高二级化学科寒假作业题3

高二级化学科寒假作业题三

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：

　　　 A．2种　　　　　　　　　B．3种　　　　　　　　　C．4种　　　　　　　　　D．5种

2、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断：

　　A．R气态氢化物化学式为H₂R　　　B．R一定是IVA族元素

　　C．R的气态氢化物比周期其他元素气态氢化物稳定

　　D．R一定是第四周期元素

3、下列关系式正确的是：

　　A．CH₃COONa溶液中：c(H⁺)>c(OH^－)　　B．Na₂S溶液中：c(Na⁺):c(S^2－)=2:1

　　C．NH₄Cl溶液中：c(H⁺)=c(OH^－)　　　 D．(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺):c(SO₄^2－)<2:1

4．能证明醋酸是弱酸的事实是：

　　A．醋酸能使紫色石蕊试液变红　　　　

　　B．醋酸能被弱碱氨水中和

　　C．醋酸溶液的pH小于7

　　D．常温下，0.1mol·L^—1醋酸溶液中的c（H⁺）为1.32×10^—3mol·L^—1

5、在一个2L的密闭容器中，某反应物的物质的量为1.0mol，经过20s后，它的物质的量变成了0.6mol，在这20s内它的反应速率为：

　　A．0.4mol/L　　　B．0.01mol/（L·s） C．0.01mol/L　　D．0.02mol/（L·s）

6、能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液一一区分开的是：

　　A．Ba（OH）₂　　 B．KNO₃　　　　　　　C．NaOH　　　　 D．BaCl₂

7、在NaOH溶液中能大量共存的离子组是：

　　A．K、HCO、Cl^—、SO　　　　　B．S^2—、CO、C^—、K^—

　　C．K⁺、NH、SO、Na⁺　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、NO、SO

8、在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是：

　　A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2—3次

　　B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液

　　C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

　　D．滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进

　　　 行调整

2,4,6

9、有0.1mol/L Na₂SO₄溶液300mL、0.1mol/L MgSO₄溶液200mL和0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液100mL， 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是：

　　A．1:1:1　　　　B．3:2:1　　　　C．3:2:3　　　　D．1:1:3

10、下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是：

　　A．溴水中有下列平衡Br₂ + H₂OHBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

　　B．对2HI（g） H₂（g）+I₂（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

　　C．反应CO+NO₂CO₂+NO；△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

　　D．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

11、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其燃烧产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是：

　　A．H₂　　　　　 B．CO　　　　　 C．C₆H₁₂O₆　　　　D．C₁₂H₂₂O₁₁

12、根据下列反应，不能制备得到Al（OH）₃的是：

　　A．Al₂O₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓

　　B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓

　　C．2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃

　　D．2KAl(SO₄)₂+6NaOH=2Al(OH)₃↓+K₂SO₄+3Na₂SO₄

13、下列除去杂质的方法正确的是：

　　A．除去N₂中的少量O₂，通过灼热的CuO粉末，收集气体

　　B．除去CO₂中的少量HCl；通入Na₂CO₃溶液，收集气体

　　C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃；加入足量铁屑，充分反应后，过滤

　　D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂；加入适量NaOH溶液，过滤

14、按下列实验方法操作，能达到要求的是：

　　A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

　　B．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

　　C．用紫色石蕊试液鉴别SO₂和CO₂两种气体

　　D．用二硫化碳洗涤沾有硫黄的试管

15、下列金属中，一定条件下既能跟Cl₂反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl₂型化合物的是：

　　A．Al　　　　　 B．Fe　　　　　 C．Cu　　　　　 D．Mg　　　

16、下列离子组在酸性条件下能大量共存的是：　　　　　　　　　　　　

　　A．S^2－、SO₄^2－、Na⁺、SO₃^2－ B．MnO₄^－、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

 C．S₂O₃^2－、Fe³⁺、SCN^－、K⁺ D．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

17、下列化学反应中，硝酸只表现氧化性的是：　　　　　　　　　　　　

　　A．3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

　　B．CuO + 2HNO₃(稀) =Cu(NO₃)₂ + H₂O

　　C．C + 4HNO₃(浓)=CO₂↑+ 4NO₂↑+ 2H₂O

　　D．3Ag + 4HNO₃(稀) =3AgNO₃ + NO↑+ 2H₂O

18、钡和钠相似，也能形成含O₂^2－的过氧化物，下列叙述中正确的是：

　　A．过氧化钠的化学式为Ba₂O₂

　　B．O₂²的电子式为：

　　C．反应Na₂O₂ + 2HCl =2NaCI + H₂O₂为氧化还原反应

　　D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

19、对可逆反应：N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应）来说，下列叙述中正确的是：

　　A．达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等

　　B．在其它条件不变时，使用催化剂不能改变化学平衡状态

　　C．在其它条件不变时，升高温度可使化学平衡向生成氨的方向移动

　　D．在其它条件不变时，增大压强，化学平衡将向逆反应方向移动

20．锌与稀硫酸反应制取氢气，由于反应速度太快无法控制，常加入某些物质减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可加入的物质有：

　　A．少量CH₃COONa固体　　　　　　　　　　　　　　B．少量Na₂CO₃固体

　　C．少量CuSO₄固体　　　　　　　　　　　　　　　 D．少量NaOH固体

二、填空题

21、在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO₄后再加入50mL0.5mol/LKNO₃，Fe²⁺恰好全部生成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_XO_Y气体逸出。

　 （1）推算出X=　　　　   ，Y=　　　　   

　 （2）先在方框中填入N_XO_Y的化学式，再配平。

　　　　　  FeSO₄+　 KNO₃+　 H₂SO₄=　 K₂SO₄+ 　 Fe₂(SO₄)₃+　 　　+　  H₂O

　 （3）反应中还原剂为　　　　  ，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为　　　　　　  。

22、（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为　 　　　　　　 [假设室温时，K_b（NH₃·H₂O）=1.0×10^-5mol·L^-1]若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　 ；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，水解程度　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

 （2）T=593K，P=2×10⁷Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H₂是混合物，让其通过活性

氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。已知CO的转化率为16%，则H₂的转化率是　　　　　　　  ，若容器的温度容积不变，此时气体的压强是　　　　　  Pa。

23、工业上电解饱和食盐水中，常将两个极室用离子膜隔开（如图），

其目的是　　　　　　　　　　  ，阳极室（A处）加入　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　  ，阴极室（B处）加入　　　　　　

24、（10分）下图是部分短周期元素的单质及其人合物的转化关系

图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：

　　A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

　　B．反应①②是化工生产中的重要反应。

　　C．化合物E具有漂白性，且是大气污染物。

　　D．I、J都能跟F反应，且生成物均为常用氮肥。

　　E．化合物H是一种无色气体，但在空气中易变为红棕色。

请按要求填空：

　 （1）写出反应③和④的化学方程式　　　　　　  、　　　　　　  。

　 （2）C的结构式　　　　　　  ；H的化学式　　　　　　  。

　 （3）化合物E与溴水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　  

25、实验室现有如下试剂，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、30%H₂O₂、MnO₂、碱石灰、

　　亚硫酸钠、铜屑

　　判断能否用上述试剂制取下表中的干燥气体并填写相应空格

气体	判断	制备原理	可用干燥剂
O2	能
NH3
HCl
NO2
Cl2
SO2

26、将镁、铝的混化物0.1mol溶于100mL 2mol·L^－1H₂SO₄溶

　　液中，然后再滴加1mol·L^－1NaOH溶液。请回答：

　 （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化关系如图所示，当V₁ = 160mL时，则金属粉末中n(Mg) = 　　　　 mol，V₂ =　　　 mL。

　 （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、AI³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) = 　　　　　mL。

　 （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL2 mol·L^－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃，满足此条件a的取值范围是　　　　　　 。

参考答案

一、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	A	D	D	B	A	B	C	D	B
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	A	C	D	D	D	C	D	B	A

21．（1）x=1；y=1

　 （2）6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂(SO₄)₂+2NO+4H₂O

　 （3）FeSO₄；2：3

22．

（1）11，[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]，减小

（2）48%， 1.616×10⁷

23、防止H₂与C1_­2­混合爆炸，防止C1₂与NaOH反应使NaOH不纯；

精制饱和食盐水；去离子水

24、2SO₂+O₂ 2SO₃　　　 4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

　 （2）N≡N；NO

　 （3）Br₂+2H₂O+SO₂====2Br^－+SO₄^2－+4H⁺

25、略

26．（1）0.06　440 （2）400　 （3）0.5≤a<1