高二化学学业水平测试模拟训练题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分为150分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80
第一部分 选择题（共120分）
一、选择题（本题包括40小题，每小题3分，共120分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是
A．使用无铅汽油 B．使用可降解塑料
C．使用无氟冰箱 D．使用无磷洗衣粉
2．下列气体中不能用排水法收集的是
A．H2 B．NO C．O2 D．NO2
3．下列说法正确的是
A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜
C．Fe不与H2O反应 D．Fe比Al活泼
4．下列各组的三种元素，属于同一周期的是
A．C、H、O B．Li、Na、K
C．Si、P、S D．F、Cl、Br
5．下列物质中碱性最强的是
A．NaOH B．Mg(OH)2
C．NH3·H2O D．Al(OH)3
6．关于
Na＋,下面的叙述中正确的是
A. 质子数为11 B. 电子数为11
C. 中子数为11 D. 质量数为11
7．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．H2SO4 C．蔗糖 D．酒精
8．将4g NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L
9．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
10．下列属于取代反应的是
A．甲烷燃烧 B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．光照条件下甲烷与氯气的反应 D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中
11．下列物质中属于天然高分子化合物的是
A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖
12．不能与溴水发生反应的是 ①苯 ②亚硫酸 ③NaOH溶液 ④甲烷
A．① B．①④ C．②③ D．①②
13．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是
A．蛋白质中只含C、H、O三种元素
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
14．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
15．下列物质中，含有极性共价键的是
A．水 B．氯化镁 C．单质碘 D．溴化钾
16．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
17．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最适合的试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．H2SO4 D．KOH
18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+
19. 在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是
A．用食盐腌制食物 B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用漂粉精消毒游泳池中的水
20．下列反应的离子方程式,正确的是
A．稀盐酸与氢氧化钠反应： NaOH＋H＋ ＝ Na＋＋H2O
B．铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋ ＝ 2Fe3＋＋3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2 H＋ ＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氯水滴入氯化亚铁溶液中： Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－
21．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应
22. 汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是
A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅化合物引起的
C．是由于燃烧不充分引起的 D．在气缸中氮气被氧化生成的
23．在N2 +
3H2 
2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是
A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s)
C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
24．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
25．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为
A．0.8g B．0.5g C．0.05g D．0.025g
26．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是
A．观察加热时能否放出气体
B．观察加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
27. 下列物质分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液
28. 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A．一定是金属元素 B．一定是过渡元素
C．可能是金属元素也可能不是金属元素 D．一定是ⅡA族元素
29. 下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．56g N2 B．1.5mol O2
C．标准状态下22.4L Cl2 D．3.01×1023个硫酸分子
30. 下列说法错误的是
A．区别KCl和NaCl可用焰色反应 B．氧化铁可做外墙涂料
C．铜盐有毒，因此使用铜器皿不安全 D．明矾可以净水
31. 下列对合金的说法正确的是
A．合金中也可含有非金属元素 B．合金的熔点高于它的成分金属
C．合金中的金属元素以化合物的形式存在 D．黄铜是纯净物
32. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
33．下列盛放物质的方法，错误的是
A．少量白磷保存在冷水中 B．硝酸银保存在棕色玻璃试剂瓶中
C．固体氢氧化钠存放在塑料瓶中 D．金属钠存放在无水乙醇中
34．下列叙述不正确的是
A．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验
D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
35．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2
36. 下列事实不能用电化学理论解释的是
A.镀锌铁比镀锡铁更耐用
B.铝片可以露置在空气中存放
C.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D.纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴入少量的硫酸铜溶液使反应速率加快
37. 用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是
A．用pH试纸分别测两种溶液的pH
B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸
C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液
D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
38．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是
| X | Y | Z | |
| A | FeCl2溶液 | FeCl3 | KSCN溶液 |
| B | Fe粉 | A1粉 | NaOH溶液 |
| C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | C12 |
| D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH溶液 |
39. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色
40．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为
A．40% B．47% C． 53% D．60%
高二 班 姓名 学号 成绩
第二部分 非选择题（共30分）
41.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D ，F 。
（2）写出①反应的化学方程式： ，
此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。
42.（12分）（1）在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C2H5Cl），试回答：
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，
该反应的类型是 。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，
该反应的类型是 。
比较上述两种方法，第 种方法好，其原因是
。
（2）聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过加聚反应制得，写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式 。
化学模拟训练（三）参考答案与评分标准
一、选择题（本题包括40小题，每小题3分，共120分。每小题只有1个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | D | B | C | A | A | B | B | B | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | B | D | D | A | B | A | C | D | C |
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| 答案 | B | D | B | D | C | D | C | C | A | C |
| 题号 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 |
| 答案 | A | D | D | A | A | B | D | B | C | A |
二、非选择题（共30分）
41．（18分）
（1）NH4NO3（2分）， NH3 （2分）
（2）3NO2+H2O ＝ 2HNO3 +NO （3分）， NO2（2分）， NO2 （2分）
（3）NH4＋ +OH－ △ NH3↑+H2O （3分）
（4）4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O （4分）
42．（12分）
（1） CH3CH3+Cl2 光 → CH3CH2Cl +HCl （2分）， 取代反应（1分）
CH2＝CH2 + HCl → CH3CH2Cl （2分）， 加成反应（1分）
②（1分），第①种方法生成的物质将是一系列混合物，第②种方法生成纯净的氯乙烷。（2分）
（2）nCH2=CH2 → -[-CH2-CH2-]-n （3分）
使用说明：本模拟训练（三）由广州市高二化学中心组提供。建议使用时间是：第16周内使用。
本试卷分选择题和非选择题，满分为150分，考试时间90分钟。选择题每小题只有1个选项符合题意，包括40小题，每小题3分，共120分；非选择题共30分。