高二化学上学期测验试卷

高二化学上学期测验试卷

(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)

原子量：H－1　C－12　N—14　O－16　Na－23　P－31　Cl－35.5  

Fe－56　 Cu－64　　 Ag－108

一．选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1．下列物质属于非电解质的是

A．醋酸钠晶体　　　B．二氧化碳　　 C．金属铜　　　　 D．冰醋酸

2．所含微粒种类最多的液体是

A．液氨　　　　　　　　　　　　　B．液氯　　　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　　　　D．盐酸

3．设C(固)+CO₂2CO(正反应为吸热反应)正反应速率为υ₁ ，N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应) 正反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

A．同时增大　　 B．同时减小　　 C．增大，减小　  D．减小，增大

4．NH₄Cl溶于重水(D₂O)中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是

A．NH₃·D₂O和HD₂O⁺　　　　 B．NH₃·HDO和D₃O⁺

C．NH₂D·D₂O和DH₂O⁺　　　　D．NH₂D·HDO和D₃O⁺

5．室温下，把1mL  0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于

A．1×10^—4 mol·L^—1 B．1×10^—13 mol·L^—1

C．1×10^—11 mol·L^—1　　　　D．1×10^—10 mol·L^—1

6．能说明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质的事实是

A．氨水有挥发性　　　　　　　　　 B．氨气极易溶于水制得氨水

C．1mol/L的氨水的pH约为10　　　　D．氨水与AlCl₃溶液反应生成沉淀

7．在25℃时，1mol/L 的NH₄Cl 、CH₃COONH₄ 、NH₄HSO₄、NH₄HCO₃的溶液中，测得其NH₄⁺浓度分别为a、 b、 c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同)

A．a = b = c=d　　B．a = c>b=d　　C．c> a>d> b　　D．c > a > b>d

8．在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－　　　　　　  ② K^＋、Mg^2＋、I^－、SO₄^2－　

③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－ ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　D．②⑤

9．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则

A．V₃>V₁＝V₂　　 B．V₃>V₂>V₁　　 C．V₁>V₂>V₃　　 D．V₃<V₁＝V₂

10．能使H₂OH⁺+OH^-电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是：

A．将水加热到100℃，使水pH=6　 B．在水中滴入稀H₂SO₄

C．在水中加入小苏打　　　　　　  D．在水中加入氯化铜

二．选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共24分)

11．下列反应中，气体反应物只做氧化剂的是

A．Cl₂通入石灰水中　　　B．CO₂通入Na₂CO₃溶液

C．F₂与H₂O反应　　　　D．NO₂与H₂O反应

12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

13．pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H⁺) 为 (mol/L)

A．1/5(4´10^－9 + 1´10^－12)　　　　　　  B．1/5(8´10^－9 + 1´10^－12)　　

C．5´10^－10　　　　　　　　　　　　  D．5´10^－12

14．下列溶液，一定呈中性的是

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B．c(H⁺)＝1×10^－7mol/L的溶液　　　 C．pH＝14－pOH的溶液

D．pH=pOH的溶液

15．有 ① Na₂CO₃溶液　② CH₃COONa溶液　③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

16．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其它条件不变时，下列措施中可采用的是①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO₂和n mol H₂ ④再加入2n molCO和2n mol H₂O(g)

A．①②　　　B．②④　C．③④　　　D．①②③

17．将8molH₂和2molN₂充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH₂。下列计算结果错误的是

A．υ(H₂)=0.3mol·L^—1·min^—1　　　　　　　  B．H₂的转化率为25%

C．平衡时，NH₃的物质的量浓度为0.8mol/L

D．反应前后的压强比为25：21

18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；(正反应放热反应)。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：　　　　　　　　　　　　　

　　　　

下列判断一定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

19．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有

①H⁺的物质的量　②c(H⁺) ③c(OH^—)　④ ⑤

A．①③④　　　B．①③⑤　　　　C．②④　　　　 D．③④

20．已知0.1mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．HA^—的水解离子方程式为：HA^—+H₂OH₃O⁺+A^2—

C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HA^—) +c(H₂A)

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HA^—)+c(OH^－)+2c(A^2—)

21．常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)　　　　　　B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C．V_总≥20mL　　　　　　 　　　 D．V_总≤20mL

22．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(OH^－)>c(H⁺)>c(B⁺)>c(A^－)　　　　B．c(OH^－)<c(H⁺)<c(A^－)<c(B⁺)

C．c(H⁺)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B⁺)　　　　D．c(OH^－)＝c(H⁺)> c(B⁺)＝c(A^－)

三．填空题

23．(6分)已知某溶液中只含有OH^—、H⁺、NH₄⁺、Cl^— 四种离子。

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________________。

(2)若溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^—)＞c (OH^—)＞c (H⁺)，则含有的溶质是　　　  _______________________。

(3)若溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (NH₃·H₂O)_________c (HCl)(填“＜”、“＞”或“=”)。

24．(6分)关于下列两个反应：

①0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

②0.1mol/L醋酸钠溶液：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

(1)两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是_______，溶液的pH增大的是______(此问填序号)。

(2)向②反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________(填增大、减小、不变)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)则溶液的pH为_______(填数值)。

(3)若向①反应中加入少量的冰醋酸，溶液的pH将_______，电离程度将____ (填增大、减小、不变)

25．(6分)(1)将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物ACl_X和BCl_Y配制成等物质的量浓度的溶液，测得ACl_X溶液的pH小于BCl_Y溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系_________

(2)pH=2的某酸H_nA与pH=12的某碱B(OH)_m等体积混合后，溶液呈酸性。

①反应所生成的正盐的化学式为__________

②该盐中________离子一定水解，水解的离子方程式为__________

26．(10分)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(气)＋H₂O(气)CO₂(气)＋H₂(气)(正反应是放热反应)

(1)改变条件，能使正反应速率增大的是　　　　　　　  (填序号)

A．降温　 B．加压　　C．增大CO₂的浓度　　D．使用催化剂

(2)CO和H₂O浓度变化如下图，则0－4min的平均反应速率v (CO)＝　　　mol／(L·min)

(3)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min－4min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min－5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________，表中5min－6min之间数值发生变化，可能的原因是__________。

a．增加水蒸气　　　　 b．降低温度

c．使用催化剂　　　　 d．增加氢气浓度

四．推断题

27．(8分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一，C、D、E、F都是单质。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：　　　　　 ，E：　　　　　 F：　　　　　 ，Y：　　　　 。

(2)反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：　　　　　　  。

五．实验题

28．(12分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　　　 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是　　　　　　　　  。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　　　　  。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　　  。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　 。

六．计算题

29．(8分)将32 g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：　　

 (1)NO的体积为　　　 L，NO₂的体积为　　 L，

 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　  mol/L。

 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要双氧水的物质的量为　　　　 mol。

参考答案

一、二选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
B	C	A	B	D	C	D	B	A	D	C
12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
B	D	D	C	B	B	AB	A	D	AD	C

三、填空题

23、(1)NH₄Cl　　(2)NH₄Cl　NH₃·H₂O　 (3)>

24、(1)①②；①　(2)增大；等于7　 (3)减小；减小

25、(1)AB　 (2)①B_mA_n②A^n—；A^n—+H₂OHA ^(n—1)—+OH^—

26、(1)BCD　 (2)0.03mol/Lmin　(3)①平衡；大于 ②d；a

四、推断题

27、(1)A：H₂O　 E：N₂　 F：Ag　　Y：HCl

(2)

(3)AgN₃

五、实验题

28、

(1)　　　　

(2) ①

　

②NH₄Cl、Ca(OH)₂ (合理答案均给分)

　 ③NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－

(3)PCl₅

(4)P₃N₃Cl₆

六、计算题

29、(1)5.6；5.6

(2)

(3)0.5