高二理科化学上学期期末检测试卷
命题 程培红 黄山市田家炳实验中学
审题 程素芳 黄山市教育科学研究所
第I卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108
请将选择题答案填写在答题卡上
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，下列变化过程不是自发的是
A．石灰石的分解 B．原电池产生电流
C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．铁在潮湿空气中生锈
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
C．c
(H+)=c (
) D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB
4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：
A．稀HCl溶液 B．稀Na2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液
5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．ν(A)=0.7 mol·L－1·min－1 B．ν(B)=0.3 mol·L－1·min－1
C．ν(C)=0.9 mol·L－1·min－1 D．ν(D)=1.1 mol·L－1·min－1
6．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是
A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液
C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气
D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气
7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+、
、Cl
、
B．Na+、
、
、HCO
C．Na+、H+、、
D．Na+、、Cl
、
8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
据此判断，下列说法正确的是
①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
＋== 
＋H2O
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋== Ca2+ +H2O + CO2↑
C．醋酸钠水解反应：CH3COO－ + H3O+ == CH3COOH + H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2+＋
＋ Ba2+＋2OH－== Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
10．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2 ＋ O2 == 2H2O ΔH＝－571.6kJ·mol－1
B．H2（g）＋
O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．H2（g）＋O2（g）== H2O
(
l ) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O ( g ) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
11．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度
C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度
12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
①将铜片接在电源的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag+ + e－= Ag，④在银片上发生的反应是：4OH――4e－= O2↑+ 2H2O，⑤需用CuSO4溶液作电解液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
13．下列说法正确的是
A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7
D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
14．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L-1)
| A | B | C | D | |
| HCl | 0.12 | 0.10 | 0.10 | 0.08 |
| NaOH | 0.10 | 0.12 | 0.08 | 0.10 |
15．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液
C．(NH4)2SO4粉末 D． K2SO4固体
16．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
二、本题包括3小题，共18分
17．(5分)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) | －283.0 | －285.8 | －726.5 |
请回答下列问题：
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：
_____________________________________________________。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=________________。
18．(8分)
⑴常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
⑵相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
⑶NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是___________________________，相关反应的离子方程式是________________________________。
19．(5分)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是__ __________________________________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
三、本题包括2小题，共16分
20．(7分)图3是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。
请回答以下问题：
⑴R的名称是____________，其作用是____________________________________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。
 |
21．(9分) 图4是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0 mL电解质溶液，a、b、c、d为 Pt电极。通电一段时间，d电极上析出金属Ag 2.16 g，没有气体产生。同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体。请回答：
⑴c为______极，写出c电极上的电极反应式：______________________________，c极收集到的气体体积在标准状况下为___________L。
⑵b为______极，写出b电极上的电极反应式：
开始时是 _____________________________、
后来是_________________________________。
⑶原CuCl2溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。
四、本题包括2小题，共18分
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol
据此回答以下两题。
22．(7分)⑴合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20MPa~50MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图5所示 (T－温度)。则T2_____T1 (填>、=、<)，判断的依据是：
_________________________________________________________________________________。
⑶相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B， 两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a ，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b ，放出热量Q2kJ。则：
a_____b(填>、=、<)，Q1_____ Q2(填>、=、<)，Q1_____92.4(填>、=、<)。
23．(11分)
⑴化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，说明___________(填正、逆)向反应进行程度越大；当反应物或生成物浓度变化时，K______________(填增大、减小、不变)。
⑵一定条件下合成氨反应的平衡常数表达式为
|
温度升高，合成氨反应的K将_____________(填增大、减小、不变)。
⑶若合成氨反应达到平衡时， c(N2) = 3mol/L, c(H2) = 9mol/L，c(NH3) = 4mol/L。则起始时
 |
c(N2) =________ mol/L，平衡时H2的转化率为____________。
⑷1998 年两位希腊化学家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 发明一种合成氨新方法。在常压下 , 将 H2 与用 He 稀释的 N2 分别通入一加热到 570℃ 的以锶－铈－钇－钙钛矿多孔陶瓷 (SCY) 为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜催化，转化为氨，H2转化率达到 78%。实验装置如图6所示。通电后，H2发生的电极反应式为：H2－2e－＝2H＋，则图中电源a为_____极，N2参加的电极反应式为：
________________________。
参考答案
一、选择题，每题3分，共48分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | A | C | B | B | A | D | C | A | D | C | D | B | B | C | A | D |
二、共18分
17．5分
⑴CH3OH(l)+
O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1 2分
⑵－128.1 kJ·mol－1 3分
18．8分，每空1分
⑴ ＜ c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH－) ⑵ > =
⑶ + H2O H2CO3
+ OH－ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
有白色沉淀和无色气体产生 Al3++3==Al(OH)3↓+ 3CO2↑
19. 5分
Mg2+ +2==
Mg(OH)2↓ 2分
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 2分 Mg(OH)2 1分
三、共16分
20. 7分 每空1分
⑴盐桥 使两个烧杯中的溶液连成通路 A
⑵Zn ZnSO4 溶液 ⑶正 Cu2++2e－== Cu
21．9分
⑴ 阳 4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑ 每空1分 0.112 2分
⑵ 阴 Cu2+＋2e－＝Cu 2H＋＋2e－＝H2↑ 每空1分
⑶ 0.10 2分
四、共18分
22. 7分
⑴ ②③ 2分
⑵ ＜ 合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2 每空1分 （其它合理答案同样给分）
⑶ ＜ ＜ ＜ 每空1分
23．11分
⑴ 正 不变 每空1分
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⑵ K= 减小 每空1分
⑶ 5 40%（或0.4） 每空2分
⑷ 负 1分 N2 + 6H+ + 6e－＝2NH3 2分