高二化学第一学期月考试题（一）
(时间100分钟，分值120分)
一、选择题(每小题有1到2个正确答案，共72分)
1． 在450C密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，若起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.02mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则该反应的平均反应速率是
( )
A．v(O2)=1.5×10—3 mol·L—1·s—1 B．v(O2)=1.5×10—4mol·L—1·s—1
C．v(SO2)=3.0×10—3 mol·L—1·s—1 D．v(SO3)=3.0×10—5 mol·L—1·s—1
2、已知下列热化学方程式 ：
1/2CH4 (g) + O2 (g) = 1/2CO2 (g) + H2O(l)；△H = -445.15kJ·mol-1
CH4(g) + 3/2O2 (g) = CO(g) + 2H2O(l)；△H = -607.3 kJ·mol-1
CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)；△H = -890.3 kJ·mol-1
CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g)；△H = -802.3 kJ·mol-1
则甲烷的燃烧热为 ( )
A．445.15kJ·mol-1 B．607.3 kJ·mol-1 C．890.3 kJ·movl-1 D．802.3 kJ·mol-1
3、已知：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g)
HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为
( )
A、K1= 2K2 B、K1= K22 C、K1 = K2 D、K1= K2
4、 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A、达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
5、己知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为∶ CuSO4•5H2O(s)=CuSO4 (s) + 5H2O(l)
ΔH= +Q2kJ/mol 则Q1、Q2的关系为 （ ）
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定
6、在密闭容器中进行下列反应：
M（气）+N（气）
R（气）+2L(?)，该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是
（ ）
A．正反应为放热反应，L为气体
B．正反应为吸热反应，L为气体
C．正反应为吸热反应，L为固体或液体
D．正反应为放热反应，L为固体或液体
7． 常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有等体积的二氧化氮和空气，已知:2NO2
N2O4;△H＜0.现分别进行下列两个实验:
①将两容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加2千克的砝码.
在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是：（ ）
A．①甲>乙 ②甲>乙 B．①甲>乙 ②甲<乙
C．①甲<乙 ②甲>乙 D．①甲>乙 ②甲=乙
8、下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)；△H1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2 (g)＝SO2 (g)；△H3 S(g)＋O2 (g)＝SO2 (g)；△H4
③H2 (s)＋1/2O2 (g)＝H2O(g)；△H5 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2 (g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH) 2 (s)；△H8
A ① B ③④ C ②③④ D ①②③
9、把1mL0.1mol/LH2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于
A. 1×10-4mol/L B. 1×10-8mol/L C. 1×10-11mol/L D、1×10-10mol/L
10、下列反应中熵减少的是 （ ）
A．食盐晶体溶于水 B．氢气在氧气中燃烧生成液态水
C．碳酸氢铵分解 D．水蒸气冷凝为水
11、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是
（ ）
A. 升温
B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl
12、T °C时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是 （ ）
图（1） 图（2）
A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。
B.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C.T °C若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
D.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
13、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 （ ）
14、某恒温恒容的容器中，反应2A(g)
B(g)建立了平衡。若再向容器中通入一定量的
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A、气体A的体积分数比原平衡时大，气体B的体积分数比原平衡时小
B、气体A的体积分数比原平衡时小，气体B的体积分数比原平衡时大
C、气体A、B的体积分数都比原平衡时小
D、气体A、B的体积分数都比原平衡时大
15、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等
16、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 
3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍可能为1．2 mol/L的是 （ ）
A．4 mol A十2 mol B B．3 mol C+1 mol D+l mol B
C．3 mol C十0.8 m01 D D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D
17、11、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D. 在含有Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。
18、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
19、（每空3分，共39分）
（1）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H = 67.7 kJ·mol－1；
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =－534 kJ·mol－1；
肼与二氧化氮反应的热化学方程式为 。
（2）已知下列反应 ：H2(g)=2H(g) ΔH1=＋Q1 kJ/mol
O2(g)=2O(g) ΔH2=＋Q2 kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=－Q3 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=－Q4 kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=－Q5 kJ/mol
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：
20、把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度t1/℃ | 终了温度t2/℃ | 中和热 |
| HCl＋NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
| HCl＋NH3·H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
（1）试计算上述两组实验测出的中和热：△H1＝________；△H2＝________。
（2）实验中碱液过量的目的是________________________________。
（3）两组实验结果差异的原因是________________________________。
21、 有甲、乙两个密闭容器，如图所示，甲容器能保持容积恒定，乙容器能保持压强恒定：
（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫和1mol N2，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，起始时容积相同，在相同的温度下（500℃）反应均达平衡。则两容器内压强甲________乙，（填大于、小于或等于，下同）；容器内混合气体的平均相对分子质量甲______乙。
（2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量__________2a mol。（填，大于、小于或等于）。
22、在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)= a mol·L-1。
(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=
mol·L-1·min-1；
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是 。
| A | B | C | D | |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
注意：23、24两题目见答卷
高二化学月考（一）答卷
第1卷答题卡
姓名
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
|
| ||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
19、（1）
（2）
20 、（1）
班级
（2）
（3）
21、
考号
22、（1） mol·L-1·min-1
（2） mol·L-1
（3）
学号
23、（4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1；H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1。试计算N－H键的键能是多少？
24、（5分）在温度为373K时，把11.5g N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：
⑴开始时2s内以c(N2O4)的变化表示的反应速率是多少?
⑵达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | B | A | A | A | B | C | D | BD |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | D | B | C | CD | AC | AB |
19、N2H4(g)+NO2(g)＝ N2(g)+2H2O(g) △H＝－567.9kJ·mol－1
2Q5+2Q1+Q2=2Q3+2Q4
20、、（1）根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。
（2）碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2，而使NaOH浓度下降，NH3·H2O易挥发也使NH3·H2O浓度下降。
（3）NaOH是强碱，在水溶液中完全电解，跟HCl中和时放热较多，NH3·H2O是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少
21、（1）大于 ； 小于 （2）小于
22、
(1) 0.0025mol/L. min
(2) a=0.05 mol/L 图象如右
(3) BD（漏选得1分，错选不给分）
23、391.6
24、解：（1）v(N2O4)=
（2） 