高二级化学科寒假作业题2

高二级化学科寒假作业题二

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质属于强电解质的是 ：

　　　 ①BaSO₄　 ②CH₃COOH　 ③H₂SO₄　④SO₃　⑤Cl₂　⑥NaHCO₃　

⑦Cu　　　 ⑧盐酸　　　　⑨Ca(OH)₂

　　　 A．①③⑥⑨　　　　　 B．①③⑧⑨　　　　 C．③④⑥⑧⑨　　　　　 D．③⑦⑧⑨

2、对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是：

　　　 A．升温　　　　B．增大H­₂O（g）的浓度　 C．增大压强　 D．使用合适催化剂

3、下列叙述中所描述一定是金属元素的是：

　　　 A．易失去电子的物质　　　　　　　　　　　　

　　　 B．原子最外电子层只有一个电子的元素

　　　 C．单质具有金属光泽的元素　　　　　　

　　　 D．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

4、可以判定某酸HA是弱电解质的事实是：

　　　 A．其盐溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．该酸可溶解Cu(OH)₂

　　　 C．该酸可以 CaCO₃反应放出CO₂D．室温时0.01mol·L^-1HA溶液pH=4

5、下列措施一定能使反应速率加快的是：

　　　 ①增加反应物的物质的量　　　　　　　　　 ②升高温度

　　　 ③缩小反应容器体积　　　　　　　　　　　　　 ④加入生成物　　　　⑤加入MnO_2­

　　　 A．全部　　　　　　　　 B．①②⑤　　　　　　 C．②　　　　　　　　　　 D．②③

6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，

　 其主要的原因是：

　　　 A．利用电池外壳的金属材料

　　　 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　　 C．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品

　　　 D．回收其中石墨电极

7、下列离子方程式正确的是：

通电

　　　 A．A1C1₃溶液中加入过量NaOH溶液：A1³⁺+4OH^-=[A1（OH）₄]^-

　　　 B．用惰性电极电解饱和NaC1溶液：2C1^-+H₂O　　 C1₂↑+H₂↑+2OH^-

　　　 C．FeBr₂溶液中通入足量C1₂：2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂=2Fe³⁺+Br₂+4C1^-

　　　 D．向CaC1₂溶液中通入CO­_2­气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C₂H₆+18OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-，下列叙述中不正确的是：

　　　 A．正极发生反应是：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

　　　 B．参加反应的C₂H₆与O₂的物质的量之比为7：2

　　　 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

　　　 D．在电解质溶液中阳离子向正极移动

9、用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液，若保持温度不变，则一段时间后：

　　　 A．溶液pH变大　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．c（Na⁺）与c（SO₄^2-）的比值变大　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．溶液浓度变大，有晶体析出　　　　

　　　 D．溶液浓度不变，有晶体析出

1,3,5

10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

　　　 A．10mL0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液与6mL 1mol·L^-1盐酸混合；

　　　 c（C1^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

　　　 B．0.1mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）

　　　 C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

　　　 D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄C1溶液；

c[（NH₄）₂CO₃]<c[（NH₄）₂SO₄]<c（NH₄C1）

11、下图表示温度、压强对平衡N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0的影响，Y轴是指：

　　　 A．平衡气体中NH­₃的体积分数　　　　

　　　 B．H₂的转化率

　　　 C．N₂的物质的量　 　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．正反应速率

12、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是：

　A．V₁>V₂　　　　 B．V₁<V₂　　　 C．V₁=V₂　　　　  D．V₁≤ V₂

13、下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是：

　　　 A．pH=1的溶液中：NO₃^-、I^-、Fe²⁺、K⁺  

　　　 B．pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、C1^-、SO₄^2-

　　　 C．pH=14的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、K⁺

　　　 D．由水电离出c（H⁺）=10^-14mol·L^-1溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

14、已知建立化学平衡的可逆反应：X（g）+Y（g）3Z（g），改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是：

　　　 A．生成物的质量分数一定增大　　　　

　　　 B．生成物的浓度一定增大

　　　 C．反应物的转化率都增大　　　　　　　　

　　　 D．生成物的质量一定增大

15、下列有关反应的化学方程式正确的是：

　　　 A．Na₂S溶液显碱性的原因：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

高温

　　　 B．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

　　　 C．铝热反应：2Fe+Al₂O₃　　　2Al+Fe₂O₃

　　　 D．Fe与稀硝酸反应的离子方程式是：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

16、下列说法不正确的是：

　　　 A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7

　　　 B．pH<7的溶液一定是酸溶液

　　　 C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^-）是后者的100倍

　　　 D．在1mol·L^-1的氨水中，改变外界条件使c（NH₄⁺）增大，溶液的pH不一定增大

17、Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂（水溶液）。正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ（k为常数）

	[I-]（mol·L-1）	[Fe3+]（mol·L-1）	v（mol·L-1·s-1）
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

在v=k[I^－]^m[Fe³⁺]ⁿ中，m、n的值为：

　　　 A．m=1,n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．m=1，n=2

　　　 C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．m=2，n=2

18、如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是：

　　　 A．Cu²⁺+2e^—=Cu　

　　　 B．2H⁺+2e^—=H₂↑

　　　 C．Cu－2e=Cu²⁺

　　　 D．Zn－2e^—=Zn²⁺

19、下列有机物命名正确的是：

　　　 A．2，3—二甲基丁烷　　　　　　　　　　　　

　　　 B．2—甲基—4—乙基戊烷

　　　 C．2—乙基丙烷　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．1，3，5—三甲基己烷

20、现有AICI₃和MgSO₄混合溶液，和其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中以CI^－与SO₄^2－的物质的量之比为 ：

　　　 A．1:3　　　　　　　　　　

　　　 B．2:3

　　　 C．6:1　　　　　　　　　　

　　　 D．3:1

二、填空题

21、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所

观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 ，

其原因是（只写相关的离子方程式）：　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和　　　溶液中的一种。

（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液。

（2）若B溶液中与C溶液中的相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，则__________________（填大于或等于某个数）。

23、有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

（1）如果加入蒸馏水，应加____________mL；（溶液总体积允许相加。下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______________mL；

（3）如果加入的盐酸，应加__________________mL。

24、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

　　

（1）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　　　　　　　  　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）反应前A中投放碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　　　　 ，为什么　　　　　　　　　　　　　 

（5）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因　　　　　　　　　　　　　  。

（6）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行　　　　 _______操作，方可关闭K₂、打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是　　　　　　　　　 。

（7）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是　　 。

25、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐　 较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

　　①

　　②

　　③

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、、三种酸中酸性最强的是___________．

（2）、、、、、HC^2- 6种离子中，最易结合质子的是___，

最难结合质子的是________．

（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）______________．

　　A．　　  B．

C．

（4）完成下列反应的离子方程式．

　 A．（过量）__________________________；

　　 B．HA（过量）__________________________．

26、合成氨厂常通过测定反应前后气体的平均式量来测定N₂的转化率，某工厂测得进入合成塔的N_2．H₂混合气体的平均式量为12.4，在相同状况下从合成塔出来的混合气体的平均式量为15.5，求N₂ 的转化率。　

寒假作业二（参考答案）

一、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	B	D	D	C	B	A	B	D	A
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
C	A	C	D	C	B	C	B	A	C

21、CO₃^2- + H₂OHCO₃^- + OH-　；CO₃^2- + Ba²⁺ = BaCO₃↓

22、（1）；；盐酸　　（2）

23、（1）900　（2）1000　（3）81.8

24、（1）将玻璃管口D没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（2分）

(2)　

（3）防止暴沸

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（1分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O₂的反应。（1分）

（5）过量的铁与生成的Fe^3＋反应生成Fe^2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

（6）验纯　 关闭K₃、打开K₂在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

（7）氢气是否干燥并不影响该实验

25、（1）　（2） ，　（3）BC（4）　

26、　25%