高二理科化学上学期期末考试试卷
时间100分钟 总分100分 命题人：袁廷新 2008-1-23
第I卷 选择题
（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，则其分子中含有的碳碳三键最多有
A.281 B.148 C.149 D.150
2．有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥邻二甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A．③④ B．④⑤ C． ④⑤⑥ D． ③④⑤
3．4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为
A．4－甲基－2－乙基戊烷 B．2、5－二甲基戊烷
C．2、4－二甲基己烷 D．2－乙基－4－甲基戊烷
4．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
5．燃烧lg乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为
A．C2H2（g）+5/202（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300kJ
B．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/mol
C．2C2H2+5O2 4CO2+2H2O；
△H=－2600kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+2600kJ/mol
6．下列说法不正确的是
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
A．小于40.0mL B．为40.0 mL C．大于40.0mL D．为10.0mL
8．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，
其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．若1<a<4，则A、B都是弱酸
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
9. 已知Mg(OH)2溶度积KSP==5×10-13
mol3·L-3，则其饱和溶
液的pH为
A 3.48 B 3.78 C 10.52 D 10.00
10. 现有可逆反应A（g）＋2B（g）
nC（g）；△H<0，在相同
温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，
其中结论正确的是
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
11．下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
12．在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
13．相对分子质量小于142的烷烃中，与Cl2发生取代反应时，生成的一氯取代物只有一种的物质有
Ａ．２种 Ｂ．３种 Ｃ．４种 Ｄ．５种
 |
14．某烃的分子式为
，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是
15．丙烯与某气态烯烃组成的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是混合气体体积的３倍（相同条件），则该气态烃是
Ａ．C4H8 Ｂ．C3H4 Ｃ．C2H4 Ｄ．CH4
16．1994年伟大的化学家鲍林（Linus Pauling）教授谢世时，留给后人很多谜团，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它是生命的前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它。某同学对此结构及性质有如下的推测，你认为不正确的是
A．它的分子式是C6N10H2O2
B．因其含氮量高，有可能作炸药
C．它可以与别的物质发生加成反应
D．该物质最多可以有18个原子处于同一个平面上
17．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．
B．
C．
D．
18、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在该溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液
Fe2+ 、NH
、Cl－ 、NO
B．pH值为1的溶液
Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO
、NO、Al3+
第Ⅱ卷 非选择题
（本题包括5小题，共46分）
19．(6分)有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、NO3－、C1－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；
(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；
(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；
(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验事实确定：
在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。
20、（12分）有甲、乙、丙三个串连的电解槽，如下图所示连接。其中电极C、D、E、F都是Pt片，电解G是Fe片，H是Cu片。甲池中电解液为饱和食盐水；乙池中电解液为稀硫酸；丙池中电解液为硫酸铜。当接通电路一段时间后，现象如图所示。
（1）A是 极， C是 极，D是 极。
（2）若向甲池中加入少许酚酞试液， 极附
近显红色；若向甲池中加入少许淀粉碘化钾溶液，
极附近显蓝色。
（3）G极上现象是 ，H极上的现象
是 ，丙池是 装置。
（4）E极上发生 反应，电极反应式是 ；F极上发生 反应，电极反应式是 。
21．（８分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
22．( 8分)烷基取代苯
R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到
COOH。现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是CH2CH2CH2CH2CH3，
请写出其他4种的结构简式：_______________________________________
23．（12分）A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物B2A2、B2A， A与D可形成气态化合物DA、
；A、B、D可形成一种化学组成为
的离子化合物，其为强酸弱碱盐；B与D可形成气体X，B与C可形成气体Y，已知X分子与
分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与B2A2分子中的电子数相等，X与Y相遇会产生大量白烟。请回答：
（1）写出X与Y反应所得产物的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
+…
。
（3）的化学式为____________，其水溶液与氢氧化钠溶液混合加热恰好反应的离子方程式为_____________________________________________。反应混合物中各种离子浓度的大小关系为
。
（4）已知液态X与相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态X中的电离方程式为_______________________________________。
理科化学答 题 卡
第I卷 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 |
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| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷 非选择题（本题包括5小题，共46分）
19．(共6分)
肯定存在的离子是 _________ ，
肯定不存在的离子是 ___________________ ，
不能确定是否存在的离子是 ___ 。
20．(共12分)
（1）A是 极， C是 极，D是 极。
（2） ， 。
（3）G极上现象是 ，H极上的现象是 ，丙池是 装置。
（4）E极上发生 反应，电极反应式是 ；
F极上发生 反应，电极反应式是 。
21．(共8分)
（1）K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）依据是 （多选扣分）。
（4）温度为 ℃。
22．(共8分)
23．(共12分)
（1）电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式： 。
（3）的化学式为______ _ _，离子方程式为_______________________。
各种离子浓度大小关系 。
（4）液态X中的电离方程式为_________________________________。
理科化学参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | A | B | C | D | A | B | C | D | D |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | B | D | C | C | D | D | C | B |
第Ⅱ卷 非选择题部分（本题共包括5小题，共46分）
19．（6分）Fe3+、NO3－、Al3+、SO42－；
HCO3－、Ba2+、Fe2+；
NH4+、C1－
20.（12分）（1）A是 负 极，C是 阴 极，D是 阳 极。
（2）若向甲池中加入少许酚酞试液， C 极附近显红色；若向甲池中加入少许淀粉碘化钾溶液， D 极附近显蓝色。
（3）G极上现象是 有红色固体析出 ，H极上的现象是 铜棒溶解变细 ，丙池是 电镀 装置。
（4）E极上发生 还原 反应，电极反应式是 2H++2e-=H2↑ ；F极上发生 氧化 反应，电极反应式是 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 。
21．（8分）
（1）
；（2）吸热；（3）b、c； （4）830
22.（8分）
、
、
、
23．（12分，每空2分）（1）
（2）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl 或3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl
（3）NH4NO3；
c(Na+)=c(NO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
（4）
