08届高二化学选修月考测试系列一：
高二化学十月月考试题
化学试题
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Si 28 S 32
第一部分 选择题(共70分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是 C
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益
2．反应4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 D
A．v（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）=0.008mol L-1 ·s-1
C．v（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．v（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1
3．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7克的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是：D
A. 150 mL 2 mol·L-1 HCl B. 500 mL 2 mol·L-1 H2SO4
C. 50 mL 2 mol·L-1 HCl D. 50 mL 4 mol·L-1 H2SO4
4．四位同学同时进行反应：A＋3B
2C ＋ 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·S);②v(B)= 0.6mol/(L·S) ③v(C)= 0.5mol/(L·S)④v(D)= 3.0mol/(L·min)。其中，反应进行得最快的是 C
A．① B．② C．③ D．④
5．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，在①颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是
A
A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③
6．可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是：C
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦
7．下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是 D
A．反应混合物浓度的改变
B．反应混合物百分含量的改变
C．正逆反应速率的改变
D．反应物转化率的改变
8．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）
2C（气）
若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是 B
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
9．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是 d
A 正反应为吸热反应，D是固体；
B 正反应为吸热反应，D是气体；
C 正反应为放热反应，D是固体或液体；
D 正反应为放热反应，D是气体；
10．在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是 B
A．达到化学平衡时，5v正（O2） = 4v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
12．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A
A．80g 硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1 L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.4 KJ/mol ，则NA个H2 分子3NA个N2分子反应放出92.4 KJ的能量
13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）；ΔH＞0
下列叙述正确的是 B
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
14．500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的 密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 BC
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速
率为0.005mol·L－1·min－1
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至
20 min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟 时，分离出0.1mol的氨气
D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3
的体积分数比原平衡小
15．某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则 AC
A．正反应速率增大 B．平衡正向移动
C．容器内气体颜色加深 D．容器内H2的质量分数增大
 |
16．反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为 C
A B C D
17．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是 A
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
18．已知反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是 AB
A．密闭容器的压强
B．混合气体的密度
C．N2的转化率
D．混合气体的平均摩尔质量
19．右图A、B是等体积容器，K是开关， 活塞可以左右移
动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。则以下说法正确的是 AD
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气后B中气体颜色不变
20．
，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是 CD
A． m+n<p
B． n>p
C．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D．X点比Y点混合物的反应速率慢
郑中钧中学2006—2007学年度高二月考(十月)
化学试题
班级_________ 学号_______ 姓名_______________ 得分______________
第二部分 选择题(共80分)
三、(本题包括2小题，共25分)
21．（17分）2006年是勒夏特列诞生186周年。请用勒夏特列原理解释下列常见现象：
（1）打开冰冻啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即冒起大量泡沫。
。
（2）工业上用氮气和氢气合成氨，实际生产过程中常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
。
（3）化学平衡已知：重铬酸钾（K2Cr2O7）是橙红色晶体，铬酸钾（K2CrO4）是黄色晶体，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈________色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，则溶液呈________色。
（4）
溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡：
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
①_________________，②__________________。
（2）在
的平衡体系中，加入
构成氧气，当平衡发生移动后，
中的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是：
。
22．（8分）已知氯水中有如下平衡： 
常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象____________________________________________________。
。
可将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化_________ ；试用平衡观点加以解释______ ____
。
四、(本题包括3小题，共53分)
23．（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：
当反应进行一定时间后，测得A减少了n
mol，B减少了
，C增加了
，D增加了n
mol，此时达到化学平衡：
（1）该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=_____。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______________，B______________，D_______________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应
为_________________反应（填放热或吸热）
24．（10分）化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 （填写序号）。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此时体积为100 L。在温度压强不变条件下反应达到平衡，SO2体积分数为0.06。若保持温度压强不变，充入1 mol SO3，则平衡时SO3的体积分数为 ；若保持温度和体积不变，充入a mol SO2和b mol O2，且a∶b=2∶1，反应达到平衡时SO2体积分数仍为0.06，则a= 。
（3）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2,常加氨水吸收后再加硫酸回收SO2,同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 __ __。
25．（8分）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入 1mol H2和 2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的物质的量分数不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：
| 编号 | 起始状态（mol） | 平衡时HBr物质的量 （mol） | 赋分 | ||
| H2 | Br2 | HBr | |||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a | |
| ⑴ | 2 | 4 | 0 | 2分 | |
| ⑵ | 1 | 0.5a | 4分 | ||
| ⑶ | m | n(n≥2m) |
| (n-m)a | 2分 |
26．（8分）如图1，将2
mol SO2和1 mol O2混合置于
体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0。
当反应进行到时间t0时达到平衡状态，
测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。
试回答：
（1）在图2中作出反应混合物中各组分气体
的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；
（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应
容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3 时间时(t3＞t1)重新达到平衡状 态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为__________。
|
CH3OH(g)，经5min后到达平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1
求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速度；
（2）达到平衡时CO的转化率。
28．（12分）如图所示，B中隔板可自由滑动。关闭K并向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0，达到平衡Ⅰ时，V(B)＝0.8a L。
请计算：⑴B中X的转化率α (X)B。
⑵B中Z和A中W的物质的量比较：n(Z)B n(W)A（选填：“＞”、“＜”或“＝”）；原因是：
。（限30个字内）
⑶打开K，过一段时间重新达到平衡Ⅱ时，B的体积为多少？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
（1）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率（2分）；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动（3分）
21．（1）CD （2）0.91 1.45 （3） c(NH4+)＞c (SO42－)＞c (H＋)＞c (OH－)
21．（8分）（1）（每条曲线1分）
（2）＞ （2分）
（3）大于零的任意值 （3分）
26．⑴ 80％ ⑵ ＞ 若PA＝PB，则n(Z)B＝n(W)A，事实上PA＜PB，A中平衡要向左移动 ⑶ 0.2 a （每小题4分）