高二化学上册期末考试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.
可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na= 23 Al=27
S= 32 Ca= 40 Fe= 56 Cu= 64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、下列说法正确的是：（ ）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
2、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
3、下列说法正确的是（ ）
A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
4、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：（ ）
A．实验③说明KI被氧化 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．实验①证明Cl—具有还原性 D．上述实验证明氧化性：ClO3—< Cl2<I2
5、下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+== BaSO4↓
B．氯气通入冷水中： Cl2+ H2O== ClO—+Cl—+2H+
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑
D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3—+OH—== CaCO3↓+H2O
6、已知Zn（s）+H2SO4（aq）== ZnSO4（aq）+H2（g），△H<0；则下列关于该反应的叙述不正确的是：（ ）
A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B、下述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
C、该反应的化学能可以转化为电能
D、反应物的总能量高于生成物的总能量
7、已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（ ）
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多
8、关于如右图所示装置的叙述，正确的是：（ ）
A．两装置中锌片都发生氧化反应
B．两装置中溶液的pH均不变
C．两装置中铜片的质量均逐渐减小
D．两装置中铜片表面均无气泡产生
9、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为（ ）
A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g
10、在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）：（ ）
A．纯镍作阳极 B．阳极发生还原反应
C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e—== Ni
D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥
11、下列离子方程式正确的是：（ ）
A、向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al（OH）3 ↓+ 3NH4+
B、向NaHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HCO3—+Ba2+ +OH— = BaCO3↓ + H2O
C、往Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO—+ SO2 + H2O = 2HClO+ CaSO3↓
D、向FeI 2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl—
12、工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：（ ）
| 金 属 | 冶炼方法 | |
| A | 钾、钙 | Ⅳ |
| B | 钠、铝 | Ⅲ |
| C | 铜、铁 | Ⅰ |
| D | 银、汞 | Ⅱ |
13、下列反应中，属于氧化还原反应且又有颜色变化的是：（ ）
A、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液 B、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
C、金属铜片投入浓HNO3中 D、向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液
14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：（ ）
A、pH>7的溶液中：Ca2+、K +、HCO3—、Cl—
B、中性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—
C、使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2—、K +、SO42—
D、加入镁条能放出氢气的溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+
15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述正确的是：（ ）
A、放电时负极反应为：FeO42—+4H2O+3e—==Fe（OH）3+5OH—
B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e—== Zn+2OH—
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D、充电时电解质溶液中的pH增大
16、已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（ ）
A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C、25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
D、乙烷（C2H6）的燃烧热一定小于—1411kJ/mol
17、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
18、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
19、通过总结，你认为下列对化学知识概括错误的是（ ）
①氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 ②化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化③原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键④分子问作用力越小，则该分子越不稳定
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④
20、某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）
A 电解过程中，铜电极上有H2产生
B 电解初期，主反应方程式为：
Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑
C 电解一定时间后，石墨电极上有氢气析出
D 整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
第Ⅱ卷(本卷共6个题，共60分)
21、（6分）如图所示装置是化学实验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表（可以不填满）：
| 实验目的 | 瓶中加入的试剂 | 气体入口（填a或b） |
| 收集NO | ||
| 收集SO2 | ||
| 除去HBr中的Br2 |
22．（4分）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，
不正确的是 (填序号)。
A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I． 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
23、（15分）
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- Cl- CO32- SO42- HSO4- |
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是
A ;B ;C ;D ；E
24、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋ 4H＋＋3e → NO ＋ 2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
25、（10分）（2007山东卷）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、
Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的顺序制备？ ，原因是 。
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
26、（15分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
(1)请写出元素o在元素周期表中的位置 ；
(2)d的氢化物的分子构型为 ;
(3)第三周期8种元素按单质熔点由高到低的顺序如下图，其中序号“8”代表 (填元素符号)；其中非金属性最强的是 (填下图中的序号)。
(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
 |
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则：该晶体的密度为 （用含有字母的式子表示）。
高二化学期末考试答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.A 9.B 10.D 11.A
12.B 13.C 14.D 15.B 16.A 17.B 18.C 19.C 20.B
21、（6分）
| 实验目的 | 瓶中加入的试剂 | 气体入口（填a或b） |
| 收集NO | 水 | b |
| 收集SO2 | a | |
| 除去HBr中的Br2 | CCl4（或苯、汽油） | a |
22、（4分） ACFI （选对1个得分，错选1个倒扣1分，本题不给负分）
23、(15分)
Na2CO3、A12(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
24、（10分）（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（3分 ）
（2）酸性 氧化性（2分 ）
（3）0.6mol（2分 ）
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（3分 ）
25、（10分）（１）阳离子（或Ｎａ＋）（1分 ）；钛（或石墨）（2分 ）
（２）否。（1分 ）
如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。（3分 ）
（３）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。（3分 ）
26、(15分)
(1) 四周期 VIII族 （2分） （2）三角锥形 （2分 ）
(3) Si（2分） 2 （2分）
(4) SiC（2分）因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔点更高。 (2分)
(5) (3分)