高二级化学科第一学期周末考试题卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。考试时间120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑笔字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考生号填写在答题卡密封线内。
2、选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案；不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，缴交答题卷。
可能用到的原子量：O：16 H：1 Na：23 Fe：56 N：14 S：32 Cl：35.5
Cu：64 F：19
第一部分 选择题（共78分）
一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
1、下列叙述正确的是 （ ）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
2、具有解热镇痛及抗生素作用药物“芬必得”主要成分结构简式如下，属于（ ）
①芳香族化合物、②有机羧酸、③苯甲酸的同系物、④有机高分子⑤芳香烃
A．② ③ ⑤ B．② ③ ④ C．① ② ③ D．① ② ③ ④
3、乙醇分子中不同的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂
C．与CuO反应时，键①断裂
D．与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂
4、下列有机物的命名中正确的是（ ）
A．2，2-二甲基-1-丁炔 B．2，4，4-三甲基戊烷
C．1，2-二甲基-1-丙醇 D．2-甲基-1，3-丁二烯
5、涂改液是一种使用率较高的产品，但实验证明涂改液含有苯的同系物与卤代烃。下列说法不正确的是（ ）
A．涂改液危害人体的健康，污染环境
B．中学生最好不用或慎用涂改液
C．苯的同系物与卤代烃没有刺鼻性气味
D．苯的同系物与卤代烃是涂改液中的溶剂
6、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q2
B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2
C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2
7．下列关于反应热的说法正确的是
A、 当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B、已知C(s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热 为110.5kJ
C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关
8、下列过程一定释放出能量的是
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
9、在一定温度下，不是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志的是：
（1）C的生成速率是B的生成速率的2/3倍；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C、的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C、的分子数目比为1：3：2。
A． （2）（7） B．（6）（4） C．（1）（3） D．（5）（6）
10、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g
)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
二、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分；每小题仅有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个的都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、化学反应2A+B
2C，达到化学平衡时，如果已知B是气体，增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则（ ）
A. A 是气体，C是固体 B. A、B 、C 都是气体
C. A、C都是固体 D . A 是固体，C是气体
12、美国康乃尔大学的魏考克斯（C.
Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面），有关该有机分子的说法正确的是（ ）
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物属于苯的同系物
C．该有机物分子中含有22个碳原子
D．该有机物一氯代物只有2种
13、由-CH3、-OH、-C6H5、-COOH四种基团两两组合而成的有机化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有（ ）种。
A．1 B．2 C．3 D．4
14、冬季所用护肤品有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是（ ）
A．乙醇 B．丙三醇 C．甲醇 D．聚氯乙烯
15、下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。
A. 1个N≡N键形成的同时，有3个H-H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成
16、下糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质的颜色反应
17、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A．不能发生加成反应 B．属于芳香化合物
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物
18．下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳
C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素
19．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A. 2NO2 N2O4
（正反应为放热反应）
B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）
C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）
D. H2S H2
+ S（s）（正反应为吸热反应
20、可逆反应：A＋3B 2C＋2D在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.15mol/(L·s) B．v(D)=0.45mol/(L·s)
C．v(c)=0.4mol/(L·s) D．v(B)=0.6mol/(L·s)
21、在一密闭容器中，反应a A（气）
b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B浓度是原平衡时的60％，则（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了
C. B的质量分数增加了 D. a > b
22、对于可逆反应 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是
 |
第二部分 非选择题（共72分）
三、填空题（每空2分 共40分）
23、下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
互为同系物的是__________， 互为同分异构体的是_____________
互为同位素的是______， 互为同素异形体的是__________，
是同一物质的是_______。
24、下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F、用酒精洗涤盛放过苯酚的试管；
G、用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管
25、2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是
26、对于A+2B(气) 
nC(气) 在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:
(1)增压,平衡不移动,当n=2时,
A的状态为 ;当n=3时,A的状态为 .
(2)若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n .
(3)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为 热反应.
27、①CaCO3(s) == CaO + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________；表示中和热的热化学方程式有______________。
28、（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中放出_______ kJ热量。
（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
A.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________
B.若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______________________________
C.用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。 ___________________________________
D.已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
四、实验题（共16分）
29、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：
（1） B逸出的主要气体名称__________；
（2） D的作用是___________________；
（3） E的作用是___________________；
（4） F管口点燃的气体分子式__________________
（5） A中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________________；
（6）A中发生的方程式
30、.在2L密闭容器中放入a mol A﹑b mol B,在一定条件下发生如下反应:
2A(g) + B(g) 3C(g)若经过t分钟反应达平衡状态,测得前t分钟C物质的生成速度为W mol/(L﹒min),则A物质的转化率为 ,B物质的平衡浓度为
.
五．综合题（16分）
31、ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后的化学分析如下：
①元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。
②0.1mol该酸与足量NaHCO3，反应放出4.48LCO2；等量的该酸与足量金属钠反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为 ；若已知该物质所有碳原子成直链状，则其结构简式为 。（2）写出该酸在加热和Cu / Ag催化条件下，被氧气氧化的反应化学方程式 。
32、在2L的密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
⑴NO2的转化率为________
⑵平衡时该温度下的K=__________
⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是___________