高二理科化学上学期期末考试卷
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有 1 个选项符合题意）
01．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热值最小的是 （ ）
A．H2(g) B．CH4(g) C．C8H18(l) D． CO(g)
2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
（
）
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
3．关于右图装置的叙述中，正确的是 （ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池反应装置
C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋2e＝H2↑
D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
4．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硝酸银溶液的电解反应：4Ag+＋4OH-
4Ag＋O2↑＋2H2O
B．氯化镁溶液的电解反应：Mg2+＋2Cl-Mg＋Cl 2↑
C．稀硫酸与醋酸钠的反应：H+＋CH3COO-＝CH3COOH
D．苯酚溶液与氢氧化钠溶液的反应：H+＋OH-＝H2O
5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4 溶液做电解液，电解一段时间后，若阳极质量减少了x g，则下列说法中正确的是 （ ）
A．阴极质量增加x g B．阴极质量增加b g，b＜x
C．电解液质量增加x g D．阴极质量增加a g，a＞x
6．H2在Cl2中燃烧时呈苍白色火焰并放出热量。反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 （ ）
A．Q1＋Q2＜Q3 B．Q1＋Q2＝Q3 C．Q1＋Q2＜2Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3
07．下列说法中，正确的是 （ ）
A．吸热反应在常温下一定很难发生
B．放热反应在常温下都很容易发生
C．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
8．下列方法中，不能加快铁和稀硫酸反应速率的是 （ ）
A．加入少量CuCl2 B．加入少量ZnCl2
C．用铁粉代替铁片 D．用含少量碳的铁代替纯铁
9．有四种金属X、Y、Z、Q，它们的硝酸盐的化学式分别为XNO3、Y(NO3)2、ZNO3、Q(NO3)3。把各金属单质分别浸入0.1mol/L的其他三种硝酸盐的溶液中，可观察到：①Y可跟所有溶液反应；②X仅跟ZNO3溶液反应。由此可以判断这四种金属还原性的大小次序是 （ ）
A．Z＜X＜Y＜Q B．Q＜Z＜X＜Y C．Z＞X＞Q＞Y D．Z＜X＜Q＜Y
10．工业上冶炼下列金属，采用电解法的是 （ ）
A．银 B．锌 C．铝 D．铁
11．用石墨电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号中），可以使电解后的溶液恢复至与原溶液完全相同的是 （ ）
A．硫酸铜（氢氧化铜） B．硫酸钠（硫酸钠）
C．氯化镁（氯化氢） D．氯化铁（氯化铁）
12．下列表示有机物的名称中，可能正确的是 （ ）
A．2－乙基戊烷 B．1，2，4－三甲苯
C．3－乙基丁烷 D．4，5－二甲基－3－乙基己烷
13．三位科学家因发现导电塑料荣获2000年诺贝尔化学奖。导电塑料的结构可表示为
［
CH=CH ］n，它的单体是
（ ）
A．乙烯 B．1，3—丁二烯 C．乙炔 D．乙烷
14．化学式为C8H8O2的芳香族化合物中，属于由脂肪酸所形成的酯类物质最多有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
15．分别燃烧等物质的量的X、Y两种有机物，只生成等质量的CO2和等质量的H2O，现有下列结论：①X、Y一定互为同分异构；②X、Y的最简式一定相同。下列判断正确的是 （ ）
A．只有①正确 B．①、②都正确
C．只有②正确 D．①、②都错误
16．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ）
A． 4种 B． 8种 C． 12种 D． 16种
17．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ ）
A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 B．蛋白质溶液（硫酸钠）：过滤
C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，分液 D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤
18．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 （ ）
A．它们都是混合物 B．它们都是天然高分子化合物
C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
19．在101kPa，500℃时，10mL某气态烃在80mL氧气中充分燃烧，得到85mL混合气体（气体体积均在相同条件下测定），则该气态烃可能是 （ ）
A．丙烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔
20．某有机物的结构简式如右下图所示，下列关于该物质的叙述错误的是 （ ）
A．一氯代物有5种
B．一个分子中含有12个H原子
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol
21．1mol某有机物最多能与1molHCl完全加成，加成所得产物最多可与4molCl2发生取代反应，则该有机物的结构简式可能是 （ ）
A．CH≡CH B．CH≡C－CH3
C．CH2＝CH－CH＝CH2 D．CH2＝CH－Cl
22．下列对于苯、硝基苯、二甲苯的说法正确的是 （ ）
A．苯、二甲苯、硝基苯均为芳香烃
B．苯、二甲苯、硝基苯均为苯的同系物
C．苯、二甲苯、硝基苯均能发生硝化反应（取代反应）
D．苯、二甲苯、硝基苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
23．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 （ ）
A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代
二．填空题（包括5题，共54分）
24．(共8分，各4分)
⑴已知下列两个热化学方程式：
C（s，石墨）＋O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ／mol
ΔH＝－283.0 kJ／mol
写出石墨在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳的热化学方程式： __ 。
⑵在19.6℃时，使40.0mL 2.20mol/L的氢氧化钾溶液与40.0mL 2.00mol/L的盐酸混合，测得混合液的最高温度为33.2℃。假设以上溶液的密度都是1.00g/mL，比热容都是4.18J/(g·℃)。写出氢氧化钾溶液跟稀盐酸反应的热化学方程式： ____________ 。
25．(共10分，各2分)
写出下列原电池反应或电解反应的电极反应式并回答有关问题。
⑴铜在空气中生成铜绿[Cu2(OH)2CO3] ：
①负极电极反应式： ；
②正极电极反应式（有OH-、CO32-生成）： 。
⑵用铁作电极，电解氯化钠溶液：
①阴极电极反应式： ；
②阳极电极反应式： 。
③氯化钠在电解中的作用是： _________________ 。
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26．(共14分，各2分)
如右图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在
湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B
充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，合闭
K2、K3，通直流电。则：
⑴在湿润有Na2SO4溶液的滤纸条上的中心所滴加的KMnO4液
滴，有什么现象： _________ 。
⑵标出电源的正、负极，a为 极，b为 极。
⑶若电解一段时间后，A、B中均有气体吸附在电极上。此时
切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否发生移动 (填“是”或“否”) 。
⑷若⑶中的电流表指针发生移动，请说明理由并写出电极反应式；若指针不移动，也请说明理由。理由是： ___________________ ；
A电极的电极反应方程式： ，
B电极的电极反应方程式： 。
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27．(共6分，各3分)
乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应
（反应A），其逆反应是水解反应（反应B），反应
可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步。
⑴如果将以上反应按照加成、消去、取代反应分类，则A～F 这6个反应中（将字母填入下列空格里），属于消去反应的是 。
⑵如果①使原料CH3CH2OH中的氧用18O进行标记，②使原料CH3COOH中羰基或羟基的氧用 18O进行标记，则下列关于生成物是否含有 18O的分析中正确的是 。
A．两种情况下所生成的乙酸乙酯中都含有 18O
B．第②种情况所生成的乙酸乙酯中不含有 18O
C．第①种情况所生成的乙酸乙酯中不含有 18O
D．两种情况下所生成的水中都不含有 18O
28．（共16分。⑹4分，其它每空各2分）
烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：
已知C是石油化学工业最重要的基础原料，I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：
⑴C在石油化学工业中主要用于直接制取一种重要的塑料，
该塑料的化学名称是 。
⑵E是我们比较熟悉的一种液态有机物，属于新的可再生能源。已知E的标准燃烧热（ΔH）为－Ｑ kJ/mol，写出E在空气中完全燃烧的热化学方程式： ____________ 。
⑶反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的有 _____ 。
⑷写出下列化合物的结构简式：
A． ___________ ， I． ___ 。
⑸写出反应②的化学方程式： __________ 。
⑹F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，
，
写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式：
____________ 。
参考答案
一、选择题（本题包括23小题。每小题2分，共46分。每小题只有 1 个选项符合题意）
| 1 | D | 2 | B | 3 | B | 4 | C | 5 | B |
| 6 | C | 7 | C | 8 | B | 9 | D | 10 | C |
| 11 | C | 12 | B | 13 | A | 14 | C | 15 | D |
| 16 | D | 17 | B | 18 | C | 19 | D | 20 | A |
| 21 | D | 22 | C | 23 | B | 选择题得分 | |||
二、填空题（包括5题，共54分）
24．(共8分，各4分)
ΔH＝－110.5 kJ／mol
⑴ 。
⑵ KOH(aq)＋HCl(aq)＝KCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.9 kJ•mol-1 。
25．(共10分，各2分)
⑴① Cu－2e-＝Cu2+ 或2Cu－4e-＝2Cu2+。
②H2O＋CO2＋O2＋4e-＝2OH-＋CO32-。
⑵①2H+＋2e-＝H2↑。
②Fe－2e-＝Fe2+。
③作电解质，（降低溶液电阻）增大电流，加快电解速率。
26．(共14分，各2分)
⑴紫色溶液向d电极方向缓慢移动。
⑵ a为负极，b为正极。 ⑶是。
⑷H2、O2、KOH溶液以及铂电极和导线构成H2、O2燃料原电池；
A电极反应式： O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，
B电极反应式： H2＋2OH-－2e-＝2H2O。
27．(共6分，各3分)
⑴D E。 ⑵A。
28．(共16分。⑹4分，其它每空各2分)
⑴聚乙烯。
⑵C2H6O (l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋3H2O(l) ；ΔH＝－Q kJ·mol-1。
⑶① ③。
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CH3CH＝CH2
⑷A． ， I． 。
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⑸ 。
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⑹ 。