高二化学复习测试试题

高二化学复习测试试题

（江苏省南通中学）

1．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

2.现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm³，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指

A.量筒、酸式滴定管、水　　B.容量瓶、碱式滴定管 、苯

C.量筒、碱式滴定管、水　  D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

3.英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C₄H₉SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH₃SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH₃CH₂SH）。下列说法你认为不正确的是

A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物

B.沸点不同的丁硫醇有四种

C.丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水

D.在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H⁺离子

4．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应　　　　　　  B．维生素C的分子式为C₆H₉O

C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中　D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

5．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是－SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于－SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是

A．沸点：C₂H₅SH>C₃H₇SH　　　 B．酸性：C₂H₅SH<C₂H₅OH

C．水溶性：C₂H₅SH<C₂H₅OH　　 D．还原性：C₂H₅SH>C₂H₅OH

6.2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是（　 ）

　　 A.HCHO溶液或（NH₄）₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

　　 B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

　　 C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

　　 D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味

7.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A.消除硫酸厂尾气排放：SO₂+2NH₃+H₂O==(NH₄)₂SO₃

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO₂+NO+2NaOH==2NaNO₂+H₂O

C.制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.制CuSO₄：2Cu+O₂==2CuO，CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

8.市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是

A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘

B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质

C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质

D.这几类营养盐的主要成分都氯化物

9. 目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ的说法错误的是

A. TCNQ分子中所有原子都在同一平面上

B. TCNQ属于苯的同系物

C. TCNQ是一种非极性分子

D.1 mol TCNQ在一定条件下最多可跟12 mol H₂反应

10．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是

A．氟利昂（CCl₂F₂）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

11.下列说法或做法中正确的是（　 ）

　　 A.氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因

　　 B.等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者

　　 C.液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移

　　D.火箭发动机有偏二甲肼（C₂H₈N₂）与N₂O₄混合后充分燃烧，可生成CO₂、N₂和H₂O

12.C₁₄H₃₀的同分异构体甚多，若该烷烃的主链为10个碳原子，且主链上只有一个取代基，则符合以上条件的烷烃的种数有

A.4种　 B.5种　　C.6种　 D.超过6种

13.美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH₂CHO）的有关说法正确的是

A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水

B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应

C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体

D.1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 molAg

14．如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr₂

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应

15．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是

A．这两种分子均包含四个手性碳原子　　　　B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物

C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH₄　　　 D．“AND”和“EST”化学性质相同

16．下列实验方案合理的是

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

17.下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物的叙述中错误的是（　 ）

　　 A.三种化合物均可催化氢化　　　　　　　　　　　　　　B.三种化合物中b的沸点最高

　　 C.三种化合物均易发生银镜反应D.三种化合物中只有a和c互为同分异构体

（07江苏）18．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO₂中的碳1500亿吨和来自水中

　的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO2 +　H2O + 微量元素(P、N等)

(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　

　下列说法不正确的是

　　A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物　 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

　　C．叶绿素是光合作用的催化剂　　　　　　　 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

19．下列家庭验中不涉及化学变化的是

A．用熟苹果催熟青香蕉　　 　　　 B．用少量食醋除去水壶中的水垢　　

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿　　 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

（07山东理综）20.下列叙述正确的是

Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ₃ Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品 Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ₂含量属于空气污染指数

（07江苏）21．花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下

有以下存在形式：

　

下列有关花青苷说法不正确的是

　 A．花青苷可作为一种酸碱指示剂　　　　　　　　   B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

　 C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

　 D．I和Ⅱ均能与FeCl₃溶液发生显色反应

（07全国II理综）22．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是

1	2	3	4	5	6	7	8	9	……
C2H2	C2H4	C2H6	C3H4	C3H6	C3H8	C4H6	C4H8	C4H10	……

A．C₆H₁₂　　B．C₆H₁₄　　C．C₇H₁₂　　　　D．C₇H₁₄

（07北京理综）23．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

（07山东理综）24.下列说法正确的是

Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH₂CH₂ Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色　　Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

25、某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为

A、4　　　　　　　　　　　B、5　　　 　　　　　　　　　　 C、6　　　　　　　　　　　　　　D、7

（07江苏）26．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

（07天津理综卷）27．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备F(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

（07北京理综）28．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上， 溶液变澄清。	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	Ca(ClO)2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	Ca(OH)2溶液

（07北京理综）29．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

　 ① CO、O₂ 　② Cl₂、CH₄③ NO₂、O₂　 ④ N₂、H₂

A．①②　　　　　B．②④　　  C．③  D．②③

（07山东理综）30.物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是

Ａ．Na₂CO₃溶液　Ｂ．NH₄HCO₃溶液　　　Ｃ．NaHCO₃溶液 Ｄ．NaHSO₄溶液

31．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A　两种酸都能与溴水反应

B　两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C　鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D　等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

32．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)＋2878kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)＋2869kJ

下列说法正确的是

A　正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B　正丁烷的稳定性大于异丁烷

C　异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D　异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

33.下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）

烯烃类化合物	相对速率
(CH3)2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

通过上述表格数据，总结规律。分析下列化合物与氯化氢加成时，反应速率最快的是（　 ）

　　 A.CH₂=CHCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.(CH₃)₂C=C(CH₃)₂

　　 C.CH₂=CH₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CH₃CH=CHCH₃

34．（10分）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：

（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是　　　　　　  。

A．制备环氧乙烷：

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄　　　　  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇：　 2CH₄+O₂　　　　　　 2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金废水中含有[Au(CN)₂]，其电离出的CN^—有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^—氧化为CO₃^2—和一种无毒气体，该反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在酸性条件下，ClO^—也能将CN^—氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100~125℃	PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。

①从产率和产量角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②从环境保护和能耗角度分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。22．（8分）甲醛可与氨反应生成物质A（C₆H₁₂N₄），A中所有同种原子均处于相同的化学环境，A与浓硝酸作用得B（C₃H₆N₆O₆），同时生成甲醛和氨，B中只有一种位置的碳、氢、氧，仅有两种位置的氮。

（1）结构简式：A为_____________________；B为_________________。

（2）甲醛、氨、硝酸反应生成B的总反应方程式为____________________；若按此比例混合3种反应，则几乎得不到B，其可能的原因___________________

__________________________________。

35．（8分）甲醛可与氨反应生成物质A（C₆H₁₂N₄），A中所有同种原子均处于相同的化学环境，A与浓硝酸作用得B（C₃H₆N₆O₆），同时生成甲醛和氨，B中只有一种位置的碳、氢、氧，仅有两种位置的氮。

（1）结构简式：A为_____________________；B为_________________。

（2）甲醛、氨、硝酸反应生成B的总反应方程式为____________________；若按此比例混合3种反应，则几乎得不到B，其可能的原因___________________

__________________________________。

36．（10分）生产工程塑料PBT( 　　　　　　　　　　　　　　　　)的重要原料G（1，4-丁二

醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备。又已知B的所有原子均处于同一平面上。

请结合下列所给信息，回答有关问题。

I. CH₂=CH-CH=CH₂与Br₂的CCl₄溶液发生1：1加成反应，可得到

BrCH₂-CH=CH-CH₂Br和BrCH₂-CHBr-CH=CH₂两种产物。

II. 2R－Cl + 2Na  R－R + 2NaCl

III. R₁－C≡C－H+R₂－CHO  　(R代表烃基或H，不同)

IV. R－C≡C－(CH₂)_n－CH=CH₂+H₂  R－CH=CH-(CH₂)_n－CH=CH₂(n≥0)

（1）结构简式：E为_________________；F为___________________。

（2）反应⑤的化学反应方程式为____________________________________。

（3）请设计出自B→C…→G的反应流程图（有机物用结构简式表示，须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选　②反应流程图表示方法示例如下：

37．（10分）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在（III）中可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　  。

（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有　　　　　　  （填装置序号）。

（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（II）中。这样操作的目的是　　 。简述这一操作方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是　　　　 。

38．（12分）2006年2月15日，中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”。专家指出，摄入过多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童若摄入过多将会影响身体发育。人造奶油、快餐中的炸鸡和炸薯条均含有这种物质。反式脂肪酸是指至少含一个反式构型双键的脂肪酸。反式构型是指碳碳双键上与两个碳原子结合的氢原子分别位于双键的两侧，若两个氢原子位于双键的同侧则是顺式构型。

某医学杂志上用下图表示甲、乙两种物质的结构简式，这两个结构简式虽不是很符合有机物结构简式的书写规范，但还是能够清楚地表示甲、乙两种物质的结构特征。

　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　　  乙

请根据你所学过的化学知识回答下列问题：

（1）写出甲的分子式　　　　　　　  ，甲和乙可互称为　　　　　　　　　 （填“同系物”或“同分异构体”或“同位素”）。你认为甲、乙两种哪一钟是反式脂肪酸　　 。

（2）你认为甲、乙两种物质能否在空气中燃烧？　　　　。

（3）在油脂催化加氢（如制备人造奶油、酥油）过程中，构型会发生变化。另外，油脂长时间高温加热，也会产生反式脂肪酸。若a g甲转化成乙吸收Q kJ热量，写出该热化学反应方程式　　　　　　　　　　　 （用“甲”、“乙”表示物质的分子式）。

39．(7分)核磁共振氢谱(¹HNMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子结构中的等性氢原子在¹HNMR谱中会给出相应的峰(信号)，峰的强度与H原子数成正比。例如：乙醛的¹HNMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：l。

（1）请在右图所示分子的结构式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有______个峰，强度比为_________。

（2）某硼烷已知其相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为l：2，则该硼烷的分子式是______________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成l mol液态水可放出722kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：

______________________________________________________________________

40．（12分）有机物A的结构简式如下图所示：

有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。

（1）A的分子式为　　　　　　　　 。在A的结构简式中虚线框内的结构名称为　　　　　　  。

（2）写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有　　　 种。

（4）某类有机物，属于C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。写出这类有机物中含氧官能团的名称　　　　　　　　　 。

（5）写出B跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

41．（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　  ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　 　　　　　　　　　　　；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　　 ，

写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）　　　　　　　　　　　   ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）　　　　　　　　　　　　　　 。

42、乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件

部分实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）读表 若只进行实验1和实验3，其探究目的是　　　　　　　　　　　  。

（2）推理 当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是　　　　 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）进一步实验　若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？

　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、探究对废液的回收处理

银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑

（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　  ，需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　  （填编号）。

（5）操作④应在（填实验室设备名称）　　　　　　　　　　　　　　　　 中进行。

（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是

　　　　　　　　 （填名称）。

43．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。

　　

(1) E中含有的官能团的名称是_____________，反应②的反应类型是_____________，

C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。则B的分子式为_____________，F的分子式为______________。

(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式________________。

44．环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R₁－CH＝CH－R₂　　　　　　 R₁－CHO＋R₂－CHO

⑴F的名称是_________，C中含有的官能团的名称是______，H的结构简式为______________。

⑵③的反应条件是____________________。

⑶写出下列有机物的类别：A____________，E___________。

⑷写出下列反应类型：⑥_______________，⑨___________ 。

⑸写出⑩反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹有机物B和I的关系为____________（填序号，多填扣分）

（A）同系物　　 （B）同分异构体　　（C）都属于醇类　　 （D）都属于烃

45．（8分）已知丙二酸（HOOC—CH₂—COOH）在P₂O₅作用下脱水得到的主要产物的分子式是C₃O₂，它在一定条件下跟水加成仍得到丙二酸。C₃O₂是一种非常“活泼”的化合物，除能跟水发生加成反应外，还能跟NH₃、HCl、ROH（R为链烃基）等发生加成反应。例如C₃O₂跟NH₃加成：　 C₃O₂ + 2NH₃→H₂N—CO—CH₂—CO—NH₂ 试写出：

（1）丙二酸在P₂O₅作用下的反应方程式（可用化学式表示）：　　　　　　　　　　  。

（2）C₃O₂的结构简式：　　　　　　　　　 。

（3）C₃O₂分别跟HCl、CH₃CH₂OH发生加成反应的化学方程式（用结构简式表示）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

46．2005年诺贝尔化学奖授予美国和法国的三位科学家，以表彰他们在“有机合成的烯烃复分解反应研究方面作出的贡献”。烯烃复分解可简单地表示为：

已知：

人们为了扩大现有资源的使用效益，在油品中加入一种高分子N，以降低其凝固点，扩大油品使用范围，N是一种高分子聚合物，它的合成路线如下：

试回答

（1）　　　 指出反应类型：①______________________________; 

④________________________.

（2）　　　 写出反应物M的分子式___________________________.

（3）　　　 写出下列物质的结构简式: K________________________

（4）　　　 写出下列化学反应方程式(可不写反应条件):

①　　 A+B→C+D: ____________________________________________________________

②　　 H+L→N : ______________________________________________________________

(5)烃B的一种稳定同分异构体在一定条件下发生烯烃复分解反应形成高分子，写出这种的构成_____________________________。

（07天津理综卷）47．（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。

⑴.A的分子式为___________。

⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

_________________________________________________________________________。

^已知：

　A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。

⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。

⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。

（07福建理综）48、（15分）

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

⑴ D的化学名称是　　　　　　　　 。

⑵ 反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶ B的分子式是　　　　　　　　   ，

　 A的结构简式是　　　　　　　　　  。反应①的反应类型是　　　　　　  。

⑷符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有　　　　个。

①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl₃溶液发生显色反应

写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑸G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（07北京理综）49．（15分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。

(1）A的分子式是　　　　　　　　　  。

(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是　　　　　　　　　  。

(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

　 ①A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②A不能发生的反应是（填写序号字母）　　　　　 。

　 a．取代反应　　　　　　 b．消去反应　　　　　　 c．酯化反应　　　　　　d．还原反应

(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：

　 　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　。

(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：

B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（07全国II理综）50.（15分）某有机化合物X(C₇H₈O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C₁₁H₁₄O₂)：X＋Y　 Z＋H₂O

⑴和X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl₃溶液发生显色反应，则X是　①　 (填标号字母)。

⑵Y的分子式是　  ②　  ，可能结构式是：　③　 和　 ④　 。

⑶Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C₄H₈O₃)。F可发生如下反应：F　＋ H₂O

该反应的类型是　　⑤　  ，E的结构简式是　 ⑥　 。

⑷若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为：　 ⑦　 。

（07四川理综）51．( 12 分）

有机化合物A的分子式是C₁₃ H₂₀O₈（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH₃COOH 和1molB。B 分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：

( l ) A 与B 的相对分子质量之差是__________________________。

（2 ) B 的结构简式是：_____________________________________。

( 3 ) B 不能发生的反应是________________________（填写序号）

① 氧化反应　 ②取代反应　　③ 消去反应　  ④加聚反应

( 4 ）己知：

以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

（07江苏）52. （8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：

　 （1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：　　　　　　　　　 （任填两种）

（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　 

（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：

 （①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。）

　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　 （07山东理综）53 （8分）【化学－有机基础】

乙基香草醛（　　　　　　　　　　）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加

浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称　　　　　　　　　　　　。

（2）乙基香草醛的同分异构体Ａ是一种有机酸，Ａ可发生以下变化：

提示：①ＲＣＨ₂ＯＨ　　　　　　　　　　　　　　　　RCHO

　　　②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基

（ａ）由Ａ→Ｃ的反应属于　　　　　　　　　（填反应类型）。

（ｂ）写出Ａ的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）乙基香草醛的一种同分异构体Ｄ（　　　　　　　　　　　  ）是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（　）合成Ｄ（其他

原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（07江苏）54.（10分）物质A（C₁₁H₁₈）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成

中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：

该小组经过上述反应，最终除得到F₁　　　　　　　　  外，还得到它的同分异构体，

其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知：

请完成：

　（1）写出由A制备环醚F₁ 的合成路线中C的结构简式：　　　　　　　　　 。

（2）①写出B的一种结构简式：　　　　　　　　　　　 

②写出由该B出发经过上述反应得到的F₁的同分异构体的结构简式：　　　　　  。

（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到　　　　　　  种环醚化合物。

（07江苏）55．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　　 4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　　步骤I　 称取样品1.500g。

　　步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

　　步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。　　

　(1)根据步骤Ⅲ填空：

　　①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

 　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　

　　　　  A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　色变成 　　　　色。

 (2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为　 　　　　　　

（07江苏）56.（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

　　　　　 CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  等。

（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，

其原因可能为 　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。　　　　　　　　　　 

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　  、　　　　　　 等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，

且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率(％)	选择性(％)	反应时间/h	转化率(％)	选择性(％)
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

　 ①根据表中数据，下列　　　　　　 （填字母）为该反应的最佳条件。

　　A.120℃，4h　　 B.80℃，2h　　C.60℃，4h　 D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为　　　　　　　　　　　　 

（07四川理综）57．在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________

（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰　B．饱和食盐水　C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该

晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色	_______________________________________________

（07天津理综卷）58．（19分）二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品。

② 有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2C12	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S； 300℃以上完全分解； S2C12 + C12  2SCl2

设计实验装置图如下：

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；

E中反应的化学方程式：_________________________________________________。

⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。

⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。

⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，

在F中可能出现的现象是________________________________________________。

⑹.S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。

（07四川理综）59．( 15 分）

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：

________________________________________________。

( 2 ）二甲醚可由合成气（CO+H₂）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

________________________________________________。

( 3 ）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。　

( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

① 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 ___________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
　　② 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m³（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（y/11.2×10³mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m³（标准状况）。

60．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为　　　　 ，其二氯取代产物有　　　 种

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：　　　　　 

a　能使酸性KMnO₄溶液褪色

b　1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生加成反应

c　乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d　等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：　　　　 

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

　　　　　　　　　　　　   、　　　　　　　　　　　　　   

61．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应①　　　　　　　  反应④　　　　　　　　 

（2）写出反应条件：反应③　　　　　　　  反应⑥　　　　　　　　 

（3）反应②③的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　　　　 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是　　　　　　　　　　　　　  。

（6）写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

62．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
　　　　　　　  ，升高温度，K值　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　 

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　氢气的浓度减少　　　  b　正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　甲醇的物质的量增加　　d　重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　  （用化学方程式表示）。

63．[化学—选修有机化学基础]

　 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

　 （1）A的结构简式为　　　　 ；

　　 （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？　　　　 （填“是”或者“不是”）；

　　 （3）在下图中，D₁ 、D₂互为同分异构体，E₁ 、E₂互为同分异构体。

　

反应②的化学方程式为　　　　 ；C的化学名称为　　　　 ；E₂的结构简式是　　　　 ；④、⑥的反应类型依次是　 　　　。

64、实验室中制备正溴丁烷步骤如下：取正丁醇8g、NaBr 13g、浓硫酸15mL、水10mL，加热回流0.5小时，蒸出粗产物，再经洗涤、干燥等纯化步骤处理，最后蒸馏得到9.6g正溴丁烷。请回答：(1) 理论产量应为_____g，实际产率是________％；

(2) 蒸馏得到的粗产物中，主要含有哪几种有机化合物 　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 反应过程中有白雾产生，其主要成份为　　　　　　　　　  。如何确证?　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

65、氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A的电负性大，它强烈地吸引氢的电子云(或者说增强H的酸性)，受体B具有能与酸性氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区(如孤对电子)。

(1) 分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点　　　　　　　　  ；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点　　　　　　　　　　 。

(2) 在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度　　(填“增大”或“减小”)；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将　　　　　　 (填“增大”或“减小”)；在非极性溶剂中溶质的溶解度将　　　　　 (填“增大”或“减小”)。

(3) 由于形成氢键，氯仿在苯中的溶解度明显比1,1,1—三氯乙烷的大，请用文字或图示描述上述氢键 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

66、甲酸在浓硫酸存在下脱水可制得CO，碳酸可分解为H₂O和CO₂。目前已有文献报导碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P₄O₁₀于140℃脱水可制得C₃O₂，它具有与CO₂相似的线型结构，熔点-112℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。

(1) 根据以上信息可推知：C₃O₂在常温下为　　　　　　　　  (填状态)，C₃O₂的结构简式为　　 　　 ；C₃O₂是　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(2) 苯六甲酸(即苯分子中每个氢原子都被羧基取代生成的物质)完全脱水的产物也是一种碳的氧化物，它的分子式为　　　　　　 ，它的结构简式为　　　　　　 。

67、某化工厂的废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有苯酚(熔点：43℃)、乙酸和少量二氯甲烷。现欲从废液中回收它们，根据各物质的熔点和沸点，该工厂设计了以下回收的实验方案。

物质	乙醇	乙酸	二氯甲烷	苯酚
沸点／℃	78	117.9	40	181.7

请回答：

(1) 写出试剂A、B、C的化学式：A　　　　　　  ，B　　　　　 ，C　　　　  ；

(2) 写出操作D的名称：D　　　　　　 ；

(3) 写出回收物①、②和G的组成：①　　　　　  ，②　　　　　 ，G　　　　　 。

68、2005年2月23日国家质量监督检验检疫总局发出紧急通知，要求各地质检部门加强对含有苏丹红一号食品的检验监管。有关食品安全方面的话题再度成为关注焦点。苏丹红一号属偶氮类化工染料，主要用于溶剂、蜡、汽油的增色和鞋、地板等的增光，人食用后，有较强的致癌性。制造偶氮染料的方法主要包括重氮化和偶合两个步骤。

例如：

苏丹红一号的结构简式为它以苯和萘为主要原料合成路线如下：

(1) 写出试剂A和中间体B、C、D、E、F的结构简式：

A　　　　　　　  ，B　　　　　　　  ，C　　　　　　　  ，

D　　　　　　　  ，E　　　　　　　  ，F　　　　　　　  ；

(2)苯→B的反应类型是　　　　　　　　 ；B→C的反应类型是　　　　　　　 。

69、化合物A分子组成为C₅H₉Br，可以吸收1 mol溴生成B，B的组成为C₅H₉Br₃。A容易与NaOH水溶液作用，得到互为同分异构体的两种醇C和D。C加氢后的产物易被氧化，而D加氢后的产物不易被氧化。A与KOH—C₂H₅OH溶液作用得到分子组成为C₅H₈的化合物E。E经高锰酸钾硫酸溶液氧化得到丙酮酸：

(1) 写出A～E的结构简式：

A　　　　　  　　　 ，B　　　　　　　　  ，C　　　　　　　　　　　　　　 ，

D　　　　　　　　　 ，E　　　　　　　　  ；

(2) 化合物D的系统命名为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

(3) 组成为C₅H₈的直链烃的同分异构体数目为　　　　　　　　　 (不包含立体异构)。

70、市售乙醛通常为40％左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C₂H₄O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：

(1) 先把混合物分离得到(C₂H₄O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是　　　　　　  　　　。

(3)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 提取乙醛的装置如下图；烧瓶中放的是(C₂H₄O)n和6mol/L H₂SO₄的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C₂H₄O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。

① 用冷凝管的目的是　　　　　　 ，冷凝水的进口是　　　　　　  。(填“a”或“b”)。

② 锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？

当观察到导管中的气流几小时。必要的操作是：

③ 若n＝3，则(C₂H₄O)n的结构简式是　　　　　　　  ：

71、研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

　　请回答下列问题：

　　(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是　　　　　　　　　　　 ，你认为其中含量最大的为　　　　　　　　　　　　　  ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 上述变化中①所属的反应类型为　　　　　　　　　　　　  ；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号)　　　　　　　　 。

(3) 在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇()与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH₃OH＋HCHO → CH₃OCH₂OCH₃＋H₂O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 。

72、写出下面标数字的方框中的主要产物。

73、己二腈[CN(CH₂)₄CN]是合成尼龙－66的原料，若以丙烯腈(CH₂=CHCN)为原料合成时，因多步工艺导致产率不太高，然而用Pb作阳极，以对－甲基苯磺酸甲乙胺作电解液（以增大导电性），电解丙烯腈可一步完成制备己二腈，则它的阳极反应式为　①　，理论产率应为　②　（由概率估算）。

　　　有机合成不但可用电解法完成，同时有机合成也可形成原电池，既生产产品，又生产电能。例如，用烯烃生产卤代烃，约可得到0.8伏的电势差。试以

　为例，制成原电池时，其正极反应式为　③　，负极反应式为　④　。

74、把下面标数字的方框中的试剂、反应条件或产物填在答题纸上。

75、某芳香化合物A(C₈H₁₀)有　①　种合理的异构体，但在催化剂AlCl₃存在下与CH₃COCl反应，只有一种产物B，将B用酸性KMnO₄氧化，得到C，C经分离纯化后，称取0.4203g，加入50.00mL、0.1500mol/L NaOH溶液，溶解完全后，用0.1000mol/LHCl溶液滴定过量的NaOH，消耗15.00mL。则A的结构式应是　②，B的结构式应为　③　，C的分子量为　④　，其计算过程为　⑤　，所以，C最合理的结构式应是　⑥　。

76、化合物A的元素分析结果为：含C元素85.6%、H元素14.40%。将0.5000g化合物A，在0℃和0.1MPa条件下催化加氢可以吸收100mL氢，A经O₃和Zn/H₂O作用后只得到一种醛，试推测化合物A的可能结构式（注意构型），并用系统命名法命名化合物A。

77、 RuO₄与C₂H₄、H₂O₂－H₂O发生下列一系列反应：

　①、②、⑤、⑥、⑦中加入H₂O₂－H₂O，③、④中加入C₂H₄。A与B、E与F有相同的化学式，但是不属于立体异构体。

　⑴请画出上图A～F各字母所代表的化合物的结构式并标出Ru的氧化态。

⑵说明H₂O₂－H₂O在上述系列反应中起哪些作用？

⑶H₂O₂与其它物质反应时，还能起什么作用？试用化学反应方程式说明。

78、（1）在某天然产物中得到一种有机物分子X，分子式为C₁₀H₁₄，经酸性高锰酸钾氧化后得到有机物A和B，A经高碘酸氧化后得到分子式为C₂H₄O₂的酸和CO₂。而B是二元羧酸，可由环戊二烯和乙烯经双烯加成的产物用酸性高锰酸钾氧化得到。请给出化合物A、B和X的结构简式（可用键线式表示）。

提示：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②

　　　　　　 +HIO₄+H₂O→RCOOH+R’COOH+HIO₃

A　　　　　　　　　　   B　　　　　　　　  X　　　　  　　　　　　

（2）A、B、C、D四种烃，摩尔质量之比是1:2:3:4，且它们的实验式都是C₇H₅，都只有3 种一硝基取代物。

写出A、B、C、D的结构简式（各写一例）；

　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　

79、有机物A的分子式C₃H₇NO₂S，无色晶体，溶于水，不溶于苯、二硫化碳等，可由毛发等蛋白质水解提纯制备。A有两性，等量的A消耗H⁺、OH^-的物质的量比为1:2。A在中性或微碱性溶液中被空气氧化生成有机物B。B的分子式C₆H₁₂N₂O₄S₂，白色片状晶体，易与酸、碱反应。结构测定：A中不同环境的H的5种，而Ｂ中只有４种。试回答：

(1)Ａ、Ｂ的结构简式：Ａ　　　　　　　　　　　　　Ｂ　　　　　　　　　　

(2)Ａ在中性或微碱性溶液中被空气氧化成Ｂ的化学方程式　　　　　　　　　　　

(3)A与强碱反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）A燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

80、已知乙炔通入AgNO₃的氨溶液中，能立即生成灰白色乙炔银沉淀，乙烯则不能。现有三个化合物A、B、C，分子式均为C₅H₈，它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色，A与AgNO₃的氨溶液作用生成沉淀，B、C则不能，当用热的酸性高锰酸钾溶液氧化时，A得到正丁酸和CO₂，B得到乙酸和丙酸，C得到戊二酸，则A、B、C的结构简式为：

　 A：　　　　　　　　　  ，B：　　　　　　　　　  ，C：　　　　　　　　　  。

81、苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：

（信息一：已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCl₂）均可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。信息二：已知）

（1）写出A　　　　　　　  　B　　　　　　　  　C　　　　　　　 

　　　　　  D　　　　　　　  　E　　　　　　　  　F　　　　　　　  的结构简式；

（2）B→C的反应类型是　　　　　　　  ；C→D的反应类型是　　　　　　　  ；

（3）写出原料的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

82、为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿。

打开表面皿，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。

e处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

a处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 

b处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

c处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

d处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

83、已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物的共沸点为62．1℃（即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0％、17.0％、76.0％的比例成为蒸汽逸出）。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题：

（1）①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。②再向烧瓶中加入环己烷，装上分水器和回流冷凝管。（②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ）；

（2）缓慢加热回流，至分水器下层液体不再增多，停止加热；放出分水器中液体（液体的三种主要成分是　　　　　　　　　　　　  ）；继续加热，使多余的　　　　　　　　  蒸至分水器中；至分水器中液体不再增加，停止加热；

（3）将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，用　　　　　　　  溶液中和至弱碱性；用　　　　　  进行　　  操作，分出粗产品；水层用乙醚　　  ，醚层与粗产品合并；用纯水洗有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶；

（4）加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶；进行　　　　  ，先蒸出　　　　  ；后蒸出苯甲酸乙酯。

84、第一个有机化合物Z的全合成是在19世纪由Kolbe完成的，如下图所示，以碳和硫为反应物：

　　已知，将足量的的NaOH溶液与Z溶液混合后加强热，最后可得到D。

　　X、Y、D均为非极性分子，且Y、D的空间结构相同。

(1)写出X的电子式_______________；

(2)写出Y的分子式_______________；

　　

(3)写出由Z→D的化学方程式________________________；

 

参考答案

1~5、C、D、CD、D、CD　　6~10、B、C、D、B、A　 11~16、D、D、B、A、BC

17~20、BD、C、B、D、A 21~25、B、B、C、B、B 25~30、D、C、B、D、C 31~33、AD、A、B

34．（10分，每空2分）（1）BD（2）5ClO^—+2CN^—+2OH^—=2CO₃^2—+N₂↑+5Cl^—+H₂O，在酸性条件下，CN^—与H⁺结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害。

（3）虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；

两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。

35．（8分）

36．（10分）

37.（10分）（1）小试管中有气泡，液体变棕黄色（1分）；有白雾出现（1分）；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分） （2）III和IV （1分）

　（3）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分） 开启K₂，关闭K₁和分液漏斗活塞（2分）。

　（4）苯跟液溴以发生取代反应（2分）。

38.（12分）（1）C₁₈H₃₄O₂（2分） 同分异构体（2分）　乙 （2分）

　（2）能够燃烧（2分）　C₁₈H₃₄O₂+51/2 O₂→18CO₂+17H₂O （2分）

　（3）甲(l)→乙(s)：△H=282Q/a kJmol^–1（2分，反应热计算错扣1分）

39．(7分) (1)  (2分)  6　(1分)　3：1：1：1：1：1  (1分)

(2) B₂H₆　(1分)  B₂H₆(g)+3O₂(g)→B₂O₃(s)+3H₂O(l)　△H=－2166 kJ/mol　(2分)

40.（11分）（1）C₁₈H₂₀O₂N₂（1分）　肽键（或酰胺键）（1分）

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

 

 （3） 3 （2分） （4）醛基（1分）、羟基（1分）

（5）C₁₁H₁₈N₂²⁺+2OH^-→C₁₁H₁₈N₂+2H₂O（3分）（用结构简式表示也给分）

41．（10分）⑴ 稀盐酸（1分）KSCN溶液（1分）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－（1分）

Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋ （1分）　⑵ 少量的Fe^2＋转化为Fe^3＋，加入KSCN后显红色（2分）　　4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃（1分）⑶ 不合理（1分）　我的猜想是[Fe(SCN)]²⁺离子中的SCN^－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（2分）

42、（12分）（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2分）

（2）在6.5～9min之间（1分）；光亮程度（或亮度、外观、效果等，合理均可给分）（1分）

（3）保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间。（合理的表述均可给分）（2分）（4）Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑（2分）（其他合理答案也可给分，如Fe+2 Fe³⁺==3Fe²⁺）；bef（2分）（5）通风橱（1分）（6）硝酸（1分）

43．(1) 羧基；氧化反应；CH₃CHO＋2Cu(OH)₂ →CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O(2) C₁₀H₁₀O₂；C₈H₈O；

(3) n HO—　　—CH＝CH₂

(4)四；　　　　　　　　  、

44．（1）乙二醇；醛基；[ C－C－O－CH₂－CH₂－O ]_n

（2）NaOH醇溶液、加热　　 （3）卤代烃；羧酸　　　（4）氧化；消去

一定条件下

（5）nCH₂＝CH－CH＝CH₂　　　　　　　 [ CH₂－CH＝CH－CH₂ ]_n （6）C

45．（8分，每空2分）（1）3 HOOC—CH₂—COOH + 2P₂O₅→3C₃O₂ + 4H₃PO₄（2）O=C=C=C=O

（3）O=C=C=C=O + 2HCl → Cl—CO—CH₂—CO—Cl

O=C=C=C=O + 2CH₃CH₂OH → CH₃CH₂O—CO—CH₂—CO—OCH₂CH₃

46．（10分）（1）①加成反应（1分）　 ③ 取代反应（或水解反应）（1分）

（2）C₁₆H₃₃OH（1分）（3）HOOC—CH=CH—COOH（1分）

（4）①A+B→C+D：

　  ②H+L→N :

47．（19分）⑴.C₄H₈O₂　 ⑵.CH₃CH₂COOCH₃ ；CH₃COOCH₂CH₃

HCOOCH（CH₃）₂ ；HCOOCH₂CH₂CH₃　⑶.取代反应　　消去反应　

^{⑷.　　CH3CHO}　　　　

^⑸.　　

⑹.　氧化反应　

48．（15分）（1）乙醇　　 （2）b、h

　 （3）C₉ H₁₀ O₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　水解反应　

（4）3

　　　 　　　　　　　 　　　　　　

（填写其中一个结构简式即可）

（5）nCH₂=CH₂CH₂－CH_2n ；

或CH₂=CH₂+ H₂OCH₃CH₂OH(写出任一个合理的反应式即可)

49.(15分)　(1)C₅H₁₀O₂(2)羟基　　 醛基

(3)

①　　　　　　　　　  ②b

(4)

	无机酸

△

(5)　CH₃COOCH(CH₃)₂＋H₂O CH₃COOH＋(CH₃)₂CH－OH

(6)

50.（15分）⑴　D⑵　 C₄H₈O₂　 CH₃ CH₂CH₂COOH　 CH₃CH(CH₃)COOH或CH₃CHCOOH

⑶　酯化反应(或消去反应)　　CH₂OHCH₂CH₂CHO　　　　　　　　　　　

⑷　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 

51 . ( l2 分） ( l ) 168 （2）C(CH₂OH)₄ ( 3 ）③④

( 4 ) CH ₃CHO＋3HCHO(CH₂OH )₃CCHO

(CH₂OH )₃CCHO+ HCHO + NaOH（浓）C(CH₂OH)₄

52.(8分）

(1）加成反应　氧化反应还原反应

⑵

⑶　　　　

53.（1）醛基　（酚）羟基　醚键　　（2）（ａ）取代反应　（ｂ）

（3）

54

55.(10分）(l）① 偏高② 无影响③ B ④ 无　 粉红（或浅红）( 2 ) 18.85 %

56.(12分）(l）增大乙醇的浓度　　 移去生成物(2）原料来不及反应就被蒸出　　温度过高，发生了副反应　　冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）

(3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）　　部分原料炭化　　  催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）(4）① C ②乙醇脱水生成了乙醚

57．( 18 分） ( l ）分液漏斗　 B ( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同

M　　 过滤 ( 3 ) Cl₂ + 2OH^－＝ClO^－ + Cl^一＋H₂O　

( 4 )

红
	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

58．（19分）⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）

在G和H之间增加干燥装置　

⑵.MnO₂ + 4 H^＋ +2 C1^－ == Mn^2＋ + C1₂ ↑+ 2H₂O　2 S + C1₂ S₂C1₂　

⑶.饱和食盐水（或水）；浓硫酸 ⑷.分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝

⑸.产率降低；有固体产生（或其他正确描述）　

⑹.SCl₂、C1₂、S（任写其中两种即可）；控制浓盐酸的滴速不要过快

59．(15分)（1）CH₃CH₂OH、HCOOH

（2）3CO+3H₂＝CH3OCH3　或2CO+4H2＝CH3OCH3+H₂O

（3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H₂O （4）①减小  ②12(x + y)

60（1）C₄H₄  1（2）d（3）（4）　

61 （1）加成反应　取代反应（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）　NaOH/水溶液

（3）防止双键被氧化（4）CH₂＝CHCH₂Br＋HBr→CH₂Br－CH₂－CH₂Br

（5）HOCH₂CHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂COOH　新制氢氧化铜悬浊液

（6）

62（1）K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)　减小（2）2n_B/3t_Bmol·(L·min)^－1

（3）b　c（4）Cu₂O＋CO2Cu＋CO₂

63

1，4—加成反应

取代反应

64、(1) 14.8　64.9 (2) 正丁醇、正溴丁烷、正丁醚　(若多答正丁烯视而不见)　

(3) HBr　 用水吸收，水溶液用pH试纸检验呈酸性，证明是酸性气体　水溶液再用AgNO₃溶液检验有淡黄色沉淀生成，证明含溴离子

65、(1) 升高　降低(2) 增大　 减小　增大(3) 氯仿中的氢原子和苯环上的π电子云形成氢键

(只写“氯仿与苯形成氢键”不得分)(或)

66、(1) 气态　O=C=C=C=O　非极性(2) C₁₂O₉　

67、(1) Na₂CO₃(或NaOH)　CO₂　稀H₂SO₄(2) 分馏(3) 二氯甲烷　乙醇　苯酚钠、乙酸钠

68、(1) 浓H₂SO₄/浓HNO₃　

(2) 取代反应　还原反应

69、(1)

(2) 2－甲基－3－丁烯－2－醇　(3) 9　

70、(1) 打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯内，把上层液体从分液漏斗上口到出

(2) 取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化

(3) CH₃CHO+H₂SO₄(浓)→2C↓+SO₂↑+3H₂O

 (4) ① 使水蒸气冷凝回流，防止硫酸浓度变大，以免乙醛被氧化；b

② 易溶于水，及时撤除导管，防止发生倒吸现象；

③

71、(1) HCl、CO、C₆H₆等； HCl；①用湿毛巾捂住口鼻②弯下腰吸低处空气

(2) 消去反应；　④

(3) 72、

　①　　②　　③　　④

73、　①2CH₂=CHCN+2H⁺+2e^-=CN(CH₂)₄CN　　②100%

③Cl₂+2e^-→2Cl^-　　④RCH=CHR’+2Cl^- -2e^-→R-CHCl-CHCl-R’

74、

　①Cl₂/hv　　　②　　③　　　④

⑤　　　　⑥

75、

①4 　　 ②　　③　④210.15

⑤n=(0.1500×50.0-0.1000×15.00)=0.002000(mol)　M==210.15(g/mol)

⑥

76、A的可能结构和命名如下：

　　 顺-4-辛烯

　　 反-4-辛烯

　　　　　 顺-2,5-二甲基-3-己烯

　　　　　 反-2,5-二甲基-3-己烯

77、⑴

A		Ru氧化数为+8
B		Ru氧化数为+6
C		Ru氧化数为+4
D		Ru氧化数为+6
E		Ru氧化数为+8
F		Ru氧化数为+6

⑵氧化剂　取代基（或配位剂）

⑶还原剂　5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

78、（1）

　　　　　　　　　　 ，　　　　　　  或

（2）

79、（1）结构简式A：　　　　　　　  （半胱氨酸）

　　　　  B：

（2）

（3）

（4）

　　　

80、A：CH₃CH₂CH₂C≡CH　　B：CH₃CH₂C≡CCH₃　　C：

81、

82、e：氯酸钾与浓盐酸反应产生黄绿色气体　KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

a：无色溴化钾溶液渐变成黄色　2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂

B：无色碘化钾溶液渐呈蓝色　2KI+Cl₂=2KCl+I₂　I₂遇淀粉溶液呈蓝色

C：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去　2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

D：硫酸亚铁溶液呈红色　6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂(SO₄)₃+2FeCl₃　Fe³⁺遇SCN^－呈红色

83、（1）通过形成水－乙醇－环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行

（2）水、乙醇、环己烷、乙醇、环己烷

（3）Na₂CO₃　　分液漏斗　　分液　　萃取

（4）蒸馏　　乙醚

84、(1)　　

(2)CCl₄ ；

(也可以分两个反应式写)

编)（江苏省南通中学）