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高二化学上册月考试卷

第Ⅰ卷（共64分）

本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、F 19、S 32、Cl 35.5、Br 80

选择题的答案请填在第II卷的表格中.

一、选择题（每小题仅有一个正确答案，本题共8小题，每小题3分，共24分）.

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型

A.①②③④　 B.④①②③　 C.④②③①　 D.①③②④

2.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水.这一发现被《人民日报》评为2005世界十大新闻之首.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe₃(SO₄)₂(OH)n}中n值为

A．4　　　　　B．6　　　　　　　 C. 5 　 D．7

3.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化　　　　　 B.元素原子量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化　　　 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

4.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16 种.下列对这16种非金属元素的相关判断　　　　

①.都是主族元素，最外层电子数都大于4

②.单质在反应中都只能作氧化剂

③.氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

④.氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.有①②正确　　　B.只有①③正确　　C.只有③④正确　　 D.①②③④均不正确

5.以下原子能产生发射光谱的是

A.1s²2s¹　　B.1s²2s²2p¹　 C. 1s²2s¹2p²　 D. 1s²2s²2p³

6.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是　　　　　　　　　　

A．H₂　　　 B.HCl　　C.Cl₂　 D.F₂

7.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似.下列说法正确的是

A．N₆₀是一种新型化合物　　　　　　 B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　

C．N₆₀和N₂是同素异形体　　　　　 D．N₆₀和N₂是同系物

8.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是

⑴　　　　　　 ⑵　　　　　　 ⑶　　　　　　 ⑷

A.图⑴和图⑶　 B.图⑵和图⑶　 C.只有图⑴　 D.图⑴和图⑷　

二、选择题（每小题有1～2个正确答案，本题共10小题，每小题4分，共40分）.

9．2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒.下列关于的说法不正确的是

A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297　　

B.该元素X应该位于元素周期表的０族元素氡之下

C.该元素X属过渡金属元素　　　

D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化

10.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) 　　　 B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
　C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)　　　　D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

11.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．C　 1s²2s²2p²　　　　　　　　　　　B．O^2-　1s²2s²2p⁶

C．Cr　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²　　　　　　　 D．Al ³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

12.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径　　　B.x的电负性小于y的电负性

C.x 的氧化性大于y的氧化性　　　　 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

14.下列有关说法正确的是

A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

B.微粒半径由大到小顺序是：H^＋＞Li^＋＞H^－

C.溶液中结合H^＋能力由强到弱的顺序是：HCO₃^－＞CH₃COO^－＞H₂PO₄^－＞SO₄²^－

D.CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

15.已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气.下列有关氢化锂的说法中，错误的是

A.LiH是离子晶体　　　　 B.LiH的水溶液呈酸性

　C.LiH是一种氧化剂　　　 D.LiH中H^—半径大于Li⁺半径

16.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的

原因.假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，

则这种纳米颗粒的分子式为

A.MgB　　　 B.Mg₃B₆　　　 C.Mg₅B₁₂　　　 D.Mg₁₄B₆　

( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )

17.在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^－1.则下列有关说法不正确的是

A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定　　

B.高聚氮晶体属于原子晶体

C.高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3　　

D.用作炸药可能是高聚氮潜在的应用

18.假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为

A．KAlSiO₄　　　　　　　　 B．KAlSi₂O₆　　　　　　 C．KAlSi₂O₈　　　　　　 D．KAlSi₃O₈

第Ⅱ卷（非选择题　共56分）

请将选择题的答案填在下表中.

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

三、填空题（本题共3小题，共23分）.

19．（11分）在短周期主族元素中:

(1).属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）.

(2).铝是活泼的金属元素，单质铝由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　而具有良好的抗腐蚀能力.美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律中的某些规律.例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质， Al₁₃^－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与　　　族元素相似.

(3).甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p 亚层上有3个电子.

　①.写出甲元素的电子排布式____________,乙元素的原子结构示意图________________.

②.甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________.

20．（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质.下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1).经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键.试推断BeCl₂中的化学键类型是______.

(2).根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系____________________　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　 __________.

(3).请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________.

(4).某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号).

21．(4分)我们可以将SiO₂的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子.结构如右图所示.

⑴．根据SiO₂晶体结构图，下列说法正确的是_________.

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用

B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用

C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO₂” 来表示石英的组成

D.在晶体中存在石英分子，故能叫分子式

(2)．SiO₄^4-离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中只有硅氧键，它的结构应是_____________ .

四、推断题（本题共3小题，共27分）.

22.（9分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素序数之和为36，A、C同族，B²⁺离子核外有10个电子，回答下列问题：

(1).A、B、C三种元素的符号分别是_________ 、 _________ 、_________.

(2).A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________ 、___________.

(3).分别写出A、B的电子排列式：A._____________________、B.____________________.

(4).写出C的价电子轨道式：_____________________.

23.(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.

②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）:

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

③.B与F分别同主族.

④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.

⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.

⑴.写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式　　　　　　、　　　　　　 .

(2).B₂A₂分子中存在____个σ键,_____个兀键.

(3).人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
键能/kJ·mol^－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①.下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：　　　　　　 .

a.F与B形成的化合物　b.B与D形成的稳定化合物　c.F的单质　d. E与D形成的化合物

②.试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热：____________________________________.

24.（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大. 已知B元素是地壳中含量最多的元素; A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：

(1).用电子式表示C和E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2).写出基态F原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3).用电子式表示A原子与D原子形成A₂D分子的过程　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4). A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________.

五、计算题（本题6分）.

25.已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm³，试求:

(1).图中正方形边长 a.

(2).铜的金属半径 r. (说明: a和r只要用原始数据列出表示式即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　