高二级化学科寒假作业题1

高二级化学科寒假作业题一

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是:

　　　 A．酸雨　　　　　　　　 B．光化学烟雾　　 C．臭氧空洞　　　　 D．温室效应

2、硼有两种天然同位素₅¹⁰B、₅¹¹B，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素₅¹⁰B的原子个数百分比为:

　　　 A．21.5%　　　　　　　 B．80%　　　　　　　　　C．18.5%　　　　　　　 D．20%

3、X、Y、Z都是气体，下列反应在减压或升温后，Z的含量都会提高的是：

　　　 A．X+2Y4Z（正反应是吸热反应）　　B．3X+Y4Z（正反应是吸热反应）

　　　 C．2X+YZ（正反应是吸热反应）　　 D．X+Y3Z（正反应是放热反应）

4、若使用浓H₂SO­₄时不慎有少量浓H₂SO₄沾在皮肤上，清洗的方法是:

　　　 A．先用NaOH中和，再用水洗　　　　　　　　　B．用纱布擦净后涂油

　　　 C．用大量水冲洗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．用布擦净后，用Na₂CO₃溶液冲洗

5、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是:

　　　 A．Pt　　　　　　　　　　　B．Cu　　　　　　　　　　 C．Al　　　　　　　　　　 D．Fe

6、地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是:

　　　 A．可与纯碱高温下反应

　　　 B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

　　　 C．是一种酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸

　　　 D．属于无机非金属材料

7、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是:

　　　 A．NH₄⁺、　Na⁺　Cl^－　 SO₄^2－ B．Cu²⁺　Mg²⁺　 NO₃^－　 Cl^－

　　　 C．Al³⁺　　 Ag⁺　NO₃^－ Cl^－ D．Ba²⁺　 K⁺　　CO₃^2－ 　Cl^－

8、关于非金属元素N、O、C、P的叙述，正确的是:

　　　 A．在通常情况下其单质均为气体　　　　　B．其单质均由双原子分子构成

　　　 C．都属于主族元素　　　　　　　　　　　　　　　　　D．每种元素仅生成一种氢化物

9、常温常压下，a、b、c、d四支体积相同的试管中，分别充有等体积混合的两种气体，它

们是：a、NO与NO₂;b、Cl₂和SO₂；c、NO₂与O₂；d、NH₃与N₂。现将四支试管倒置于水槽中，充分反应后，最终各试管中水面上升高度顺序应为:

　　　 A．b>c>a>d　　　　　 B．b>a>c>d　　　　　 C．d>b>a>c　　　　　 D．b>c>d>a

2,4,6

10、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是:

　　　 A．H₂O　　　　　　　　　B．BF₃ C．CCl₄　　　　　　　　 D．PCl₅

11、下列各组顺序的排列不正确的是:

　　　 A．离子半径：F^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺　　

　　　 B．热稳定性：HCl>H₂S>PH­₃>AsH₃

　　　 C．酸性：H₃AlO₃<H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄

　　　 D．熔、沸点：NaCl>Na>CO₂>SO₂

12、在某化学反应中，某一反应物浓度是1.0mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.6mol/L，在这10s内，用该反应物表示的平均反应速率为：

　　　 A．0.04mol/（L·s） 　　　　　　　　　　　　　　B．0.08mol/（L·s）

　　　 C．0.8mol/（L·s） 　　　　　　　　　　　　　　　D．0.08mol/L

13、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是：

A．的电离方程式：

B．离子的水解方程式：

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

14、下列离子方程式正确的是：

　　　 A．亚硫酸钠与稀硝酸反应：SO₃^2－+H⁺ = H₂O+SO₂↑

　　　 B．向水玻璃中通入过量CO₂：SiO₃^2－+2CO₂+2H₂O = H₂SiO₃↓+2HCO₃^－

　　　 C．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO₃^－+4H⁺ = Cu²⁺+NO↑+2H₂O

　　　 D．Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+OH^－= AlO₂^－+H₂O

15、下列的实验操作中所用仪器合理的是：

　　　 A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液

　　　 B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸

　　　 C．用托盘天平称取25.20g氯化钠

1,3,5

　　　 D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L盐酸

16、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：

　　　 A．H₂O+H₂OH₃O⁺ +OH^－ B．HCO+OH^－H₂O+CO

　　　 C．CO₂+H₂O  H₂CO₃　　　　　　　　D．CO+H₂OHCO+OH^－

17、已知化合物A（C₄Si₄H₈）与立方烷（C₈H₈）的分子结构相似，如右图：则C₄Si₄H₈的二氯代物的同分异构体数目为：

A．3　　　 　　　　　　　 B．4　　　 　　　

C．5　　　 　　　　　 D．6

18、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是：

　　　A．FeCl₂　　　　　　　　　　B．Fe₂O₃　　　　　　C．HF　　　　　　　　　　 　　D．NaHCO₃

19、有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。若加入足

　　　 量的稀盐酸，产生的挥发性气体用足量的Ba(OH)₂溶液吸收，可得14.775g的白色沉淀物。另取相同体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应。该碱性溶液的可能组成是：

　　　 A．NaOH、Na₂CO₃

B．NaHCO₃、Na₂CO₃

 C．只含NaHCO₃

　　　 D．只含Na₂CO₃

20、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃

　　　的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，

　　　制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中

　　　正确的是:

　　　A．通CO的一极是电池的正极　　　　　　

B．负极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^— = 2CO₃^2—

　　　C．熔融盐中CO₃^2—的物质的量在工作时保持不变　

D．正极发生氧化反应

二、填空题

21、有一包固体粉末可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－ 、SO₄^2－、CO₃^2－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，②向①溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成 。③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，肯定含有的离子是__________________，这包固体粉末的组成物质是___________________。

22、实验装置如下图所示:

先关闭K,使A中反应进行一段时间后,再加热硬质玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼的白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答：

（1）C中全部产物有：_________________________________

（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是：_____________________________

（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是：_____________________________________________________

（4）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触玻璃管壁的原因是：______________

 (5)若无装置B，K使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用图中________　装置（填写序号）

23、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃。]请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？　　　　　　　　　　 ，理由是　 　　　　　 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：请回答以下问题

①加入NaClO后，溶液的pH变化是　　　　　　　 （填代号）

A．一定增大　　 B．一定减小　　　　C．可能增大　　　 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有　　　　　  （有几个选几个填代号）

A．浓HN₃　　B．KMnO₄ 　　C．Cl₂　　　 D．O₂　　E.H₂O₂

（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有　　　　　　  （多选不限，填代号）

A． NaOH　　B．氨气　　 C．Cu(OH)₂CO₃　　　 D．Na₂CO₃ 　E．CuO　　F．Cu(OH)₂

24、已知有以下物质相互转化

　　 试回答：（1）写出B的化学式　　　　　　　 D的化学式　　　　  　　　　。

　 （2）写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　　　　　　  ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　　　　　　　　 。

25、Cu跟2.00L 1.00mol/L的硝酸反应，如果溶液中的NO₃^–的物质的量浓度下降了

0.1mol/L，试计算：（假设溶液的体积不变）

　 （1）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？

　 （2）反应后溶液中H⁺的浓度是多少？

参考答案

一、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	D	A	C	B	C	A	C	D	C
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	A	C	B	A	D	B	A	B	C

21．Cu²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－；Al³⁺、Mg²⁺、Cl^－ ；MgCl₂AlCl₃

22、（1）MgO、MgS、S（2）排尽反应体系内的空气

（3）防止D中的溶液发生倒吸（4）Mg要与玻璃中的SiO₂反应

（5）、F、G\H

23、(1)不能，因Fe²⁺沉淀的pH最大，F2⁺沉淀完全时，Cu²⁺也沉淀。①A②不妥当，引入了新杂质Na⁺　③C、D、E(2)C、E、F

24、（8分）（1）FeCl₂　 KCl（每空1分）

　 （2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O　　4Fe(OH)₃

　 （3）Fe³⁺+3SCN^—　 Fe(SCN)₃　　 2Fe³⁺+2Fe　　3Fe²⁺（每空2分）

25、（1）4.48L　 （2）0.6mol/L