高二化学上期半期测试题
本试题分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题；共27小题。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在后面的答题卡内）
1．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又能用P2O5或碱石灰干燥的是
A． SO2 B．Cl2 C．NH3 D．N2
2．将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是
A．m<n B．m>n C．m=n D．无法确定
3．下列说法中正确的是
A．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼
B．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐
C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定
D．氨气可作焊接金属的保护气
4．改变条件既能提高单位体积内的活化分子数，又能提高活化分子百分数的是
A．增大反应物的浓度 B．增加气体压强 C．升温 D．增大反应物的物质的量
5．反应A（g）+3B（g）
2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．V（C）= 0．04 mol /（L·S） B．V（B）= 0．06 mol /（L·min）
C．V（A）= 0．15 mol /（L·min） D．V（D）= 0．01 mol /（L·S）
6．关于磷的下列叙述中，正确的是
A．白磷没有毒性而红磷有剧毒 B．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾
C．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷 D．白磷可用于制造安全火柴
7.已知氨水浓度越大，密度越小，例如，若将标准状况下380体积NH3溶于1体积水中，所得氨水密度约为0.92 g·cm-3。若将质量分数为a％的浓氨水与等体积水混合，所得稀氨水的质量分数一定是（设混合中NH3和水均无损耗）
A.大于0.5a％ B.小于0.5a％ C.等于0.5a％ D.仍为a％
8.下列物质的水溶液能导电但该物质为非电解质的是（ ）
A. Cl2 B. HF C. NH3 D.CH3COOH
9．某酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A. HA溶液的导电能力比盐酸弱
B. HA能溶与水
C．10ml 1mol/L HA能于等体积等浓度的NaOH溶液恰好反应
D． 0.1 mol/LHA溶液的pH约为3
10．20℃时，H2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步 H2S
H+ + HS─；第二步 HS─ H+ + S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2； ④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在后面的答题卡内）
11．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
12．6.4克铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，生成的气体被饱和氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为
A．0.2mol B．0.3mol C．0.1mol D．0.5mol
13．现有下列试剂：①氯水 ②溴水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部
14．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
B. 体系内的总压不随时间变化
C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D. 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
15．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），正反应是放热反应。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为
A. 1.8mol B. 2mol C. 2.2mol D. 2.4mol
16．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g)（逆反应是放热反应），下列图像不正确的是
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17．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、
c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，
则下列判断不合理的是
A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L
18．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－
B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3—
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO3—、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO32—、NO3—、Ca2+
19．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液
B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水
C．pH＝3的硫酸与pH＝11的NaOH溶液
D．pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)2溶液
20．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，
AG＝lg
． 下列叙述正确的是
①任何温度下，水的AG等于0
②溶液的AG越小，酸性越强
③常温下，0.1mol·
盐酸的AG＝12
④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 第一题分数 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 第二题分数 |
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三、实验题（本题只有1小题，共13分）
21．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由________________________________________。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是___________________________________________________________
______________________________________________________________________。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_____________________________________________________
_____________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是__________________________。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是___________
______________________。
四、填空题（本题有5小题，共30分）
22．（5分）某无色混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。
23．（4分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，已知A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸它们间的反应关系如下图所示。
（1）简述实验室检验气体C的方法
（2）写出A、B的化学式A B
24．（8分）（1）简述PH试纸的使用方法
(2)现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液
A：当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是(用①②③表示)__________。
B：当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是(用①②③表示)_________。
C：取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)2，溶液，反应后pH值最小的是___________。
25．（8分）在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发
生如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z
(g)。（正反应是放热反应）（1）反应达到平衡后，若降
低温度，化学反应速率 ，Z的浓度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
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由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）
a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积
26．(5分)在一定温度下， 1molN2和3molH2发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应是放热反应）
（1）若在起始体积都是1L的定压密闭容器中和定容密闭容器中建立反应，先达到平衡的
是 密闭容器， H2的转化率高的是 密闭容器（填定压或定容）
（2）若在上述定压容器中反应达到平衡时，平衡混和物中NH3的体积分数是a。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），使反应达到平衡后平衡混和物中NH3的体积分数同样是a。则x、y、z满足的条件是 。
四、计算题（本题只有1小题，共7分）
27．已知： 4NH3十5O2 = 4NO+4H2O 4NO十3O2十2H2O = 4HNO3 。设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨和空气混合物中氨的体积分数为________。
(3) 20.0mol 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
设HNO3的物质的量是X moL，空气的物质的量是Y mol。写出当125≤Y≤ 200时，X和Y的关系式_________________________________。
高二化学半期测试题答案
选择题答案(1到10题每小题2分；11到20题每小题3分，共50分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | A | C | C | A | B | B | C | D | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | C | D | C | A | A | C | B | D | C |
三、实验题（本题只有1小题，共13分）
21．(1) 3Cu + 8H+ +2 NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 2分
(2)不能(1分)；如Cu与稀HNO3反应生成NO2通过排水法只能收集到NO 2分
（3）按图连接好仪器，烧杯中加适量的水，然后向外抽拉注射器活塞使干燥器内液面高于烧杯中的液面，后固定注射器活塞，若液面高度差不改变，则证明装置不漏气。 2分
Cu与稀HNO3剧烈反应,溶液变蓝,液面下降,有无色气体生成。 2分
注射器内气体由无色变红棕色。 2分
（4）防止氮的氧化物污染环境。 2分
四、填空题（本题有5小题，共29分）
22． NH3，NO 2分
HCl，NO2，O2，Cl2 2分
N2 1分 （该题有错不给分）
23．（1）用玻璃棒沾湿润的红色石蕊试纸接触气体C，如试纸变蓝,则证明是NH3 。2 分
（2）A ：Ba(OH)2 1 分 B：(NH4)2SO4 1分
24．（1）取一张PH试纸放于洁净的玻璃片上，然后用洁净的玻璃棒沾取试液点试PH试纸中部，半分钟后与标准比色卡对照读出PH值。 2分
（2）A: ②③① 2分 B: ①③② 2分 C: 2分（该题有错不给分）
25．减小，增大 4分
t2 时对平衡体系降温 2分 b d （有错不给分2分
26．（1）定压 1分 定压 1分
（2）x:y=1:3 ,z≥0 ，x,y,z不同时为0 （有错不给分） 3分
四、计算题（本题只有1小题，共7分）
27．（1）0.75a 2分
（2）0.14 2分
（3） X=0.8(Y-125)/3 3分