L（2分）
32、(1) 80% （2分）
(2)5：7（2分）
(3) 0．024mol·L-1·min-1（2分）